Skābes: piemēri, tabula. Skābju īpašības

Skābes ir tādi ķīmiskie savienojumi, kas spēj izdalīt no ūdeņraža elektriski uzlādētu jonu (kation), kā arī pieņemt divus savstarpēji iedarbojošos elektronus, iegūstot kovalento saiti.

Šajā rakstā mēs aplūkosim pamata skābes, kas tiek apgūtas vispārējās izglītības skolu vidusskolās, kā arī apgūstam daudz interesantu faktu par dažādām skābēm. Sāksim darbu.

Skābes: sugas

Ķīmijā ir daudz dažādu skābju, kurām ir ļoti dažādas īpašības. Ķīmišķi atšķir skābes saturu skābekļa sastāvā, gaistamība, šķīdība ūdenī, stiprums, stabilitāte, pieder ķīmisko savienojumu organiskajai vai neorganiskajai grupai. Šajā rakstā mēs aplūkosim tabulu, kurā tiek aprakstītas visvairāk zināmās skābes. Tabula palīdzēs jums atcerēties skābes nosaukumu un tā ķīmisko formulu.

Tātad, viss ir skaidri redzams. Šajā tabulā ir parādīti visbiežāk pazīstamās ķīmiskās rūpniecības ķīmiskās vielas. Tabula palīdzēs iegaumēt vārdus un formulas daudz ātrāk.

Ūdeņraža sulfīds

H ₂ S ir sērūdeņradis. Tās iezīme ir tā, ka tā ir arī gāze. Ūdeņraža sulfīds ir ļoti slikti izšķīdināts ūdenī, kā arī mijiedarbojas ar ļoti daudziem metāliem. Ūdeņraža sulfīds pieder grupai "vājās skābes", kuras piemēri mēs to aplūkosim šajā rakstā.

H ₂ S ir nedaudz salda garša, kā arī ļoti pēkšņa olu smaka. Dabā tas var būt dabīgās vai vulkāniskās gāzēs, un tas tiek atbrīvots, kad olbaltumviela ir izpostīta.

Skābju īpašības ir ļoti dažādas, pat ja skābe rūpniecībā ir obligāta, tā var būt ļoti neveselīga cilvēku veselībai. Šī skābe ir ļoti toksiska cilvēkiem. Kad tiek ieelpots nedaudz sērūdeņraža, personā attīstās galvassāpes, sākas smags slikta dūša un reibonis. Ja persona ieelpo lielu H ₂ S daudzumu, tas var izraisīt krampjus, komu vai pat tūlītēju nāvi.

Sērskābe

H ₂ SO ₄ ir spēcīga sērskābe, ar kuru bērni mācās ķīmijas nodarbības astotajā klasē. Ķīmiskās skābes, piemēram, sērskābe, ir ļoti spēcīgi oksidētāji. H2SO4 darbojas kā oksidētājs daudzos metālos, kā arī bāziskie oksīdi.

H ₂ SO ₄ , nonākot saskarē ar ādu vai apģērbu, izraisa ķīmiskus apdegumus, taču tas nav tik toksisks kā sērūdeņradis.

Slāpekļskābe

Stiprās skābes ir ļoti svarīgas mūsu pasaulē. Šādu skābju piemēri ir: HCl, H ₂ SO ₄ , HBr, HNO ₃ . HNO ₃ ir zināma slāpekļskābe. Tā ir plaši izmantota gan rūpniecībā, gan lauksaimniecībā. To izmanto dažādu mēslošanas līdzekļu, rotaslietu, fotogrāfiju drukāšanas, narkotiku un krāsu ražošanā, kā arī militārās rūpniecības ražošanā.

Šādas ķīmiskas skābes, piemēram, slāpekļa, ir ļoti kaitīgas organismam. HNO ₃ tvaiki atstāj čūlas, izraisa akūtu iekaisumu un elpošanas ceļu iekaisumu.

Slāpekļskābe

Slāpekļa skābes ļoti bieži tiek sajaukts ar slāpekli, taču starp tām pastāv atšķirība. Fakts ir tāds, ka slāpekļa skābe ir daudz vājāka nekā slāpeklis, tam ir pilnīgi atšķirīgas īpašības un ietekme uz cilvēka ķermeni.

