Molekulārā struktūra un fizikālās īpašības

Dabā daudzi atomi pastāvēt saistītā veidā, veidojot speciālu kombināciju, ko sauc molekulas. Tomēr, inertās gāzes, pamatot tās nosaukumu, veido monatomic vienības. Molekulārā vielas struktūru parasti ietver kovalentas saites. Bet tur ir arī tā sauktās nosacīti vājās mijiedarbību starp atomiem. Šīs molekulas var būt milzīgs, kas sastāv no miljoniem atomiem. Kur ir tur ir tik sarežģīta molekulārā struktūra? Piemēri - daudzus organisko vielu, piemēram, olbaltumvielas un DNS kvartārā struktūra.

bez ķimikālijām

Kovalento saišu, kas tur atomus kopā, ir ļoti spēcīga. Bet fizikālās īpašības vielas ir atkarīgs no tā, tie ir atkarīgi no van der Vālsa spēkiem un ūdeņraža saites, kas nodrošina mijiedarbību starp blakus esošo būvju fragmentus otru. Molekulārā struktūra šķidrā, gāzes vai cietas vielas legkoplavyaschihsya izskaidro stāvokli apkopojuma, kurā mēs novērot tos noteiktā temperatūrā. Lai mainītu stāvokli jautājumu, vienkārši uzsildīšanai vai atdzist. Kovalento saišu nav bojāta.

Robežas no sākuma procesā

Cik augsts vai zems punkti būs gazifikācijas un kušanas? Tas ir atkarīgs izturību Starpmolekulārais mijiedarbību. Ūdeņraža obligācijas vielas paaugstināta temperatūra mainās kopējo stāvokli. Jo lielāks molekulas, jo vairāk viņu van der Vālsa mijiedarbība, jo grūtāk ir padarīt cietu šķidro vai sašķidrināto gāzi.

amonjaka Features

Lielākā daļa no zināmām vielām, kas nešķīst ūdenī vispār. Un tiem, kas vēl izšķīst, mijiedarbojas, nereti ar veidošanos jaunu ūdeņraža saites. Piemērs - amonjaks. Viņš ir spējīgs pārkāpt ūdeņraža saites starp ūdens molekulām un veiksmīgi veidot savu. Paralēli jonu apmaiņas reakcija, bet tas nav spēlēt lielu lomu likvidēšanu amonjaka. Būtībā amonjaku, ūdeņraža saites ar šo procesu. Reakcija ir vienāds abos virzienos, tad process var, saskaņā ar noteiktā temperatūrā un spiedienā, parasti ir līdzsvarā. Citas šķīstošas vielas, piemēram, etanolu un cukuru, kā arī pilnīgi saistīta c ūdeni ar Starpmolekulārais mijiedarbību.

citi iemesli

Šķīdība organisku šķidrumu tiek nodrošināts, veidojot Van der Vālsa saites. Tādējādi Proper mijiedarbība šķīdinātāji iznīcina. Izšķīdušās vielas molekulas saistās ar to, izveidojot homogēnu maisījumu izskatu. Ļoti daudzi būtiski procesi ir iespējami, pateicoties šīm īpašībām organisko vielu.

Toku - nē

Kāpēc lielākā daļa vielu nav nevada elektrību? Molekulārā struktūra neļauj! Vienlaicīgai kustības pašreizējo nepieciešams liels skaits elektronu, sava veida "saimniecības", no tiem. Tas ir tas, kas notiek metālu, nemetālu bet gandrīz nekad nenotiek. Pie robežas attiecībā uz īpašumiem ir pusvadītāju materiāli, kam vadītspēja atkarīga no apkārtējās vides.

Ļoti daudz fizikālie procesi var viegli izskaidrot, ja ir informācija par molekulāro struktūru vielas. Kopējie valstis ir labi saprotamas mūsdienu fizikā.