Slāpekļpaskābe. Ķīmiskās un fizikālās īpašības

Slāpekļpaskābe - vāja dihidrogēnfosfāta skābes, kas var pastāvēt tikai atšķaidītās ūdens šķīdumu un zilā gāzes formā. To sauc nitrīts sāls vai nitrīts. Tie ir toksisks un stabilākas nekā skābes pati. Ķīmiskā formula, šis materiāls ir šāds: HNO2.

Fizikālās īpašības:
1. molārā masa ir 47 g / mol.
2. relatīvā molekulmasa ir 27 amu
3. blīvums ir 1,6.
4. kušanas temperatūra ir 42 grādi.
5. viršanas temperatūra ir 158 grādi.

Ķīmiskās īpašības slāpekļpaskābe

1. Ja slāpekļpaskābe risinājums tiek apsildīta, būs šādi ķīmiskā reakcija:
3HNO2 (slāpekļpaskābe) = HNO3 (slāpekļskābe) + 2NO (slāpekļa oksīds tiek izdalīts kā gāzi) + H2O (ūdens)

2. Ūdens šķīdums disociē un viegli nobīdītas no sāļu par stipru skābju:
H2SO4 (sērskābe) + 2NaNO2 (nātrija nitrīts) = Na2SO4 (nātrija sulfāts) + 2HNO2 (slāpekļpaskābe)

3. priekšmets, mēs varam būt gan uz oksidējošu un samazinot īpašības. Kad pakļauts stipra oksidantiem (piemēram, hlora, ūdeņraža peroksīda H2O2, kālija permanganāta) oksidē līdz slāpekļskābes (dažos gadījumos veidošanos slāpekļskābes sāļiem):

īpašības samazināšana:

HNO2 (slāpekļpaskābe) + H2O2 (ūdeņraža peroksīds) = HNO3 (slāpekļskābe) + H2O (ūdens)
HNO2 + Cl2 (hlors) + H2O (ūdens) = HNO3 (slāpekļskābe) + 2HCl (sālsskābe)
5HNO2 (slāpekļpaskābe) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (mangāns nitrāts, slāpekļskābe sāls) + HNO3 (slāpekļskābe) + 3H2O (ūdens)

Oksidētājīpašības:

2HNO2 (slāpekļpaskābe) + 2HI = 2NO (skābeklis oksīds, ar gāzi) + I2 (jods) + 2H2O (ūdens)

Preparation of nitrītu

Šo vielu var iegūt vairākos veidos:

1. Kad izšķīdis slāpekļa oksīds (III) ūdenī:

N2O3 (slāpekļa oksīdu) + H2O (ūdens) = 2HNO3 (slāpekļpaskābe)

2. Ja to izšķīdina slāpekļa oksīds (IV) ūdenī:
2NO3 (slāpekļa oksīdu) + H2O (ūdens) = HNO3 (slāpekļskābe) + HNO2 (slāpekļpaskābe)

Izmanto no slāpekļpaskābe:
- diazotizing aromātiskie pirmējie amīni;
- ražošana diazonija sāļi;
- sintēzē organisko savienojumu (piemēram, lai ražotu organisko krāsvielu).

Iedarbība uz slāpekļpaskābe uz korpusa

Viela ir toksisks, ir gaiša mutagēna iedarbība, kā būtībā ir dezaminēts aģents.

Kas ir nitrīti

Nitrīts - ir dažādi sāļi slāpekļa skābi. K temperatūrai, kas ir mazāk stabili nekā nitrātiem. Nepieciešams ražošanā dažu krāsvielu. Izmantots medicīnā.

Īpaši svarīga cilvēka iegūtās nātrija nitrītu. Šī viela ir formula NaNO2. To izmanto kā konservantu pārtikas rūpniecībā, lai ražotu produktus no zivīm un gaļu. Tas ir pulveris no tīra balts, iedzeltens. Nātrija nitrīts higroskopisks (izņemot attīrītu nātrija nitrītu) un labi izšķīdina H2O (ūdens). Jo gaiss spēj pakāpeniski oksidēt nātrija nitrāts, ir spēcīgs samazina īpašības.

Nātrija nitrīta lieto:
- ķīmiskā sintēze: lai iegūtu diazo amīnu savienojumus deaktivizētu lieko nātrija azīdu, lai ražotu skābekļa, slāpekļa oksīdu, nātrija sāls un nātrija, absorbcijai oglekļa dioksīda;
- pārtikas produktu ražošanai (pārtikas piedevas E250), kas ir antioksidanta un antibakteriālu līdzekli;
- Construction: kā antifrīza piedeva betona konstrukciju ražošanā būvniecības materiāliem un, sintēzē organisko savienojumu kā atmosfēras korozijas inhibitoru, ražošanā kaučuku, poppers, risinājumu piedevām sprāgstvielu; kad metāls tiek apstrādāts, lai novērstu alvas slāni un par phosphating;
- bildēs: kā antioksidants un reaģentu;
- bioloģijā un medicīnā: a vazodilatatora, spazmolītiskais, caurejas, bronhodilatatora; kā pretlīdzeklis saindēšanās dzīvnieku vai cilvēku cianīdus.

ar citu sāļu slāpekļa skābes (piemēram, kālija nitrītu) tas tagad tiek izmantota arī.