HNO _{2 ir} plaši pielietojies ķīmiskajā rūpniecībā.

Fluorūdeņražskābe

Ūdeņraža fluīds (vai fluorūdeņradis) ir H ₂ O c HF šķīdums. Skābes formula ir HF. Hidrofluorīnskābi ļoti aktīvi izmanto alumīnija rūpniecībā. Tas izšķīst silikātus, stiegrojumus silikonu, silikāta stiklu.

Fluorogļūdeņradis ir ļoti kaitīgs cilvēka ķermenim, atkarībā no tā koncentrācijas var būt viegls zāles. Ja jūs nokļūstat uz ādas, vispirms nav izmaiņu, taču pēc dažām minūtēm var būt asas sāpes un ķīmisks apdegums. Ūdeņraža skābe ir ļoti kaitīga videi.

Sālsskābe

HCl ir ūdeņraža hlorīds, ir spēcīga skābe. Ūdeņraža hlorīds saglabā stiprās grupas skābju īpašības. Skābes izskats ir dzidrs un bezkrāsains, un smēķē gaisā. Hlorīda ūdeņradis tiek plaši izmantots metalurģijas un pārtikas rūpniecībā.

Šī skābe izraisa ķīmiskus apdegumus, bet tas ir īpaši bīstami, lai nokļūtu acīs.

Fosforskābe

Fosforskābe (H ₃ PO ₄ ) ir vāja skābe tā īpašībās. Bet pat vājām skābēm var būt spēcīgu īpašību īpašības. Piemēram, H ₃ PO _{4 tiek} izmantots rūpniecībā, lai atjaunotu dzelzi no rūsas. Turklāt fosfora (vai ortofosforskābes) skābe tiek plaši izmantota lauksaimniecībā - tā ražo dažādus dažādus mēslojumus.

Skābju īpašības ir ļoti līdzīgas - gandrīz visi no tiem ir ļoti kaitīgi cilvēka ķermenim, H ₃ PO ₄ nav izņēmums. Piemēram, šī skābe izraisa arī smagus ķīmiskus apdegumus, deguna asiņošanu un zobu bojāšanos.

Karbonskābe

H ₂ CO ₃ ir vāja skābe. To iegūst, izšķīdinot CO ₂ (oglekļa dioksīdu) H ₂ O (ūdenī). Karbonskābi izmanto bioloģijā un bioķīmijā.

Dažādu skābju blīvums

Sķīdība ir svarīga ķīmijas teorētiskajās un praktiskajās daļās. Sakarā ar zināšanām par blīvumu, ir iespējams noteikt skābes koncentrāciju, atrisināt aprēķinātās ķīmiskās problēmas un pievienot reakcijai atbilstošu skābes daudzumu. Jebkura skābes blīvums atšķiras ar koncentrāciju. Piemēram, jo lielāks ir koncentrācijas procents, jo lielāks blīvums.

Vispārīgās skābju īpašības

Pilnībā visas skābes ir sarežģītas vielas (tas ir, tās sastāv no vairākiem periodiskās tabulas elementiem), un tās sastāvā obligāti ietver H (ūdeņradis). Tālāk mēs apsvērsim ķīmiskās īpašības skābes, kas ir bieži:

1. Visas skābekli saturošas skābes (formā, kuras sastāvā ir O) sadala ūdens formu, kā arī skābes oksīdu. Un anoksiskās vielas sadalās vienkāršās vielās (piemēram, 2HF sadala uz F ₂ un H ₂ ).
2. Skābie oksidanti mijiedarbojas ar visiem metāliem metāla darbību sērijās (tikai tiem, kas atrodas pa kreisi no H).
3. Mijiedarbojas ar dažādiem sāļiem, bet tikai ar tiem, kurus veidoja vēl vājāka skābe.

Saskaņā ar to fizikālajām īpašībām skābes krasi atšķiras viena no otras. Galu galā, tās var būt smarža, un tās nav, kā arī būt dažādos agregācijas stāvokļos: šķidrā, gāzveida un pat cietā. Ļoti interesanti pētīt cietās skābes. Šādu skābju piemēri ir C2H2O4 un H3BO3.

