Pakāpe disociācijas stiprās un vājās elektrolītu

Termins "disociācijas" ķīmijā un Biochemistry pūšanas ir process ķimikālijas uz joniem un radikāļiem. Disociācija - ir pretējs fenomens asociācijas vai krustmijas, un tā ir atgriezeniska. Kvantitatīvā novērtēšana disociācijas veic tādā vērtībā, kā pakāpi disociācijas. Tā ir burtu nozīmēšanas alfa un raksturo disociācijas reakciju vienveidīgā (viendabīgās) sistēmu saskaņā ar vienādojumu: CA ↔ R + līdzsvara stāvoklī. SC - daļiņu no izejmateriāla, K un A - ir smalkās daļiņas, kas lauza kā rezultātā disociācijas lielāku daļiņu veida materiāla. No tā izriet, ka sistēma tiks atdalīt un undissociated daļiņas. Ja mēs pieņemam, ka n molekulas sabrukusi un ne izjuka N molekulas, šīs vērtības var izmantot, lai kvantitatīvi disociāciju, kas tiek aprēķināts procentos: a = n • 100 / N vai daļskaitļiem: a = n / N.

Tas nozīmē, ka pakāpe disociācijas ir attiecība disociētas daļiņu (molekulu) homogēns sistēmas (šķīdums) sākotnējā daudzuma daļiņu (molekulu) sistēmā (šķīdums). Ja tas ir zināms, ka α = 5%, tas nozīmē, ka tikai 5 no 100 molekulas sākotnējo molekulu ir formā jonu, un atlikušie 95 molekulas nav sadalīties. Par katra viela alfa būs, jo tas ir atkarīgs no ķīmiskajām īpašībām molekulas, un arī no apkārtējās vides temperatūras un par summu vielu homogēna sistēmā (šķīdums), t.i., tās koncentrāciju. Strong elektrolīti, kas ietver noteiktus skābes, bāzes un sāļi šķīdumā pilnīgi sadalās uz joniem, šī iemesla dēļ nav piemērotas mācībām disociācijas procesā. Tādēļ, lai pētījumu lietišķās vājiem elektrolītu, molekulas sadalās uz joni šķīdumā ir ne pilnīgi.

Atgriezeniskai reakcijas disociācijas disociācijas konstante (Kd), kas raksturo līdzsvara stāvokli, tiek noteikts pēc formulas: Kd = [K] [A] / [CA]. Kā pakāpe disociācijas konstantes un savstarpēji, ir iespējams apsvērt piemēru vāju elektrolītu. Pamatojoties uz likumu atšķaidīšanas uzcelta visu loģiskā domāšana: Kd = c • a2, kur c - šķīduma koncentrācija (šajā gadījumā a = [SC]). Ir zināms, ka šķīduma tilpuma V 1 mol dm3 izšķīdušās vielas. Izejas stāvoklī koncentrācija izejmateriāla molekulām var izteikt ar: C = [SC] = 1 / V mol / dm3, un jonu koncentrācijas būs: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Pēc sasniedzot līdzsvara tiek mainīti to vērtības: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 un [R] = [A] = α / V mol / dm3, bet Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Par maz nošķirt elektrolītu gadījums, disociācijas pakāpe (α), kas ir tuvu nullei, un šķīduma tilpums var tikt izteikts ar zināmas koncentrācijas: V = 1 / [SV] = 1 / s. Tad vienādojumu var pārveidot: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, un ekstrahēšanai kvadrātsakni frakcijas Kd / s, tas ir iespējams, lai aprēķinātu pakāpi disociācijas α. Šis likums ir spēkā, ja α ir daudz mazāks, nekā 1.

Par spēcīgi elektrolīti ir piemērotāks termiņš ir skaidrs pakāpe disociācijas. Tiek konstatēts, attiecinot redzamās summas disociētas daļiņas uz reālu vai definīciju ar formulu izotoniskā koeficienta (ko sauc par izotoniskais koeficients un parāda patieso uzvedību vielas šķīdumā): α = (i - 1) / (n - 1). Here i - izotoniskais koeficients, un n - saražotās joniem. Risinājumus, molekulas pilnībā izjuka uz joniem, α ≈ 1, un ar koncentrāciju samazināšanai alfa arvien mēdz 1. tas viss ir izskaidrojams ar teoriju spēcīgu elektrolītu, kas apgalvo, ka kustība katjonu un anjonu traucēta spēcīgu elektrolītu molekulas ir sarežģīti vairāku iemeslu dēļ. First, joni tiek ieskauj molekulām ar tādu polārā šķīdinātājā, tā ir elektrostatiskās mijiedarbības sauc solvation. No otras puses, oppositely iekasē katjonu un anjonu šķīdumā, sakarā ar darbības savstarpējās pievilkšanas spēku formas partneriem vai jonu pāru. Associates uzvesties kā undissociated molekulas.