Ķīmiskās īpašības alkāniem

Metāns un tā analogi, ko sauc robeža (piesātināts) parafīna ogļūdeņraži vai alkāni. Pēdējie nosauktā organiskas vielas (of the general ķīmiskā formula CnH2n + 2, kas atspoguļo pārslodzes molekulām, atomiem, kas ir saistīti ar kovalento saišu vienkāršas oglekļa-ūdeņraža vai oglekļa-oglekļa) tiek piešķirts saskaņā ar starptautisko nomenklatūru ķīmisko savienojumu. Tie ir divi galvenie avoti: jēlnaftas un dabas gāzes. Properties of alkāniem in homologu rindām ar pieaugumu molekulā oglekļa atomu skaitu, regulāri mainīta.

Pirmie četri locekļi homologu sērijas vēsturiski ir izveidotas nosaukumiem. Ogļūdeņraži, aiz tiem ir apzīmēti ar grieķu cipariem beidzas An. Relatīvā molekulmasa no katra secīga ogļūdeņraža atšķiras no iepriekšējās par 14 atommasas oglekļa vienībām Fizikālās īpašības , kas alkāniem, piemēram, kušanas temperatūra (sacietēšanas) un viršanas (kondensācijas), blīvumu un refrakcijas koeficienta palielinās, ja pieaug molekulmasu. Ar metāna butāna - gāzes ar pentāns pie pentadecane-šķidruma, kam seko cietām vielām. Visi vaski ir vieglāki par ūdeni, un neizšķīst tajā. Par alkānu ietver:

• CH4 - metāns;
• C2H6 - etāns;
• C3H8 - propāna;
• C4H10 - butāns;
• C5H12 - pentāns;
• C6H14 - hexane;
• C7H16 - heptāna;
• C8H18 - oktāna;
• C9H20 - nonāna;
• C10H22 - Dean;
• C11H24 - undekāns;
• C12H26 - dodekāns;
• C13H28 - tridecane;
• C14H30 - tetradecane;
• C15H32 - pentadecane;
• C16H34 - hexadecane;
• C17H36 - heptadecane;
• C18H38 - octadecane;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - eikozāna un tā tālāk.

Ķīmiskās īpašības alkāniem ir zema aktivitāte. Tas ir saistīts ar relatīvo jaudu non-polar C-C un zemu-C-H zīmju, un piesātinājuma molekulu. Visi atomi ir savienoti ar vienu σ obligācijām, kas ir grūti, lai iznīcinātu to zemās polarizability. Plīsums no tiem var īstenot tikai saskaņā ar konkrētiem nosacījumiem, lai radikāļi veidojas, kas ir nosaukumi parafīnu rindas savienojumiem ar rezerves slēgšanu. Piemēram, propāna - propil (C3H7-), etāns - etil (C2H5-), metāns - metil (CH3-) un tā tālāk.

Ķīmiskās īpašības alkānu saka par inertumu šo savienojumu. Tie nespēj pievienošanas reakcijas. Tipiski no tām ir aizvietošanas reakcija. Oksidēšanās (sadedzināšana) notiek tikai parafīnu ogļūdeņražus pie paaugstinātas temperatūras. Tie var būt oksidēts spirti, aldehīdi un skābēm. Kā rezultātā kreginga (process siltuma šķelšanās ogļūdeņraži) augstākās alkāni temperatūrā 450 līdz 550 ° C, var veidot piesātinātu ogļūdeņražiem ar mazāku molekulmasu. Ar pieaugumu siltuma sadalīšanās temperatūra sauc pirolīze.

Ķīmiskās īpašības alkāniem atkarīgas ne tikai no oglekļa atomu skaitu molekulā, bet arī uz struktūru. Visi normālos parafīnus var atdalīt (viens C atoms var tikt savienots ar ne vairāk kā diviem oglekļa atomiem) un iso-struktūra (C atoms var tikt savienots ar četriem citiem C-atomiem, izmantojot šo molekulu ir telpisko struktūru). Piemēram, pentāns, 2,2-dimethylpropane ir tāda pati molekulmasa un ķīmiskā formula C5H12, bet ķīmiskās un fizikālās īpašības, tie atšķiras: kušanas temperatūru mīnus 129,7 ° C un mīnus 16,6 ° C, 36,1 ° C Boiling un 9,5 ° C, attiecīgi. Izomēru vieglāk stāties ķīmiskajām reakcijām , nekā parastās struktūras ogļūdeņražu ar tādu pašu skaitu atomu C.

Tipiski ķīmiskās īpašības alkāniem - ir aizvietošanas reakcija, kas ietver halogenējoša vai sulfonèøana. Hlora ar parafīna reakcija ar radikālu mehānisma saskaņā ar karstuma ietekmē vai gaismas ģenerēts hlorētu metāns: hlormetāns CH3Cl, dihlormetānu CH2Cl2, CHCl3 trihlorometāns un tetrahloroglekli CCI4. Kad sulfonèøana alkāniem saskaņā ar UV gaismu, sulfonilgrupa hlorīdus, iegūst: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl + HCl. Šīs vielas tiek izmantotas virsmaktīvās vielas ražošanā.