Koncentrācija

Koncentrācija ir daudzums, kas nosaka jebkura šķīduma kvantitatīvo sastāvu. Piemēram, ķīmiķiem bieži jānosaka, cik daudz tīras sērskābes ir atšķaidītā skābē H ₂ SO ₄ . Lai to paveiktu, mērīšanas stikla mērcē iesmērē nelielu daudzumu atšķaidītas skābes, nosver un nosaka koncentrāciju saskaņā ar blīvuma tabulu. Skābju koncentrācija ir cieši saistīta ar blīvumu, bieži vien koncentrācijas noteikšanā ir aprēķinātas problēmas, kurās ir nepieciešams noteikt tīrā skābes procentuālo daudzumu šķīdumā.

Visu skābju klasifikācija pēc H atomiem to ķīmiskajā formā

Viena no vispopulārākajām klasifikācijām ir visu skābju atdalīšana vienā un divās daļās un attiecīgi tribāiskās skābēs. Vienvērtīgās skābes ir HNO ₃ (slāpeklis), HCl (sālsskābe), HF (fluorūdeņražskābe) un citi. Šīs skābes tiek sauktas par monobāziskām, jo to sastāvā ir tikai viens H atoms. Šādu skābju daudzumā ir daudz, ka nav iespējams pilnībā atcerēties katru no tiem. Jāatceras tikai, ka skābes tiek klasificētas pēc H atomu skaita to sastāvā. Dibasīnskābes ir līdzīgi definētas. Piemēri: H ₂ SO ₄ (sērskābe), H ₂ S (sērūdeņradis), H ₂ CO ₃ (akmeņogles) un citi. Trīs bāzes: H ₃ PO ₄ (fosforskābe).

Pamata skābju klasifikācija

Viena no vispopulārākajām skābju klasifikācijām ir to atdalīšana no skābekļa un skābekļa. Kā atcerēties, nezinot vielas ķīmisko formulu, ka tā ir skābekli saturoša skābe?

Visās bezskābes skābēs sastāvā trūkst svarīga elementa O-skābekļa, bet sastāvā ir H. Tāpēc vārds "ūdeņradis" vienmēr tiek piešķirts viņu nosaukumam. HCl ir sālsskābe, un H ₂ S ir sērūdeņradis.

Bet, pateicoties skābju skābēm, jūs varat uzrakstīt formulu. Piemēram, ja O atomu skaits vielā ir 4 vai 3, tad vārdam vienmēr pievieno sufiksu -n-, kā arī beigu -aja-

• H ₂ SO ₄ - sērskābe (atomu skaits - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silīcijs (atomu skaits - 3).

Ja vielā vai trijās daļās ir mazāk kā trīs skābekļa atomi, tad nosaukums tiek lietots ar sufiksu:

• HNO ₂ - slāpekļa saturs;
• H ₂ SO ₃ - sēra saturs.

Kopējās īpašības

Visām skābēm ir skāba garša, un tās bieži ir nedaudz metāliska. Bet ir arī citas līdzīgas īpašības, kuras mēs tagad izskatīsim.

Ir tādas vielas, kuras sauc par rādītājiem. Indikatori maina krāsu, vai arī krāsa paliek, bet mainās krāsa. Tas notiek laikā, kad dažas citas vielas, piemēram, skābes, darbojas uz rādītājiem.

Krāsu maiņas piemērs var kalpot par daudziem cilvēkiem, piemēram, tēju un citronskābi. Kad citronu izmet tējai, tēja pamazām sāk izgaismoties. Tas ir saistīts ar faktu, ka citronu satur citronskābi.

Ir arī citi piemēri. Lakmus, kas neitrālā vidē ir gaišas krāsas, kļūst sarkans, pievienojot sālsskābi.

Kad skābe reaģē ar metāliem sprieguma sērijā ūdeņradim, izdalās gāzes burbuļi - H. Tomēr, ja metālu ievieto testa mēģenē ar skābi, kas ir pēc spriedzes H sērijas, tad reakcija nenotiks, gāzes nav. Tātad, varš, sudrabs, dzīvsudrabs, platīns un zelts ar skābēm nereaģēs.

Šajā rakstā mēs apskatījām slavenākās ķīmiskās skābes, kā arī to galvenās īpašības un atšķirības.