Nātrija oksīds

Nātrija ir visvairāk bagātīgs dabas un parasti izmanto sārmu metāla periodiskā tabula turēšana 11. vietu (glabājas pirmā grupa, galvenais apakšgrupa no 3. periods). Reaģējot ar skābekli formām peroksīdu Na2O2. Vai mēs varam teikt, ka šis ir augstākais oksīds nātrija? Protams, ne, jo šī viela nepieder klasei oksīdu, un tā strukturālais formula ir rakstīts šādā formā: Na-O-O-Na. Higher zvanu, piemēram, oksīdi, kurā ķīmiskais elements saistīts ar skābekli, ir augsta oksidēšanās. Nātrija ir tikai viena oksidēšanas stāvokli +1. Tāpēc, lai šo ķīmisko elementu jēdziens "augstākās oksīdu" neeksistē.

Nātrija oksīds ir neorganiska viela, molekulārā formula tā Na2O. Molārā masa ir vienāda ar 61,9789 g / mol. Blīvums no nātrija oksīds ir vienāda ar 2,27 g / cm³. Pēc izskata tas ir baltas cietas vielas veidā nonflammable viela, kas kūst temperatūrā 1132 ° C un viršanas temperatūrā 1950 ° C un tādējādi sadalās. Kad izšķīdina ūdenī, kur oksīds reaģē ar to, kā rezultātā veidojas nātrija hidroksīda, kuras pienācīgi sauc hidroksīds. Šī reakcija var aprakstīt ar vienādojumu: Na2O + H2O → 2NaOH. Galvenais risks ir ķīmiskais savienojums (Na2O), ir, ka tas reaģē ar ūdeni, tādējādi veidojot agresīvs kodīgais sārmu.

nātrija oksīds var pagatavot, sildot metāla līdz temperatūrai virs 180 ° C, vidē ar zemu skābekļa saturu: 4Na + O2 → 2Na2O. Šajā gadījumā tas nav iespējams iegūt tīru oksīdu, kā reakcijas produkts satur ne vairāk kā 20% no peroksīda un tikai 80% no vēlamo produktu. Ir arī citi veidi, kā iegūt Na2O. Tā, piemēram, sildot maisījumu peroksīda ar pārmērīgu metāla: Na2O2 + 2NA → 2Na2O. Turklāt oksīds tiek iegūts, reaģējot nātrija metālu ar tās hidroksīdu: 2NA + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, kā arī ar reakciju ar sāli no slāpekļa skābi ar sārmu metāla: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Visas šīs reakcijas notiek pie pārsniedz nātrija. Turklāt, sildot ar sārmu metāla karbonātu uz 851 ° C, var iegūt, oglekļa dioksīdu un slāpekļa oksīdi, šī metāla reakcijā vienādojuma: Na2CO3 → Na2O + CO2.

nātrija oksīds ir izteikta galvenās īpašības. Turklāt tas reaģē ar ūdeni, tas ir arī aktīvi sadarbojas ar skābēm un skābajiem oksīdiem. The reaction ar sālsskābi veidojas sāli un ūdeni: Na2O + 2HCl → 2Nacl + H2O. Un pakļaujot reakcijai ar bezkrāsas kristāli silīcija dioksīds tiek radīts ar sārmu metāla silikātu: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

nātrija oksīds, kā oksīda un citu sārmu metāla - kālija liels praktiskā nozīme ir ne. Šis materiāls parasti izmanto kā reaģentu, ir svarīgs komponents rūpniecības (soda-laima) stikla un šķidrums, nevis daļa no optiskās brilles. Parasti, rūpniecības stikls satur apmēram 15% nātrija hidroksīdu, 70% silīcija dioksīda (silīcija dioksīda) un 9% kaļķis (oksīda kalcija). Karbonāts Na kalpo kā plūsmas, lai pazeminātu temperatūru, pie kuras silica kūst. Sodas stikls ir zemāka kušanas temperatūra nekā kālija-kālija silikāta vai svina. Tas ir visbiežāk, ko izmanto ražošanā loga stikla un stikla traukos (pudeles un kārbas) attiecībā uz dzērieniem, pārtiku un citas preces. Stikla bieži izgatavots no rūdīta sodas-kaļķu-kvarca stikla.

Soda-kalcija silikātu stikls ko iegūst, kausējot izejvielas - karbonāts Na, kaļķi, dolomīta, silīcija dioksīds (kvarca), alumīnija oksīds (alumina) un nelielu daudzumu aģentu (piemēram, Na sulfāta, amonija hlorīda, Na) - ja kausēšanas krāsnī pie temperatūrām līdz 1675 ° C. Green vai brūni pudeles gatavots no izejvielām, kas satur dzelzs oksīdu. No magnija oksīda un nātrija oksīdu summa ar stikla konteinerā aiz stikla, kas tiek izmantots, lai ražotu logu.