Nātrija funkcijas. sodium Formula

Sodium - viens no sārmu metālu. Tabula ķīmisko elementu parāda to kā atoma, kas pieder pie trešajā periodā, un pirmā grupa.

fizikālās īpašības

Šajā sadaļā tiks uzskatīts nātrija raksturīga ziņā fizikā. Lai sāktu ar, tīrā veidā, cietā sudraba kam metālisku spīdumu un zemu cietību. Nātrija ir tik mīksts, ka to var viegli griezt ar nazi. Kušanas Šīs vielas ir diezgan zems septiņdesmit deviņu grādi pēc Celsija. Nātrija atomu svars, pārāk maz no tā, mēs runājam vēlāk. No metāla vienāda ar 0,97 g / ^{cm3 blīvums.}

Ķīmiskais raksturojums nātrija

Šis elements ir ļoti augsta aktivitāte - tā ir iespēja ātri un spēcīgi reaģēt ar daudzām citām vielām. Arī tabula ķīmisko elementu, lai noteiktu vērtību, piemēram, ar molāro masu - nātrija tas ir divdesmit trīs. Viens mols - tas ir vielas daudzums, kas satur 6,02 x 10 23 atomus grādu (molekulāro ja kompleksa vielas). Zinot molārā masa elementu, ir iespējams noteikt, cik daudz sver noteiktu skaitu molu veschetsva. Piemēram, divi moli nātrija svars četrdesmit seši grami. Kā jau minēts iepriekš, aktīvā metāls - viens no visvairāk reaktīvs, tas attiecas uz sārmu, attiecīgi, tas var veidot sārmu oksīdu (strong bāze).

Kā veidojas oksīdi

Visas šīs grupas, tai skaitā attiecībā uz nātrija vielas, var tikt iegūti ar degšanas iedarbināšanai. Tādējādi, ir reakcija no metāla ar skābekli, kas noved pie veidošanos oksīda. Piemēram, ja četri burn mol sodium pavada vienu moli skābekļa un iegūt divus molus metāla oksīda. Nātrija oksīda formula - Na ₂ O. Reakcijas vienādojums ir šāds: 4Na + O ₂ = 2NA ₂ O. Ja viela pievienota iegūtā ūdens ar sārmu veido - NaOH.

Ņemot viena mola oksīda un ūdens, mēs iegūt divas mol bāzi. Šeit reakcija vienādojumu: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. Iegūtais materiāls tiek saukts arī kodīgais nātrijs. Tas ir saistīts ar to izteiktām sārmainā īpašībām un augstu ķīmisko aktivnotyu. Kā stipras skābes, nātrija hidroksīds reaģē ar neaktīvu metāla sāļiem, organiskie savienojumi, utt mijiedarbību ar sāļi apmaiņas Reakcijas laikā notiek - .. Jauna sāls ir izveidota un jaunā bāze. nātrija hidroksīda šķīdums var viegli iznīcināt auduma, papīra, ādas, nagu, tāpēc tas prasa ievērošanu drošības noteikumus, strādājot ar viņu. Attiecas nātrija hidroksīds ķīmiskajā rūpniecībā kā katalizators, kā arī ikdienā, kā līdzeklis, lai atrisinātu problēmu aizsērējusi caurulēm.

Reakcijas ar halogēniem

Tas ir vienkāršs jautājums, kas sastāv no ķīmiskiem elementiem, kas attiecas uz septītajā grupā periodiskās sistēmas. Sarakstā ietver fluors, jods, hloru, bromu. Nātrija spēj reaģēt ar visiem no tiem, kas veido šādus savienojumus kā hlorīda / bromīda / jodīda / nātrija fluorīdu. For reakcijas veikšanu nepieciešams veikt divus molus metāla, pievienojot tam viena mola fluorīdu. Rezultāts ir nātrija fluorīds daudzumā no diviem molu. Šis process var tikt rakstīts kā vienādojumu: Na + F ₂ = 2NaF. Nātrija fluorīds, kas mēs esam, ko izmanto ražošanā zobu pret zobu samazinājuma, kā arī mazgāšanas uz dažādām virsmām. Līdzīgā veidā, kad pievienojot hlora pieejamo nātrija hlorīdu (virtuves sāls), nātrija jodīda, kas tiek izmantots, lai ražotu metālu halogenīdu lampas, nātrija bromīda, ko izmanto kā medikamentu neirozes, bezmiega, histērijas un citi traucējumi, nervu sistēmas.

Ar citu vienkāršu vielu

pieejams arī ir nātrija reakcija ar fosfora, sēra (sēra), oglekļa (oglekļa). Šo ķīmisko reakciju veida var veikt tikai tad, ja īpašu vienošanos formā siltumu. Tādējādi, ir papildinājums reakcija. To var izmantot, lai iegūtu tādas vielas kā nātrija fosfīds, nātrija sulfīds, nātrija karbīda.

