Kas ir normalitāte risinājuma? Kā noteikt normalitāti risinājumu? Formula šķīdums normalitāte

Ar risinājumu dažādu vielu, mēs saskaramies katru dienu. Bet tas ir maz ticams, ka katrs no mums ir, cik liela loma šo sistēmu. Liela daļa viņu uzvedība kļuva skaidrs šodien, pateicoties detalizētu pētījumu par tūkstošiem gadu. Visu šo laiku daudzi noteikumiem ir ieviestas, nesaprotami parasts cilvēks. Viens no tiem - normalitāte risinājuma. Kas tas ir? Tas tiks apspriests mūsu rakstu. Un mēs sāksim ar nodoties pagātnē.

Vēsture pētījumi

Pirmie spilgti prātus, lai sāktu pētījumu risinājumu ir zināms, ķīmiķi, piemēram, Arrēniusa, Van't Hoff un Ostwald. Reibumā viņu darba nākamās paaudzes ķīmiķi sāka iedziļināties pētījumā ūdens un atšķaida risinājumus. Protams, viņi ir uzkrājuši milzīgu zināšanu apjomu, bet bez uzmanības palika bez ūdens šķīdumiem, kas, starp citu, arī ir svarīga loma gan rūpniecībā un citās sfērās.

Teorētiski, nav ūdens šķīdumi bija daudz zināms. Piemēram, ja ūdens ar pieaugošo disociācijas pakāpi palielinātu vadītspējas vērtības, tad līdzīgu sistēmu, bet ar citu šķīdinātāju, nevis ūdeni, tas ir pretējs. Mazas vērtības elektrovadītspējas bieži augstu disociācijas. Anomālijas pamudināja zinātniekiem pētīt šo jomu ķīmiju. Tā ir uzkrājusi lielu datu apstrādi, kas ir iespējams, lai atrastu veidus, kas papildina teoriju elektrolītiskā disociācijas. Turklāt, tas bija iespējams paplašināt zināšanas par elektrolīzi un būtību sarežģītu joniem organisko un neorganisko savienojumu.

Tad sāka aktīvi veikt pētījumu jomā koncentrētiem šķīdumiem. Šādas sistēmas ir diezgan atšķirīgas īpašības no atšķaidītas sakarā ar to, ka koncentrācijas izšķīdušo vielu palielināšanās arvien būtiskāku lomu tās mijiedarbību ar šķīdinātāju. Lai uzzinātu vairāk par to - nākamajā sadaļā.

teorija

Šobrīd vislabāk izskaidro uzvedību joniem, atomu un molekulu šķīdumā tikai teorija Elektrolītiskas disociācijas. Kopš tās pirmsākumiem, Svante Arrhenius XIX gadsimtā, tas ir notikušas dažas izmaiņas. Daži tiesību akti ir atklātas (piemēram, likumu atšķaidīšanu), kas vairākas neiekļāvās klasiskajā teorijā. Bet, pateicoties turpmākajā darbā zinātnieku, šī teorija tika grozīts, un tās pašreizējā formā, tas joprojām pastāv, un precīzi apraksta iegūtos eksperimenta veidā rezultātus.

Galvenais būtība teorijas elektrolītiskās disociācijas , ka viela, ja izšķīdināts sadalās tās sastāvdaļu joniem - daļiņas, kas ir maksas. Atkarībā spēju izkravāt (distancēšanās), izņemot, atšķirt stiprās un vājās elektrolītu. Strong parasti pilnīgi sadalās uz jonu šķīdumā, bet vāji - ļoti mazā mērā.

Daļiņas uz kuru molekula var mijiedarboties ar šķīdinātāju. Šo parādību sauc solvation. Bet tas ne vienmēr notiek, kā dēļ klātbūtnes maksas par jonu un šķīdinātāja molekulu. Piemēram, ūdens molekula ir dipola, proti, daļiņu, iekasē no vienas puses, pozitīvi un, no otras puses - negatīva. A joni, kas izšķīdina elektrolīts pārāk, ir maksas. Tādējādi, šīs daļiņas ir piesaistīti oppositely iekasē pusēs. Bet tas notiek tikai ar polāros šķīdinātājos (tā ir ūdens). Piemēram, šķīdumā vielas heksānā solvation nenotiek.

Izpētīt risinājumus bieži vien ir nepieciešams, lai zināt summu izšķīdušās vielas. Formula ir dažreiz ļoti neērts, lai aizvietotu kādu apjomu. Tāpēc, ka ir vairāki veidi, koncentrācijas, viens no tiem - normalitāte risinājuma. Tagad mēs pastāstīsim sīkāk par visiem veidiem, kā paust saturu vielas šķīdumā un tā aprēķina metodoloģiju.

Koncentrācija šķīdumā

Ķīmijā piemēroja kopumu formulas, un daži no tiem ir veidots tā, ka tas ir ērtāk veikt vērtību kādā konkrētā veidā.

Pirmais, un visvairāk pazīstami mums, koncentrācija izteiksmes formai - masas daļa. To aprēķina ļoti vienkārši. Mums ir nepieciešams, lai dalītos daudz vielas šķīdumā tās kopējā svara. Tādējādi mēs saņemt atbildi, kā aiz komata. Pavairot šo numuru ar simts, mēs saņemt procentos atbildi.

Nedaudz mazāk zināms formu - daļas koncentrācija pēc apjoma. Visbiežāk tas tiek izmantots, lai izteiktu koncentrāciju alkohola alkoholiskajiem dzērieniem. Aprēķina tā ir arī diezgan vienkārša: sadalīt summu izšķīdušās vielas uz apjomu no kopējā risinājumu. Tāpat kā iepriekšējā gadījumā, ir iespējams saņemt atbildi procentos. Etiķetes tiek bieži dēvē, "40%". Tas nozīmē, ka 40 procenti no tilpuma.

