True risinājumi - kas tas ir? Īpašības un sastāvs

Dabā ir gandrīz nav tīri vielām. Kopumā tie ir uzrādīti maisījumu veidā, kas spēj veidot viendabīgu vai heterogēnu sistēmu.

Īpaši patiesie risinājumi

True risinājumi - sava veida disperģē sistēmu ar augstāko spēku starp dispersijas vidē un izkliedēto fāzē.

Jebkura ķīmisko var iegūt kristāli dažādu izmēru. Jebkurā gadījumā, tie ir tāda pati iekšējo struktūru: jonu vai molekulārā kristāla režģi.

šķīdināšana

Šajā procesā, izšķīdinot ūdenī graudu nātrija hlorīda un cukuru un veidošanās molekulāro jonu šķīduma. Atkarībā no tā, cik fragmentēti, viela, lai spētu:

• redzamu makroskopiskā daļiņas, kas ir lielāks par 0,2 mm;
• mikroskopiskas daļiņas, kuru daļiņu lielums ir mazāks par 0,2 mm, tie var panākt tikai ar mikroskopu.

True un koloidālo risinājumi atšķiras ar daļiņu izmēru no izšķīdušās vielas. Neredzams mikroskopa kristālus sauc koloidāls daļiņas, un no tā izrietošo nosacījumu sauc koloidāls šķīdums.

šķīdums fāze

Daudzos gadījumos, patiesais risinājums - ir sadrumstalota (disperģētas) sistēmai viendabīga sugas. Tie rada nepārtrauktu cieto fāzi - izkliedēšanai vidējs un daļiņas sasmalcināta noteiktu formu un lielumu (disperģētas fāze). Kāda ir atšķirība koloīdi no patiesajiem sistēmām?

Galvenā atšķirība ir lielums daļiņām. Koloīds-izklīdināt sistēmas tiek uzskatītas neviendabīga, jo gaismas mikroskopu, nav iespējams noteikt fāzes robežas.

True risinājumi - ir variants, kad vides viela ir formā, joniem vai molekulām. Tie pieder pie vienfāzes homogēna šķīduma.

Kā priekšnosacījums veidošanās izkaisītu sistēmu uzskatīja savstarpēju likvidēšanu dispersijas vide disperģējamas vielas. Tā, piemēram, nātrija hlorīdu un saharozes, nešķīstošo benzola un petroleju, šķīdinātājā, tādēļ nebūs veidot koloīdas risinājumus.

Par klasifikāciju dispersas sistēmas

Kā dalīta dispersijas? True risinājumi, koloidālo sistēmas raksturojas ar vairākiem parametriem.

Tur vienība iemaisa sistēmu kopējā stāvokļa vidēja un dispersās fāzes, veidojot vai nu nav mijiedarbības starp tām.

raksturojums

Ir daži kvantitatīvi īpašības daļiņu. Galvenokārt piešķirt pakāpi dispersijas. Šī vērtība ir apgriezti proporcionāls daļiņu lieluma. Tas raksturo daļiņu skaita, kas var novietot pēc kārtas attālumā vienu centimetru.

Gadījumā, kad visas daļiņas ir vienāda izmēra, ir izveidojuši monodisperse sistēmu. Kad atšķirīgu daļiņas izkliedētas fāze veidojas polydisperse sistēmu.

Ar pieaugošo dispersija viela ir pieaudzis procesus, kas notiek starpfāzi virsmas. Piemēram, palielinot īpašo virsmas laukumu dispersās fāzes palielina fizikāli ķīmiskās sekas vidē saskarnē no diviem posmiem.

Varianti disperģē sistēmu

Atkarībā no tā, kādā fāzē būs izšķīdušās vielas, piešķirt dažādas iemiesojumi izklīst sistēmas.

Aerosols - dispersijas, kurā izklīdinātā vide ir gāzveida formā. Dūmaka - aerosols ar šķidrā izkliedēti fāze. Dūmu un putekļu radīto cieto fragmentāru fāzi.

Putas ir gāzes dispersija šķidrā viela. Šķidrumi putās izvirst uz filmām, kas atdala gāzes burbuļus.

Emulsijas sauc izkliedēt sistēmas, kurās viens šķidrums tiek izplatīti visā apjomu no otras puses, bez tajā izšķīdinot.

Suspensija vai vircu - zemas dispersijas sistēma, kurā cietās daļiņas ir šķidrums. Koloidāli šķīdumi vai sols, kad ūdens dispersiju sauc HYDROSOL.

Atkarībā klātbūtnē (trūkums) starp daļiņām dispersās fāzes ir izolēts vai svobodnodispersnye svjaznodispersnye sistēma. Pirmajā grupā ietilpst liozoli, aerosoli, emulsijas, suspensijas. Šādās sistēmās nav kontakta starp daļiņām un disperso fāzi. Viņi pārvietoties bez ierobežojumiem šķīdumā reibumā smaguma.

Svjaznodispersnye sistēmu rodas, ja saskaras ar daļiņu dispersās fāzes, rezultātā veidošanās režģa struktūrā vai struktūru. Šādas koloidālo sistēmu sauc želejas.

