Amonjaka. Ķīmiskās īpašības, fizikālās īpašības. Pieteikšanās un iegūt

Krustojumu treileru maršruti tuvumā Oasis Ziemeļāfrikas Amona - vēsturiski atzīts mājas amonjaku. Priesteri pielūgt Dievu Amon laikā viņu rituāli izmanto ūdeņraža nitrīdu, karsēti exuded amonjaka smaka. Viņi tika aicināti amoniany acīmredzot nosaukums amonjaka nāca no tiem laikiem.

Mūsdienu zinātnieki nav iemācījušies iegūt tikai tīru amonjaku, lai atrastu viņam daudz pieteikumu, bet arī spēj simulēt dizains vielu molekulas, kas ķīmiķi profesionāļu aprindās tiek saukti par "ūdeņraža nitrīda." Proti amonjaks molekulas konfigurācija ir tāda, ka tā ir regulāra piramīda, piemēram, tiem, kas ir liecinieki pirmo sintēzi šīs vielas senajā Ēģiptē.

Slāpeklis atrodas pie virsotne izskatīts piramīdas padara ar ūdeņraža atomiem, polar bond. Slāpekļa atomu, ka savienojumā ir vienpusējs pāris elektroniem, tas ir pamata nosacījums, lai konstatētu spēju amonjaka, lai veidotu donors-akceptoru ūdeņraža saites, un laikā, kad viņi ir nodalījumā ar lielu polaritāte amonjaka molekulas tērauda izraisa spēcīgu mijiedarbību starp tām. Tā rezultātā, amonjaks raksturīgs atšķirīgs no īpašībām un īpašībām šādi savienojumi.

Ar smaržu amonjaka katras zīmes, tas ir saistīts ar Advent amonjaka, kas ir bezkrāsaina gāze, vieglāks par gaisu divreiz. Attiecībā uz personu, tā ir toksiska, ir augsta šķīdība.

Amonjaks ir ķīmiskās īpašības to rāda arī lielā mērā saistīts ar vienpusējs elektronu pāri. Tā spēj pārņemt protonu, tādējādi veidojot amonija jons. Ūdens šķīdums amonjaka (pazīstama kā šķidrā amonjakā) ir nedaudz sārmaina reakcija. Iegūšana amonija sāļus, reaģējot ar skābēm veicina amonjaku. Ķīmiskajām īpašībām šo savienojumu ir līdzīgas nucleophiles vai complexing.

No otras puses, piemīt īpašības, amonjaka un vāja skābe, kas spēj reaģēt ar metāliem, veidot amīdus. Amīdi, kas iegūti no sārmu metālu, tiklīdz pakļaušanu amonjaku. Imīdi, nitrīdi un sāļi vairāku metālu iegūst, reakciju veicot šķidrā amonjakā. Nitrīdi sildot metāla slāpekļa atmosfērā, kas sagatavoti.

Jo amīdu metāla hidroksīda īpašības acīmredzamas. Līdzīga sārmu amīdu amonjaka šķīdumi sāļu ir labi elektrības vadītspēja.

Amonjaka ķīmiskās īpašības, kad mijiedarbojas ar fenolftaleīna eksponāti, krāsainu ar sarkanu krāsu, pievienojot tās neitralizācijas skābju rezultātiem. apkure amonjaku ļauj to parādās kā reducētāja. Tā ir iespēja, lai sadedzinātu skābekli, rezultāts ir ūdens un slāpeklis. Oksidēšanā amonjaku, lai iegūtu katalizators platīna slāpekļa oksīda, precei rūpniecības sintēzei slāpekļskābi.

Samazinot spēju slāpekli, ko izmanto tīrīšanai metāla virsmu no oksīdiem lodēšanas laikā. Oksidēšanā amonjaka ar nātrija hipohlorītu (piespiedu klātbūtnē želatīna) hidrazīna tika sagatavota. Reakcija ar halogēna atomiem (hlors, jods) ražo sprāgstvielas.

Tādējādi, liela nozīme ir rūpniecības sintēzi amonjaka. Reakcijas tās preparāts ir veidota kā mijiedarbības slāpekļa un ūdeņradi. To sauc par Haber process. Tā rezultātā reakcijas izoterma notiek un samazināt apjomu. Labvēlīgi apstākļi sintēzei amonjaka, ir zemas temperatūras un augsta spiediena.

Ņemt vērā raža amonjaka ķīmiskās īpašības dažām vielām, kas darbojas kā katalizatori šajā procesā. To izmantošana ir iespējama, lai paātrinātu sasniegšanu līdzsvara.