Arsēnskābe: ķīmiskais sastāvs formula. ļoti bīstama viela

Ietekme dažādu ķīmisko vielu uz cilvēka ķermeni ir neskaidrs. Lielākā daļa no mums zināms, savienojumus, vai ir neitrāli, un spēlē pozitīvu lomu cilvēka dzīvē. Bet ir vielu grupa, kas pārstāv nopietnus draudus veselībai. Tie ir sadalīta vairākās klasēs. Apsverot šo rakstu arsēnskābi - viena no šīm toksiskām ķīmiskām vielām. Saskaņā ar pašreiz pieņemtā klasifikācija, tā ir iekļauta otrajā klasē augsta riska grupas, kopā ar hloroforma, svina un litija savienojumu. Mēs izpētīt īpašības arsēnskābi detalizētāk.

Molekulārā struktūra un fiziskais stāvoklis matērijas

Šis savienojums normālos apstākļos ir kristālisko struktūru. Būdams Trešējais, arsēnskābi, kur formula H ₃ Aso ₄ ir gan sekundāros un skābes sāļi. Piemēram, kālijs gidroarsenat - K ₂ HAsO _4, nātrija digidroarsenat - NaH ₂ Aso _4, litija arsenāta - Li ₃ ASO _4. Kalcinēšana arsēna acid, arsēna iegūts gemipentoksid sauc arsēna pentoksīds. Viņu balti caurspīdīgi kristāli veido stiklveida masa, kas ir slikti šķīst ūdenī.

disociācija

H3AsO _4, kopā ar skudrskābi un svina hidroksīda ir vidēji vāja elektrolītu. Tādējādi, tabulā no lielāko jonizācijas skābēm ortomyshyakovaya skābe ir trīs disociācijas konstantes: 5,6 x 10 ^-3, 1.5 x 10 ^-7 un 3, 89 x 10 ^-12. Šie rādītāji raksturo kvantitatīvi skābes stiprumu. Saskaņā ar disociācijas konstantēm vairākās neorganisko skābju H ₃ Aso ₄ aizņem stāvokli starp hroma un antimona skābēm. Russian ķīmiķiem eksperimentētāji AL un I. L. Agafonovy formulēts matemātisko izteiksmi, kas atšķiras ar to, kas iegūti attiecības pirmais un otrais disociācijas konstante arsēnskābi no temperatūras intervālā no 0 ° C līdz 50 ° C

It īpaši ķīmiskās īpašības

Oksidācijas arsēna atomiem, kas veido skābes molekulu pakāpe, ir 5. Tas attiecas uz to, ka savienojums pats ķīmiskās reakcijās ar citām vielām eksponēt oksidējošas īpašības. Tādējādi, tā mijiedarbību ar kālija jodīds, kas darbojas kā reducējošu līdzekli, skābā vidē laikā mēs atrast arsēniskās skābe ir H ₃ Aso ₃ starp reakcijas produktu. Atgādināt, ka Arsēnskābe, kur formula H ₃ Aso _{4 ir} tribāziskais, un līdz ar to, reakcijas ar sārmu bāzēm vai nešķīst, tas var dot trīs veidu sāļu: Medium, hidro- un digidroarsenaty. Qualitative reakcija uz Aso _4. ^3- jonus analītiskajā ķīmijā mijiedarbības pats par sevi ir arsēna skābes vai tās sāļus ar šķīstošo sudraba sāļi, piemēram, nitrātu. Kā rezultātā ievērojot nogulsnēšanas Ag ₃ ASO ₄ kafijas krāsā.

Jodometrisko noteikšanas metode arsēnskābi

Šajā analītiskajā ķīmijā, svarīgs uzdevums ir atklāt ķīmiskos savienojumus ar risinājumiem. Arsēna skābes, ķīmiskās īpašības , ko mēs apspriedām agrāk, var noteikt micromethod jodometriski. 1 ml tās šķīduma ielej tāda paša tilpuma, 4N. sālsskābe un 1 ml 4% šķīdumu kālija jodīdu. Veidojas arsēna Sesquioxide Kā ₂ O _{3, kura} masa saskaņā ar stingri kvantitatīvo daudzumu reaģentu vienmēr ir tāda pati un ir vienāda ar 0.5746 mg.

Oksidācijas spēja arsēnskābi

Kā zināms, H ₃ Aso _{4 kā} ortofosforskābe, elektrolītu vidēja spēks. Viņas balti caurspīdīgi kristāli ir šķīstošs un ir formulēts tā 2H ₃ Aso ₄ x H ₂ O. tā sāļi veidojas ar sārmu metālu (kā vidējais, un skābes), ūdens šķīdumos have a pH ir lielāks par 7. Arsenates litija, kālija, nātrija un amonija viegli šķīst ūdenī, un pārējo Tuvo sāls neizšķīst tajā. Arsēnskābe - labs oksidētājs. In reducēšanās reakcijas, tas tiek atjaunoti arsēnpaskābe vai arsine.

