Skābās oksīdi: īss apraksts grupas

Skābās oksīdi - samērā liels grupa kompleksu vielu, kas reaģē ar sārmiem. Kad tas notiek šādu sāls veidošanos. Bet ar skābēm, tie nav mijiedarbojas.

Skābās oksīdi veidojas galvenokārt nonmetals. Piemēram, šī grupa var ietvert sērs, fosfors un hlors. Turklāt vielas ar līdzīgām īpašībām, var veidoties no tā saukto pārejas elementiem, kam ir valenci ir no pieciem līdz septiņiem.

Skābās oksīdi reaģējot ar ūdeni, var veidot skābi. Katrs neorganiskā skābe ir atbilstošais oksīds. Piemēram, sēra oksīdu veido sulfātu un sulfīts skābi un fosforu - orto un metafosfāta skābi.

Skābās oksīdi un metodes to sagatavošanai

Ir vairāki bāzes metodes, lai ražotu oksīdi ar skābes īpašībām.

Visbiežāk sastopamā metode ir oksidēšana nonmetal atomiem ar skābekli. Piemēram, kad reaģējot ar fosfora oxygenic iegūst fosfora oksīda. Protams, šī metode ne vienmēr ir iespējams.

Vēl diezgan bieži reakcija - tā saukto apdedzinot oxygens sulfīdus. Turklāt, oksīdi un sagatavoja pēc reakcijas dažu sāļu ar skābēm.

Dažreiz izmanto laboratorijās un nedaudz atšķirīgu metodi. reakcijas uz atbilstošās skābes patērē ūdeni laikā - dehidratācijas process notiek. Starp citu, tas ir tāpēc zināms skābos oksīdi ar citu nosaukumu - skābju anhidrīdu.

Ķīmiskās īpašības skābo oksīdu

Kā jau minēts, anhidrīdu var tikt pakļauta reakcijai ar pamata oksīdiem vai sārmu. Kā rezultātā šādas reakcijas ražo atbilstošās skābes sāli, kā reakcijai ar bāzi un vēl ūdeni. Šis process raksturo galvenās īpašības skābā oksīdu. Turklāt anhidrīdi nereaģē ar skābēm.

Vēl no šīm vielām īpašums - ir spēja reaģēt ar Amfotērajām bāzēm un slāpekļa oksīdiem. Kā rezultātā šādas procesa veido arī sāļus.

Turklāt daži anhidrīdi reaģē ar ūdeni. Kā rezultātā šajā procesā, veidojot par atbilstošo skābi. Tādējādi tiek iegūts laboratorijā, piemēram, sērskābes.

Visbiežāk anhidrīdi: īss apraksts

Visizplatītākais un labi zināms skāba oksīds tiek uzskatīts par oglekļa dioksīds. Šis materiāls parasti ir bezkrāsains un bez smaržas gāze, bet ar vāju skābu garšu.

Starp citu, saskaņā ar atmosfēras spiediens no oglekļa dioksīda, var pastāvēt vai nu gāzes vai cietā veidā (sausais ledus). Lai pārvērstu oglekļa dioksīdu šķidrums, tas ir nepieciešams, lai palielinātu spiedienu. Šis īpašums tiek izmantots glabāšanai vielām.

Oglekļa dioksīds ir siltumnīcas grupa, jo izstaro zemes absorbē infrasarkano staru turēt siltumu atmosfērā. Tomēr šī viela ir ļoti svarīgi, lai dzīvajiem organismiem. Oglekļa dioksīds ietverts atmosfērā mūsu planētas. Turklāt tas tiek izmantots ar augiem fotosintēzes.

Sēra trioksīdu, vai sēra trioksīds - vēl viens pārstāvis no šīs grupas vielu. Normālos apstākļos, tas ir bezkrāsains, ļoti gaistošs šķidrums ar nepatīkamu, smacējošu aromātu. Tas oksīds ir ļoti svarīgi, ķīmiskajā rūpniecībā, jo vairumā tajā ražo sērskābi.

Silīcijs - pavisam cita zināma viela, kas ir normālā stāvoklī, ir kristāla. Starp citu, smiltis ir tieši tāpēc, ka šajā sakarā. Silicon oxide , kad tiek sasildīta spējīgs kust un sacietēt. Šis īpašums tiek izmantots stikla ražošanai. Turklāt viela būtiski neveic elektrisko strāvu, tāpēc to izmantot kā dielektriķi.