Kā piemēru var minēt, stiprinājums no metāla atomu attiecības pret fosfora atomiem. Ja mēs uzņemtu trīs molus metāla un vienu moli otrās sastāvdaļas, un pēc tam to karsē tos, mēs iegūt viena mola nātrija fosfīda. Šī reakcija var tikt rakstīts kā šāda vienādojuma: 3Na + = Na ₃ P P. Turklāt, nātrija var reaģēt ar slāpekli un ūdeņradi. Pirmajā gadījumā nitrīds šā metāla, otrajā - hidrīdu. Kā piemērus ķīmisku reakciju, piemēram vienādojuma: 6Na + N2 = 2NA ₃ N; 2NA + H2 = 2NaH. Lai veiktu pirmo mijiedarbību prasa elektriskās izlādes, otrais - augsta temperatūra.

Reakcijas ar skābēm

In vienkāršas vielas Chemical nātrija raksturīgo galiem. Šis metāls arī reaģē ar visām skābēm. Kā rezultātā šādas ķīmisko mijiedarbību veidojas nātrija sāls un ūdeņradi. Piemēram, virtuves sāls ir izveidota un ir ūdeņraža atoms, kas iztvaiko pie reakcijas no metāla ar sālsskābi. Izteikt šī reakcija, izmantojot reakcijas vienādojumu: Na + HCl = NaCl + H _2. Šis mijiedarbības veids tiek saukts par ķīmiskās aizvietošanas reakcija. Ar to saimniecības var būt arī sāļi, piemēram, fosfāta, nitrāta, nitrītu, sulfāts, sulfīts, nātrija karbonāts.

Mijiedarbība ar sāli

Nātrija reaģē ar sāļiem metālu, izņemot kāliju un kalciju (tie ir augstāka ķīmiskā nekā elements tiek izskatīts). Šajā gadījumā, tāpat kā iepriekšējā, tad aizvietošanas reakcija notiek. No metāla atomiem atomi ir ieviestas vairāk ķīmiski vāja metāls. Tādējādi, sajaucot divus molus nātrija un vienu moli magnija nitrātu iegūt nātrija nitrāts daudzumā no diviem molu, un tīru magnija - viens mol. Ierakstīt reakcija vienādojumu var būt tā: 2NA + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Tas pats princips var iegūt, un daudzi citi nātrija sāļi. Arī šo metodi var iegūt no to metālu sāļi.

Kas notiek, ja jūs pievienot ūdeni, lai nātrija

Tas ir iespējams, ir viens no visbiežāk vielas uz planētas. Un arī uzskata par metāla spēj ķīmiski reaģēt ar to. Tas veido jau minēts iepriekš kaustiskās sodas vai nātrija hidroksīda.

Lai veiktu šāda reakcija būs nepieciešams veikt divus molus nātrija, pievieno ūdeni, arī tādā apmērā divu molu, kā rezultātā iegūstam divus molus hidroksīda uz molu ūdeņraža, kas tika izolēts kā gāze ar asu aromātu.

Nātrija un tās ietekme uz organismu

Izskatījusi aktīvo metālu no ķīmijas viedokļa, mēs pāriet uz to, ko nātrija pašas bioloģiskās īpašības. Viņš ir viens no svarīgākajiem mikroelementiem. Pirmkārt, viņš ir viens no komponentiem dzīvnieku šūnas. Lūk, tas pilda svarīgas funkcijas: ar kālija saglabā membrānas potenciālu, iesaistīta veidošanos un pavairošanu nervu impulsu starp šūnām ir nepieciešams elements, osmotisko ķīmiskajiem procesiem (kas ir nepieciešams, piemēram, darbojas nieru šūnas). Turklāt, nātrijs ir atbildīgs par ūdens sāls līdzsvaru šūnās. Arī bez šī ķīmiskā elementa nevar transportēšana glikozes līmenis asinīs, tāpēc nepieciešams darbību smadzenēs. Taču šis metāls ir iesaistīts procesā kontrakcijas muskuļu.

Šis minerāls ir vajadzīgs ne tikai, lai dzīvniekiem - nātrija organismā auga arī pilda svarīgas funkcijas: tā piedalās fotosintēzes procesā, palīdzot transporta ogļhidrātus, kā arī nepieciešams pagājušo organisko un neorganisko vielu caur membrānu.

Excess nātrija un trūkums

Ar lielāku satura konkrētā ķīmiskā elementa organismā var izraisīt pārmērīgu patēriņu sāls uz ilgu laiku. Simptomi var būt lieko nātrija drudzis, tūska, uzbudināmība, nieru darbības traucējumiem. Gadījumā, ja šādi simptomi ir jāizņem no uztura galda sāls un pārtikas produktiem, ka daudzi no metāla (saraksts tiks parādīts zemāk), tad nekavējoties jāmeklē ārsta palīdzība. Samazinātā nātrija saturs organismā arī noved pie nepatīkamiem simptomiem un traucējumiem, orgānu. Leach aktīvs ķīmiskais elements var hronisks ievadīšana diurētiskie līdzekļi vai, ja to lieto dzēriena tikai attīrīts (destilētā) ūdenī svīšana un dehidratāciju. Simptomi trūkuma nātrija ir slāpes, sausa āda un gļotādas, slikta dūša un vemšana, slikta apetīte, apziņas traucējumiem un letarģija, tahikardiju, pilnīga pārtraukšana no nieru funkcijas.

