Raoult likums.

Raoult likums tika izveidota atpakaļ 1887 vienā no slavenākajiem franču fiziķi. Viņa vārds viņš ir. Raoult likums balstās uz noteiktiem savienojumiem, kas samazina tvaika spiedienu atšķaidīšanas nepilsoņu elektrolītu. Salīdzinošā spiediena samazināšanas piesūcināts pāris identiski ar mola atšķaidīto vielas. Šis likums, ko franču zinātnieks pētot dažādas risinājumi šķidrumus (negaistoša) un vielas (cietvielas).

No Raoult likums var mācīties, ka vārošā temperatūras palielināšanās vai samazināt sasalšanas atšķaidītas proporcijā ar molārā proporcija neatšķaidītu vielu uzkrāšanos un ko izmanto, lai atrastu savu molekulāro svaru.

Ideāls risinājums sauc tāpēc, ka visas tās īpašības atbilst attiecīgās prasības likuma Raul. Vairāk aptuvenās risinājumus var uzskatīt tikai tos, kas pieder pie nepolārajām gāzēm un šķidrumiem. Tas nozīmē, ka tie veido molekulas nav, lai mainītu virzienu esošajā elektriskā lauka. Līdz ar to siltuma izpaušanas būs nulle. Tad īpašības risinājumiem būs viegli atrast, jo tas ir nepieciešams apsvērt tikai savu sākotnējo īpašuma sastāvdaļa un samērīgumu, kurā sajaukšana notiek haticheskim veidā.

Ar šie risinājumi padara šāds aprēķins ir gandrīz neiespējami. Tā veidošanos risinājumus, kas parasti rada siltumu, vai pretēja situācija rodas - šis risinājums absorbē siltumu pats par sevi.

To sauc par eksotermiskai procesu, kurā notiek siltuma ražošana, un endotermisko process - viens, kur tas tiek absorbēts.

Molekulu skaita atkarīgo īpašības risinājuma, ir tie, kas ir galvenokārt atkarīga no šķīduma koncentrācijas, nevis no dabīgā atšķaidītu dabīgo vielu. Molekulu skaita atkarīgo lielas izmēri ir spiediens, temperatūra un sasalšanas pati proporcionālo spiediena šķīdinātāja tvaiku.

Pirmais likums Raul apvieno koncentrētu spiedienu tvaiku pār risinājumu tās sastāvu. Šā likuma definīcija ir rakstīts šādi: Pi = Pio * Xi.

Proporcionālā spiediena tvaika uzkrāto šķīdumos komponentu ir tieši proporcionāls tā vērtība mola frakciju risinājumu. Turklāt proporcionalitātes koeficients ir vienāds ar tvaika spiedienu virs koncentrētas nešķīstošās sastāvdaļas.

Tā kopējā apvienotā rezultātā mola frakcijas veselu komponentu risinājumiem ir 1, tad par bināro risinājums, kas sastāv no komponentiem, piemēram, A un B, mēs varam secināt, kā rezultātā attiecība arī sakrīt ar izteiksmi pirmā Raoult likumu: (P0A-PA) / P0A = XB.

Otrais likums Raul - tas ir sekas no pirmās likumu, nosaukts pēc zinātnieks no Francijas. Šis likums ir spēkā tikai dažās atšķaidītiem šķīdumiem.

Samazinot piena sasalšanas punktu rūpīgi atšķaidīts nav gaistošas vielas tieši proporcionāli uzkrāšanos molal risinājumu, un viņiem nav nekādu atkarību no dabas vielām atšķaidīts: T0fr-TFR = TFR = km.

Palielinot viršanas dažus atšķaidīts negaistošu vielu netiek atkarībā no atšķaidītu vielu, un tas ir tieši proporcionāls komponentu molal risinājumi: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya konstante, t.i. kkoeffitsient E - ir atšķirība starp tiešo šķīdums viršanas temperatūrai un pilnīgi neatšķaidīta šķīduma.

Cryoscopic konstante, t.i., koeficients K - ir starpība starp šķīdums sasalšanas temperatūru un pilnīgi neatšķaidīta šķīduma.