Ķīmiskās īpašības spirtu

Ogļūdeņražu atvasinājumi ar vienu vai vairākiem ūdeņraža atomiem molekulā, aizvietotu pie -OH grupu (hidroksilgrupu vai hidroksilgrupu), - tas spirti. The ķīmiskās īpašības nosaka ar ogļūdeņraža atlikums un hidroksilgrupas. Spirti veido atsevišķu homologu rindām un tajā esošās pārstāvis no katras secīgas, atšķiras no iepriekšējā locekli par homoloģija starpība atbilst = CH2. Visas šīs klases vielas var tikt attēlots ar formulu: R-OH. Par savienojumiem vienvērtīgie ierobežojot vispārīgs ķīmiskā formula ir CnH2n + 1OH. Saskaņā ar starptautisko nomenklatūru nosaukumiem var veidoties, pievienojot ogļūdeņradis slēgšanas ol (metanols, etanols, propanols, utt).

Tas ir ļoti daudzveidīga un plaša klases ķīmisko savienojumu. Atkarībā no vairākām -OH grupām molekulā, tas ir sadalīts mono-, di- un trihidrētu tā tālāk - vairākus ūdeņraža atomus saturoša savienojuma. Ķīmiskās īpašības spirtu arī ir atkarīgs no satura hidroksilgrupu grupām molekulā. Šie materiāli ir neitrāls un nav sadalās uz jonu koncentrācija ūdenī, piemēram, stipras skābes vai stiprām bāzēm. Taču var būt kā vāji skāba (samazināts ar skaita pieaugumu alkohola molekulmasu un sazarojuma ogļūdeņraža ķēdes veidā) vai bāzes (palielinās, ja pieaug molekulmasa un sazarotu molekulā) īpašības.

Ķīmiskās īpašības spirti ir atkarīga no veida un telpiskā salikumā atomu: ir molekulas ar izomērijas ķēdi un pozīciju izomēru. Atkarībā maksimālo skaitu atsevišķu obligāciju oglekļa atoma, (hidroksi grupa saistās ar) ar citiem oglekļa atomiem (ar 1 st, 2 vai 3) atšķirt primāro (normālu), otrējais vai trešējais spirtus. Pirmējie spirti ir hidroksilgrupa ir saistīti ar primāro oglekļa atomu. Pie sekundāro un terciāro - ar sekundāro un terciāro, attiecīgi. Tā propanola parādīties izomērus, kas atšķiras no stāvokļa hidroksilgrupu: propilspirts C3H7-OH, un izopropilspirta CH3- (CHOH) -CH3.

Tas ir nepieciešams, lai parūpētos par galveno reakcijas, kas raksturo ķīmiskās īpašības spirtu:

1. Kad mijiedarbojas ar sārmu metālu vai hidroksīdu (deprotonation reakcijas), kas izveidoti vai spirti (ūdeņraža atoms ir aizvietots ar metāla atomu), atkarībā no ogļūdeņraža atlikums, ko iegūst, methoxide, ethoxide, propoxide un tā tālāk, piemēram, nātrija propylate: 2CH3CH2OH + 2NA → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Kad mijiedarbojas ar koncentrētu hydrohalic acid veidojas halogenētiem ogļūdeņražiem: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Šī reakcija ir atgriezeniska. Rezultāts ir nukleofīlā aizvietošana no halogēna ion, hidroksilgrupu.
3. Spirti var oksidēts par oglekļa dioksīdu, lai aldehīdiem vai ketonu līdz. Spirti apdegums skābekļa klātbūtnē: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Reibumā ar spēcīgu oksidētāju (hromskābe, kālija permanganāta uc) pirmējie spirti tiek pārveidots par aldehīdiem: C2H5OH → CH3COH + H2O, un sekundārā - uz ketoniem: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. Dehidrēšana reakcija notiek pēc apkures klātbūtnē dehidratizācijas aģentu (cinka hlorīds, sērskābe, uc). Tas rada alkēnus: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. Esterifikācijas reakcija turpina arī pēc apkures klātbūtnē dehidratizācijas savienojumu, bet, atšķirībā no iepriekšējās reakcija zemākā temperatūrā un, lai veidotu ēteru: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Ar sērskābi, reakcija notiek divos posmos. First, sērskābes esteris tiek veidots: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, kam seko karsējot līdz 140 ° C un pārākumā alkohola veidojas, dietilftalāts (bieži sauc par sēra) ēteris: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

Ķīmiskajām īpašībām poliolu par analoģisku savu fizikālo īpašību dēļ ir atkarīgi no ogļūdeņraža atlikums tipa, veidojot molekulu, un protams, skaits hidroksilgrupām tajā. Piemēram, etilēnglikola CH3OH-CH3OH (viršanas temperatūra 197 ° C), kas ir 2 atomu spirts ir bezkrāsains šķidrums (a salda garša), kas ir sajaukts ar H2O, un zemâkiem spirtiem visās proporcijās. Etilēnglikolu kā augstākās homologu tā nonāk visas raksturīgās vienvērtīgie spirti reakciju. Glycerol CH2OH-CHOH-CH2OH (vārīšanās 290 punkts ° C) ir vienkāršākā pārstāvis no 3 atomu spirtiem. Tā ir bieza salda garšu šķidrums, kas ir smagākas par ūdeni, bet sajaukts ar to jebkurā attiecību. Šķīst spirtā. For glicerīna un tās homologi ir raksturīgs ar to arī visas reakcijā vienvērtīgie spirti.

Ķīmiskās īpašības spirti definēt virzienus to piemērošanai. Tos izmanto kā kurināmo (etanolu vai butanola, uc), kā šķīdinātājiem dažādās nozarēs; kā izejmateriālu ražošanai virsmaktīvās vielas un mazgāšanas; sintēzei polimēru materiāliem. Daži no šīs grupas organisko savienojumu pārstāvji plaši izmanto kā smērvielu vai hidrauliskajiem šķidrumiem, un arī par medikamentu ražošanai un bioloģiski aktīvas vielas.