Process gelu veidojošā (sacietēšanu) ir sol-gel konvertēšanu, pamatojoties uz starta sol tiek nolaista stabilitāti. Piemēri svjaznodispersnye sistēmas ietver ritošās, emulsijas, pulveri, putas. Tie ietver arī augsnes, veidojas reakcijas organisko (humusvielu) un augsnes minerāliem laikā.

Kapilāru izkliedētas sistēmas ir cieta masa materiāla, kas caurvij kapilārus un poras. Viņi tic audiem, dažādi membrānas, koka, kartona, papīra.

True risinājumi - homogēna sistēma, kas sastāv no diviem komponentiem. Tās var pastāvēt dažādos štatos apkopošanas šķīdinātājiem. Šķīdinātājs tiek uzskatīts par viela ņemta pārākumā. Komponents, kas notiek nepietiekamā daudzumā uzskatīts izšķīdināto vielu.

Funkcijas risinājumi

Cietie sakausējumi ir arī risinājumi, kuros dažādi metāli darbojas kā dispersijas vidē un sastāvdaļu. No praktiskā viedokļa, īpaša interese ir šķidrie maisījumi, kuros šķidrums darbojas kā šķīdinātāju.

No daudzajiem neorganisko šķīdinātāju, kas ir īpaši nozīmes ir ūdens. Gandrīz vienmēr īstu šķīdumu, kas veidojas, sajaucot ūdeni ar daļiņām izšķīdušās vielas.

Starp organisko savienojumu ir lieliska šķīdinātāji ietver šādus materiālus: etanola, metanola, benzola, oglekļa tetrahlorīda, acetonu. Sakarā ar haotiskās kustības molekulu vai jonu izšķīdušās vielas komponentu pārorientēšanos notiek to risinājumu, veidojot jaunās viendabīga sistēmu.

Šīs vielas atšķiras to spēju veidot risinājumu. Daži var sajaukt ar otru neierobežotos daudzumos. Kā piemēru var minēt izšķīdināšana ūdenī no kristālu sāls.

No šķīdināšanas procesā no viedokļa molekulārā kinētisko teoriju būtība ir tāda, ka pēc tam, kad ievešanai šķīdinātāju sāls kristāliem par disociācijas tās nātrija katjoniem un hlorīda anjonus. Lādētās daļiņas veikt svārstību kustību, sadursmes ar daļiņu un šķīdinātāju tiek iegūts pāreju no jonu šķīdinātājā (saistoša). Pakāpeniski process savienots un citas daļiņas iznīcina virsējo slāni, kristāls sāli izšķīdina ūdenī. Diffusion var sadalīt daļiņu veida materiāla, ar šķīdinātāju tilpumu.

Veidi patiesu risinājumu

Patiess risinājums - sistēma, kas ir sadalīta vairākos veidos. Ir klasifikācija šādu sistēmu par ūdens un neūdens šķīdinātāju izskatu. Tie ir arī klasificē saskaņā ar iemiesojumu izšķīdušās vielas, kas sārmu, skābes un sāls.

Ir dažāda veida patiesu risinājumu attiecībā uz elektrisko strāvu: nepilsoņu elektrolītiem, elektrolīti. Atkarībā no koncentrācijas izšķīdušās vielas tās var atšķaidītu vai koncentrēta.

True šķīdumi mazmolekulāro vielu no termodinamisko viedokļa, dalīts ar reālā un ideāla.

Šādi risinājumi var būt jonu izkliedētas, kā arī molekulāro dispersas sistēmas.

piesātināts šķīdums

Atkarībā no tā, cik daudz daļiņas iet uz risinājumu, tur pārsātināts, nepiesātinātas, piesātināto risinājumus. Šķīdums ir šķidrums vai cieta homogēns sistēma, kas sastāv no vairākiem komponentiem. vienmēr rada šķīdinātāju un izšķīdušās vielas jebkurā līdzīgu sistēmu. Pēc izšķīšanas dažu vielu novērota izoterma.

Šādas apstrādes šķīdumi apstiprina teoriju, saskaņā ar kuru šķīdināšana tiek uzskatīta par fizikāli-ķīmiskā procesā. Ir sadalīšanu procesa trīs grupās šķīdība. Pirmais ir vielas, kas šķīst kuras apmērs ir 10 g uz 100 g šķīdinātājā, tos sauc labi šķīst.

Slikti šķīstošām vielām uzskatīts, ja tā ir mazāka nekā 10 g izšķīdina 100 g komponenta, pārējie ir sauc par nešķīstošu.

secinājums

Sistēmas, kas sastāv no dažādām valstīm summēšanai, daļiņu izmēru, kas nepieciešami normālai cilvēka darbībai. True, koloidālo risinājumi iepriekš apspriestās izmanto ražošanā farmācijas, pārtikas uzņēmumā. Ar domu koncentrācijas izšķīdušās vielas, var sagatavot vajadzīgo šķīdumu, piemēram, etilspirtu vai etiķskābi, dažādiem mērķiem ikdienā. Atkarībā no tā, kādā stāvoklī apkopojuma ir izšķīdušās vielas un šķīdinātājs, kas iegūstami sistēmām ir noteiktas fizikālās un ķīmiskās īpašības.