Sagatavošana amonjaka laboratorijas un rūpniecības mērogā

Amonjaks (NH3) ir ķīmiskais savienojums ir ūdeņradis ar slāpekli. Tā ieguva savu nosaukumu no grieķu vārda «Hals ammniakos» vai latīņu «sal ammoniacus», kas tulkojumā Odinokova - "amonjaka". Tā ir viela, ko sauc par amonija hlorīds tika iegūta Lībijas tuksnesis oāzes amonija jons.

Amonjaks tiek uzskatīts par ļoti toksisku vielu, kas spēj kairinošs gļotādām acis un elpošanas traktu. Primārie simptomi amonjaka saindēšanās ir pārmērīga asarošana, aizdusa un plaušu iekaisumu. Tajā pašā laikā, amonjaks - vērtīgs ķīmisks, kas tiek plaši izmantota, lai sagatavotu neorganisko skābju, piemēram, slāpekļskābes, cianīdu, kā arī urīnvielas un slāpekļa sāļus. Liquid amonjaks - ir lielisks strādā vidēja atdzesētu konteineri un mašīnas, jo tas ir liels konkrētu vielas iztvaikošanas siltums. Ūdens amonjaka šķīdumi tiek izmantoti kā šķidro mēslojumu, kā arī attiecībā uz ammoniation superfosfāta mēslojumu, un to maisījumiem.

Sagatavošana amonjaka no dūmgāzu koksēšanas laikā ir senākā un ļoti pieejama metode, bet līdz šim tas ir beidzies, un tiek praktiski izmantots.

Moderns un pamata metode ir ražot amonjaka nozarē, pamatojoties uz Habera procesu. Tā būtība ir tieša mijiedarbība no slāpekļa un ūdeņraža, kas notiek, kā rezultātā konversijas ogļūdeņražu gāzēm. Organiskās vielas parasti parādās dabas gāzi, gāzes, naftas rafinēšana, naftas gāzes iet atlikušās gāzes no ražošanas acetilēns. Par ražošanai amonjaka konversijas metode ir sadalīšanās metāna un tā analogi, ar augstas temperatūras sastāvdaļām ūdeņraža un oglekļa monoksīda ar oksidētāju - skābekļa un ūdens tvaiku. Kad šis gāzes, tiek piejaukts uz konvertējamā skābekli bagātinātu gaisu, vai atmosfēras gaisu. Sākotnēji reakcija ražo amonjaku, pamatojoties uz pārveidotā gāzes plūsmu no karstuma, bet ar apjoma samazinājumu palaišanas produktu reakcijas:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ

Tomēr ražošanas amonjaka rūpnieciskā mērogā tiek veikta, izmantojot katalizatoru un mākslīgos apstākļos, kas ļauj palielināt ražu gatavā produkta. Atmosfērā, kur preparāts amonjaka palielina spiedienu līdz 350 vidē, un temperatūra palielinās līdz 500 grādiem pēc Celsija. Saskaņā ar šiem nosacījumiem, raža amonjaka - aptuveni 30%. Gāzi, kas atdalīta no reakcijas zonas, caur dzesēšanas metodi, un slāpekļa un ūdeņraža atoma, kas nav reaģēja tiek atgriezti sintēzes kolonnā un atkal var piedalīties reakcijās. sintēzes laikā tas ir ļoti svarīgi, lai attīrītu gāzu maisījumu, no katalizatora indēm, vielas, kas spēj anulēt darbības katalizatorus. Šādi materiāli ir ūdens tvaiku, CO, As, P, Se, O2, S.

Kā katalizators, slāpekļa un ūdeņraža sintēzes reakcijas kalpo poraina dzelzs sakausējuma alumīnija un kālija oksīdi. Tikai viela no visiem 20 tūkstošiem iepriekš mēģināja, sasniedz līdzsvara reakciju. Šis iegūt amonjaku princips ir visekonomiskākais.

Preparation of amonjaka laboratorijā, pamatojoties uz ūdens izspiešanas tehnoloģiju to no amonija sāļiem stipriem sārmiem. Shematiski, reakcija ir šāds:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

vai

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

Lai noņemtu lieko mitrumu un ķīmiskās amonjaku, tas tiek nodots caur maisījumu nātrija hidroksīdu un kaļķi. Preparation of ļoti sausa amonjaks tiek panākts, izšķīdinot nātrija metāla tajā un pēc tam destilējot maisījuma. Vairumā gadījumu šādas reakcijas tiek veikta slēgtā sistēmā ar vakuuma metāla. Turklāt šāda sistēma ir izturēt augstu spiedienu, kas tiek sasniegts izceļas ar amonjaka tvaikiem līdz 10 atmosfērām istabas temperatūrā.