Ķīmiskā bieži lieto, un cita veida koncentrāciju. Bet pirms jūs iet uz tiem, un runāt par to, kas ir mols vielas. No vielas daudzumu var izteikt dažādos veidos: masu apjoma. Bet molekulas katras vielas ir savs svars un parauga svars nav iespējams saprast, kā molekulas, un tas ir nepieciešams, lai izprastu kvantitatīvo komponentu ķīmiskās pārvērtības. Šim nolūkam šāda vērtība ir ieviesta kā molu vielas. Faktiski, viens mols - noteiktu molekulu skaits: 6,02 * ^{23. oktobrī.} To sauc par Avogadro skaitlis. Vairumā gadījumu, šāda vienība ir mol vielas, ko izmanto, lai aprēķinātu summu par jebkuru reakcijas produktus. Šajā sakarā, tur ir cita veida izpausmes koncentrācijas - molāru. Tas ir vielas daudzums vienā tilpuma vienībā. Molaritāte izteikts mol / l (lasīt: molos litrā).

Ir ļoti līdzīgs uz iepriekšējo formu ekspresijas vielas satura sistēmā: molality. Tas atšķiras no molaritāte, kas nosaka vielas daudzums nav vienības apjoms un masas vienību. Un tas izteikta molos uz kilogramu (vai cita dalās piemēra gramu).

Šeit mēs nonākam pie galīgajā formā, kas pašlaik tiek apspriests atsevišķi, jo tās apraksts prasa mazliet teorētisko informāciju.

Normalitātes šķīduma

Kas tas ir? Un atšķiras no iepriekšējās vērtības? Lai sāktu saprast atšķirību starp tādiem jēdzieniem kā normalitātes un molaritāte risinājumiem. Patiesībā, tie atšķiras tikai ar vienu vērtību - skaita līdzvērtību. Tagad jūs varat iedomāties, ko normāls risinājums. Tas ir tikai modificēts molaritāte. Ekvivaletnosti numurs norāda, cik daļiņas, kas var reaģēt ar vienu molu ūdeņraža jonu vai hidroksīda jonu.

Mēs uzzinājām, ka ir normāls risinājums. Bet mums vajadzētu rakt dziļāk, un mēs redzēsim, cik vienkārši tas, komplekss forma koncentrācijas aprakstu no pirmā acu uzmetiena. Tātad, mēs saprotam, sīkāk, kas ir normalitāte risinājuma.

formula

Diezgan viegli iedomāties izpausmi vārdisks apraksts. Tas būtu: C _n = z * n / N. Šeit z - līdzvērtība faktors, n - vielas daudzums, V - tilpums šķīduma. Pirmā vērtība - visinteresantākais. Kā laika un tas parāda līdzīgu vielu, t.i. vairāki reāli vai iedomātu daļiņas, kas var reaģēt ar vienu citu minimālais daļiņu vielai. Tas, faktiski, normalitāte no šķīduma, kas tika attēlots ar formulu iepriekš kvalitatīvi atšķiras no molaritāte.

Un tagad par citu svarīgu daļu: kā noteikt normalitāti risinājumu. Tas ir neapšaubāmi svarīgs jautājums, tāpēc, lai izpētītu, ir nepieciešams vērsties ar izpratni par katru norādīto vienādojumu minēto vērtību.

Kā atrast normalitāti risinājumu?

Formula, ko mēs apspriedām iepriekš, ir tīri praktiskā raksturs. Visas vērtības kotētās tajā, var viegli aprēķināt praksē. Patiešām aprēķināta normalitāte risinājums ir ļoti viegli, zinot dažus daudzumus: izšķīdušās vielas svars, formulas un tās apjoms risinājumu. Tā kā mēs zinām formulu molekulu no vielas, tad mēs varam atrast savu molekulāro svaru. Masas attiecība izšķīdušās vielas parauga tās molāro masu ir vienāds ar skaitu moliem vielas. Un zinot apjomu kopējo risinājumu, mēs varam teikt, ko tieši mēs molārā koncentrācija.

Nākamais solis, kas mums ir nepieciešams tērēt, lai aprēķinātu normalitāti risinājums - tas ir akts atrast ekvivalences koeficientu. Lai to izdarītu, mums ir nepieciešams, lai saprastu, cik daudz rezultāts disociācijas bijušajām daļiņas var pievienot protonu vai hidroksila jonus. Piemēram, sērskābā ekvivaletnosti faktors ir 2, un tāpēc normalitāte risinājuma šajā gadījumā tiek aprēķināta, vienkārši reizinot to ar 2 molaritāte.

iesniegums

Pēc ķīmiskās analīzes bieži nākas paļauties normalitātes un molaritāte risinājumus. Tas ir ļoti ērts vychileniya molekulformulu vielām.

Ko vēl, lai pārbaudītu?

Lai labāk saprastu, kas ir normalitāte risinājuma, tas ir labākais, lai atvērtu mācību grāmatas par vispārējo ķīmiju. Un, ja jūs jau zināt visu šo informāciju, jums vajadzētu atsaukties uz mācību grāmatas un analītiskās ķīmijas studentiem ķīmisko specialitātēs.

secinājums

Pateicoties rakstu, es domāju, ka jūs saprotat, ka normalitāte risinājums - tas ir izteiksmes forma koncentrācijas vielas, kas tiek izmantots galvenokārt ķīmiskajā analīzē. Un tagad tas nav noslēpums, kā tas tiek aprēķināts.