Slāpekļa mēslojums. amonija nitrāts

Amonija nitrāts ir iekļauta grupas svarīgāko slāpekļa mēslojumu. Slāpekļa pilda izšķiroša nozīme augu dzīvē. Šī viela ir iekļauts sastāvā hlorofila, kas ir akceptora proteīns un saules enerģija, kas ir nepieciešams, lai ierīkotu dzīvā šūnā.

Augi spēj patērēt tikai saistošās slāpekļa formā amīdi, amonija sāļiem, nitrātiem. Salīdzinoši neliels daudzums materiālu veido darbības augsnes mikroorganismiem. Jāatzīmē, ka modernā lauksaimniecība nevar pastāvēt bez papildus ieviešot mēslošanas slāpekļa grupas, kuru izcelsme no rūpniecības saistošā atmosfēras slāpekļa. iekļauti šajā kategorijas maisījumi ir atšķirīgs no otra formā Savienojums fāzes stāvokli (šķidrums vai cieta viela). Izdalīt fizioloģiski bāziska un skābus minerālmēslus.

Amonija nitrāts, kura formula NH ₄ NO _3, ir balts kristālisks viela, kas sastāv no trīsdesmit pieci procenti no slāpekļa nitrātu un amonija formā. Abi šie veidi ir diezgan viegli absorbē augi. Granulētais amonija nitrāts lieto lielos daudzumos, pirms sējas darbiem, un kā top mērci. Jo mazāks daudzums tiek izmantots, lai ražotu sprāgstvielu.

Amonija nitrāts, var būt dažāda veida. Tipi A un B, piemēram, tiek izmantota rūpnieciskiem mērķiem, kas eksplozīvi maisījumi (amonāls, ammonites).

Lai ražotu minerālmēslu piemēro amonjaka un slāpekļskābi. Molekulmasa iegūtā savienojuma 80,043 atommasas oglekļa vienībām Pure amonija nitrāts satur sešdesmit procentiem skābekli, pieciem procentiem ūdeņraža atomu un slāpekļa atomu trīsdesmit pieciem procentiem (ne mazāk kā trīsdesmit četriem procentiem tehniskajā produkta slāpekļa frakciju).

Atkarībā no temperatūras, ir pieci kristāla modifikācijas vielas. Visi ir termodinamiski stabils pie atmosfēras spiediena. Par visām izmaiņām, ir savs īpašs temperatūras reģionu un polimorfs pāreja iesaistīt mainīt kristālisko struktūru, absorbciju vai atbrīvošanu no karstuma, pēkšņas izmaiņas konkrētā apjomā, entropija, siltuma jaudu, un tā tālāk. Šādas transformācijas tiek uzskatīti enantiotropically - atgriezeniska.

Amonija nitrāts ir oksidējošu aģentu, un ir spējīgs atbalstīt sadegšanu. Šajā gadījumā, kad termiskās sadalīšanās produkti ir nespēj brīvi noņemta, viela var eksplodēt (eksplodēt) noteiktos apstākļos.

Kad pakļautas paaugstinātai temperatūrai (divi simti desmit - simts divdesmit grādiem) ar slēgtā telpā, amonjaks uzkrājas, koncentrācija slāpekļskābes tiek nolaists. Šajā sakarā ir būtiski samazinājies sadalīšanās reakcijas. Termiskā sadalīšanās gandrīz neapstājas. Kad pakļauti lielāku temperatūru, jo straujāks oksidēšana amonjaka, reakcija tiek uzkrāti viela sāk plūst ar ievērojamu paātrinājumu. Tā var arī izraisīt sprādzienu.