Kovalentā saite

Pirmo reizi šāds jēdziens kā kovalentā saite ķīmiķu runāja pēc atvēršanas Gilbert Newton Lewis, kurš stāstīja par obligāciju kā socializācijas abu elektroni. Jaunākajos pētījumos ir aprakstīti pats kovalento saiti principu. Vārdu var uzskatīt kovalentā ķīmija kā daļa atomu spēju veidot saites ar citiem atomiem.

Šeit ir piemērs:

Ir divi atomi ar nelielām atšķirībām Elektronegativitāte (C un Cl, C un H). Parasti tas atomi, struktūra elektronu apvalks , kas ir strukturāli pēc iespējas tuvāk pie elektronu čaulas no inertās gāzes.

Ja šie apstākļi parādītos piesaiste kodolu šo atomu elektronu pāris, kopēju viņiem. Tādā gadījumā elektronu mākoņi ne tikai pārklājas, kā jonu saite. Kovalentā saite nodrošina drošu savienojumu starp diviem atomiem ar faktu, ka elektronu blīvums tiek izplatīts un tiek mainīta enerģija sistēmas, ko izraisa "pievilkšanai" telpā starpkodolu vienā elektronu mākoni cita atoma. Jo vairāk plaša savstarpējā pārklāšanās elektronu mākoņi, savienojums tiek uzskatīts, ka ir vairāk izturīga.

Līdz ar to kovalentā saite - ir izglītība, kas radās ar savstarpēju socializāciju diviem elektroniem, kas pieder diviem atomiem.

Kā likums, vielas ar molekulāro režģi ir izveidota ar kovalento saiti. Raksturīgs molekulārā struktūra kūst un vārot pie zemām temperatūrām, sliktu šķīdību ūdenī un zemu elektrovadītspēju. Līdz ar to var secināt, ka, pamatojoties struktūras elementiem, piemēram, germānija, silīcija, hlora, ūdeņradis, - kovalentu saiti.

Īpašības, kas ir raksturīgi šāda veida savienojumu:

1. Piesātinājums. Saskaņā ar šo īpašumu, parasti saprot maksimālo skaitu savienojumu, ka viņi var pierādīt īpašas atomus. To nosaka summu no kopējā skaita šīm orbitālēm ar atomiem, kas var tikt iesaistīts veidošanā ķīmisko obligācijas. No atoma valence, no otras puses, var noteikt pēc skaita jau izmantot šim nolūkam orbitālēm.
2. Orientācija. Visi atomi mēdz veidot spēcīgāko iespējamo saikni. Maksimālais spēks tiek sasniegts, ja sakritība telpiskās orientācijas elektronu mākoņus diviem atomiem, kā tie savstarpēji pārklājas. Turklāt, tas ir kovalentā saite property kā orientācija ietekmē telpisko izvietojumu molekulu organisko vielu, kas ir atbildīga par to "ģeometriskās formas".
3. Polarizability. Šajā stāvoklī, balstoties uz ideju, ka pastāv kovalentā sasaiste divu veidu:

• polar vai non-simetrisks. Komunikācijas Šāda veida var veidot tikai atomi dažādu veidu, proti, tie, kuru Elektronegativitāte ievērojami atšķiras, vai arī gadījumos, kad kopējais elektronu pāris asimetriski dalīta.
• nepolāru kovalentā saite notiek starp oglekļa atomiem, tad Elektronegativitāte no kuriem ir praktiski vienāds, un elektronu blīvums ir sadalīti vienmērīgi.

Bez tam, ir noteiktas kvantitatīvās īpašības kovalento saiti:

• Saistošo enerģiju. Šis parametrs raksturo polārā attiecības ziņā tā izturību. Saskaņā enerģija tiek domāts siltuma daudzumu, kas ir nepieciešams, lai izjauktu saikni starp diviem atomiem, kā arī siltuma daudzumu, kas ir piešķirts to krustojuma.
• Saskaņā ar obligāciju garumiem un molekulāro ķīmijā attiecas uz garuma līniju starp kodolos diviem atomiem. Šis parametrs raksturo saiti, kuras stiprība arī.
• Dipola moments - daudzums, kas raksturo polaritāti valence saites.