H ₃ Aso ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ Aso ₃ + H ₂ O

H ₃ Aso ₄ ⁺ 8e + 8H + = osis ₃ + 4H ₂ O

Turklāt, arsēna skābes viegli oksidējas dažādus metālus, sulfīta un skābes jodīds, un sērūdeņradi.

Preparation of arsēnskābi

Laboratorijas apstākļos, H ₃ Aso ₄ var iegūt, reaģējot arsēna Sesquioxide ar slāpekļskābi, karsējot. Produkti atklāti slāpekļa oksīdu un H ₃ Aso _4. Vēl viens sagatavošanu metode - ir izšķīdināšana ūdenī arsēna oksīda. Bieži izmanto, lai iegūtu to vienlaicīgu oksidāciju un hidrolīzi trialkilarsenitov uzsildīts līdz 50 ° C temperatūrā ar šķīdumu ūdeņraža peroksīda. Vienlaikus, reakcijas maisījums tiek izņemts no ūdens un spirta. Šķīdums tika pēc tam iztvaicē un iegūst augstu tīrības arsēna acid. Dabā izejviela arsēnskābi ir minerāli, arsenolite un arsenopyrite, kas ir bagāti ar noguldījumu Čeļabinskā un Chita reģionā Krievijas Federācijas.

Pieteikums H3AsO4

Ņemot vērā to, ka ortomyshyakovaya skābe ir viens no spēcīgākajiem indes. Tās piemērošana rūpniecībā un ikdienā ir ierobežota. Biežāk sāls - arsenates, kura toksiskums ir daudz mazāk nekā ka lielākā daļa H ₃ Aso _4. Tādējādi, koksnes pārstrādes rūpniecības ar cinka sulfātu un pentahlorfenolu nātrija sāls, arsēna skābes tiek izmantota koksnes apstrādei. Šī metode samazina zaudējumus no iznīcināšanas celulozes sēnīšu infekciju un kāpuru vaboles, koka urbjus. Medicīnā H ₃ Aso ₄ tiek izmantots "Atoxil" preparāts ārstēšanai protozoju infekcijas, piemēram, giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Jāatzīmē, ka inficēto iedzīvotāju šīs infekcijas pēdējos gados ir krasi pieaudzis. Ir vairāki iemesli - piemēram, inficēšanās ar pārtiku, kas satur sporas vienšūņi, ar kukaiņu kodumiem vai seksuāli. Arsēnskābe tiek izmantots kā izejmateriāls ražošanas procesos optiskajiem stikliem, kā arī elektrotehnikā. Atvasinājums H ₃ ASO ₄ - tā nātrija sāls, tiek veiksmīgi pielietoti dermatoloģijas un tuberkulozi. Savienojumiem, ko izmanto zobu arsēna (arsēna pastas) kā zāles, ko izmanto pazemināšanai sāpes jutību iekaisuši nervu pēc izņemšanas no zobu kanālu.

Prasība skābes uz cilvēka organismu

Kā minēts iepriekš, H ₃ Aso ₄ iekļauti otrajā klasē paaugstinātu bīstamību - ļoti bīstamām vielām. Uzskatīts letālā deva gan skābes un tās sāļu diapazonā no 15 līdz 150 mg uz kilogramu cilvēka organismā. Kopā ar kopējo toksiskās iedarbības, arsēna skābes izraisa nekrozi ādas un gļotādas iekšējo orgānu: plaušu, kuņģa, zarnu.

In laboratorijā, eksperimentos ar arsenātu un H ₃ Aso ₄ ir nepieciešama, lai izmantotu aizsargcimdus, un paši eksperimenti tika veikti saskaņā ar vilkmes skapī. Gadījumā, ja līmeņa šūnu toksicitātes pārkāpusi savu enzīmu sistēma, kā inaktivē fermentu. Cilvēkam saindēšanās arsenāts izraisa parēze vai pat paralīzi. Onkoloģijā ķīmijterapija ar neatbilstību lietošanas shēmas narkotiku un saindēšanās gadījumiem miarsenolom novarsenolom ierakstīts. Pirmā palīdzība saindēšanās sāļu arsēnskābi ir tiešs kuņģa skalošana (piemēram, nātrija unitiola vai silīcija dioksīda preparāti).

Lai novērstu akūta nieru mazspēja, hemodialīzes ir noteikta. Kā pretindi turklāt unitiola 5% šķīdums, tas ir iespējams izmantot aizsargvielas Strizhevskaya. Pirms ierašanās ārkārtas pirmās palīdzības mājās, lai samazinātu līmeni intoksikācijas var izmantot citronskābes šķīdumu, tad vemšanu un kuņģa mazgāt. Visiem terapeitiskie pasākumi ir jāveic saskaņā ar stingru gultas režīms ārsta uzraudzībā.