Buferšķīdumi: sagatavošana un lietošana

Buffers - tā šķīdumus, kas satur bufersistēma. Buffer sistēmas sauc maisījums, kurā kompozīcija satur noteiktu daudzumu attiecība vājas skābes un to sāļi ar stiprām bāzēm vai vājas bāzes un to sāļu ar stiprām skābēm. Šādi risinājumi ir stabila koncentrācija H + jonu neitrāla atšķaidot šķīdinātāju (ūdeni) un pievienojot tām noteiktu daudzumu stiprām skābēm vai bāzēm.

Buferšķīdumi atrodas ūdeņos okeāniem, augsnes risinājumus un dzīvajos organismos. Šīs sistēmas darbojas pultis funkcijas, kas atbalsta aktīvo reakcijas vidi noteiktā vērtībā nepieciešama veiksmīgai rašanās vielmaiņas reakcijas. Buferšķīdumi tiek klasificēti skābs un pamata. Kā piemēru var vispirms būt acetāta buferis sistēma, otrā - amonija. Atšķirt dabas un mākslīgās buferiem. Dabiska buferšķīdums ir asinis, kas satur hidrogenkarbonāta, fosfāta, olbaltumvielu, hemoglobīna un skāba bufersistēma. Mākslīga buferis var būt acetāta, kas sastāv no CH3COOH.

Features iekšējās struktūras un darbības mehānisms buferu sistēmu mēs apskatīt piemēru, acetāta bufera sistēma: acetāta acid / nātrija acetāta. Ūdens šķīdumā tā, lai bufera sistēmas sastāvdaļas tiek pakļauti electrolytic disociācijas. Nātrija acetāts kā sāli vājas skābes un stipras bāzes pilnīgi disociē joniem. No anjonu klātbūtne bufera maisījumā ir atkarīgs no koncentrācijas tajā sāls un tās pakāpi disociācijas. Ar H + jonu bufera sistēmas koncentrācija ir tieši proporcionāls koncentrācijai skābes tajā un apgriezti proporcionāls tā saturu sāļu šo skābi.

Tādējādi, koncentrācija H + jonu pamata buferis ir tieši proporcionāls koncentrācijas sāls tajā un apgriezti proporcionāls koncentrācijas bāzi.

Pēc laboratorijas praksē izmantot bufera šķīdumus ar zināmām vērtībām pH. Tādējādi, sagatavošana buferšķīdumiem tiek veikta, izmantojot no vājas skābes risinājumus un tā sāļi ar stipru bāzi vai vājas bāzes un tā sāls ar stipru skābi. Pēc tam, mainot kvantitatīvo attiecību starp komponentiem, buferšķīdumi ražotas ar uzdoto vērtību pH. Daži brīnīties, cik sagatavošanu risinājumu.

Piemēram, tas ir nepieciešams, lai sagatavotu acetāta buferi pie dažādām vērtībām pH. Sākotnēji sagatavots 5M šķīdumu acetāta skābes un nātrija acetāta. Lai sagatavotu pirmo risinājumu ņem 50 ml no katra no sastāvdaļām. Sekojot formulu koncentrācija, H + jonu iegūtā šķīduma.

Attiecībā uz nākamo buferšķīdumu ņem 80 ml šķīduma un 20 ml sāls šķīduma, kas iepriekš sagatavotas. Ir vairāki preparāti dažādu buferšķīdumiem izmanto ķīmisko analīzi un laboratorijas praksi.

Par tipisku buferus īpašībām. Tiem galvenokārt ir saistīts BUFERĪ - spēju saglabāt noturības koncentrācijas H + jonu kad pievienoti zināma buferšķīdumu stipras skābes vai stipru bāzi. Piemēram, ja acetāta pievienot nelielu daudzumu skābes hlorīda pH pāreja uz skābes pusi nenotiek, jo skābes hlorīds reaģēs apmaiņas sadalīšanās ar sāli vājas skābes. Reakcija stipru skābi, kas spēj pārvietoties pH skābes pusē, un aizstāta ar neitrālu vājas skābes sāls. Par disociācijas pakāpe vājas elektrolīta šķīdumu ar pieaugošu koncentrāciju samazinās līdz nullei, un pH maiņa notiek.