Izstrādājumi, kuros daudz nātrija

Lai izvairītos no pārāk augsta vai pārāk zema organismā uzskatīja ķīmiskais elements, ir nepieciešams zināt, ko pārtikas tas pats. Pirmkārt, tas ir minēts iepriekš galda sāli. Tā sastāv no četrdesmit procentus nātrija. Tas var būt arī jūras sāli. Turklāt metāla ietvertā sojas pupas un sojas mērci. Liels nātrija daudzums novērots jūras. Tas jūraszāļu, vairums zivis, garneles, astoņkāji, krabju gaļu, olām un citiem vēža sugām. Nātrija saturs viņiem sakarā ar to, ka šie organismi ir atrodami sāls vidē ar augstu koncentrācijas sāļu dažādu metālu, kas ir svarīgi normālai darbībai organismā.

Šīs metāla lietošana un daži no tā savienojumiem

Nātrija lietošana šajā nozarē ir ļoti daudzpusīga. Pirmkārt, viela, ko izmanto ķīmiskajā rūpniecībā. Šeit tas ir nepieciešams, lai ražotu tādas vielas kā hidroksīds no metāla, tās fluorīds, sulfātu un nitrātu. Bez tam, ka tas tiek izmantots kā spēcīgu reducējošu aģentu - izolācijai tīru metālu no to sāļi. Tur ir īpaša tehniska nātrija izmantošanai šādu pieteikumu. Tās īpašības ir noteiktas ar GOST 3273-75. Saistībā ar iepriekš minēto spēcīgiem samazina īpašībām nātrija tas tiek plaši izmanto metalurģijā.

Arī šī ķīmiskā elementa atrod tās piemērošanu famatsevticheskoy rūpniecībā, kur tas ir visbiežāk nepieciešams, lai iegūtu tā bromīds, kas ir galvenais komponents daudzu sedatīvu un antidepresantiem. Turklāt nātrija var izmantot ražošanā HID lampas - tie ir spilgti dzeltenas gaismas avoti. Šāds ķīmisks savienojums, piemēram, nātrija hlorāta (NaClO _3), iznīcina stādiem, tāpēc tas tiek izmantots, lai atdalītu to no dzelzceļa sliedēm, lai novērstu pēdējo izaugums. Nātrija cianīds tiek plaši izmantotas nozares iegūt zeltu. Ar to, metāla iegūst no akmeņiem.

Kā pagatavota nātrija

Visbiežāk sastopamā metode ir reakcija uz metāla karbonāta ar oglekli. Šā iemesla dēļ ir nepieciešams, lai apsildītu šos divus materiālus temperatūrai apmēram viens tūkstotis grādiem pēc Celsija. Tā rezultātā tas rada divas ķīmiskos savienojumus, piemēram, nātrija un chadny gāzi. Reakcijā viena mola nātrija karbonāta ar diviem moliem oglekļa iegūt divus molus vēlamajā metāla un trīs molus oglekļa monoksīdu. Pēc reakcijas vienādojumu var rakstīt šādi: Naco ₃ + 2C = 2NA + 3SO. Līdzīgi, aktīvā ķīmiskais elements var iegūt arī no citiem savienojumiem.

kvalitatīvās reakcijas

Nātrija + klātbūtne, kā arī jebkuras citas katjonu vai anjonu var noteikt ar īpašu ķīmisko manipulāciju. Kvalitatīvs atbilde uz nātrija jonu deg - gadījumā klātbūtnē tās liesmas ir iekrāsoti dzeltenā krāsā.

Kur var izpildīt ziņošanas ķīmisko elementu dabā

Pirmkārt, kā jau teicu, tas ir viens no komponentiem gan dzīvnieku un augu šūnās. Arī tās augsta koncentrācija jūras ūdenī. Turklāt, nātrija ir iekļauts sastāvā noteiktu minerālu. Tas, piemēram, silvinīta, formula - NaCl • KCl, kā arī karnalīts, kura formula KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Pirmā no tām ir nehomogēnu struktūra ar mainīgu krāsainas detaļas, oranžā var notikt tā krāsa, rozā, zila , sarkans. Šis minerāls ir pilnīgi šķīst ūdenī. Karnalīts, atkarībā no tā, kur veidošanās piemaisījumu un var būt arī atšķirīgas krāsas. Tas var būt sarkana, dzeltena, balta, gaiši zila un pārredzama. Viņam ir dim spīdumu, gaismas stari tiek refracted tajā spēcīgi. Šie divi minerāli tiek izmantoti kā izejvielas, lai ražotu metālu, kas ir iekļautas to sastāvu: nātrija, kālija, magnija.

Zinātnieki uzskata, ka metāls, kuru mēs jāpārskata šajā rakstā, ir viens no visbiežāk dabā kā masu daļa atrodas zemes garozā ir divarpus procentiem.