Kas ir nātrija hidrogēnkarbonāts, sulfāts?

Nātrija sulfāts - ir skābes sāls nātrija un sērskābi. Piešķirts nosaukums NaHSO4 pārbaudāmās vielas pretenzijas. Nātrija sulfāts ir caurspīdīga, kam nav specifisku smaku. Molārā masa vielas ir vienāds ar 120.06 gramiem uz molu, un blīvumu - 2.472 gramu kubikcentimetru. Tā kūst temperatūrā +186 ° C. Pēc vielu karsē var novērot divas polimorfo pāreju - temperatūrā +140 ° C un 170 ° C.

Nātrija sulfāts var tikt pakļauta reakcijai ar sārmu, kas iet reaģējot uz sulfātu. Tādējādi, ar reakciju ar nātrija hidroksīda veidojas nātrija sulfātu un ūdeni. Ja spēcīga sildīšana no tāda paša materiāla (līdz +250 ° C vai vairāk) tas ir sadalīts nātrija pyrosulfate un ūdeni.

Parasti, nātrija sulfāts nereaģē ar citām vielām, tomēr, izgulsnēšanai notiek temperatūrā augstākā par +450 ° C, tas ir, spējīgiem reaģēt ar sāļu un slāpekļa oksīdiem.

Praktiskā vērtība šīs vielas ir liels: tas tiek izmantots krāsaino metalurģija (kā flux), tas darbojas arī kā reaģenta tulkošanas oksīdi sulfātu. Tas ir spēcīgs denaturēšanas. Ir plaši izmanto kulinārijā (oficiāli reģistrēts kā pārtikas piedeva E514).

Tomēr, neskatoties uz tās nozīmi cilvēka dzīvē, nātrija ūdeņraža sulfāts var būt arī bīstams: ir spēcīgu sārmu, viela ir ļoti kodīga, nonākot saskarē ar ādu, var atstāt smagus apdegumus, radot ievērojamus zaudējumus un acs. Lielākais risks ir iekrist kuņģa un zarnu traktā. Tas ir arī ļoti kaitīga viela, un ieelpojot tvaikus.

Sakarā ar nātrija bisulfāta negatīvo ietekmi uz cilvēka ķermeni ir viela atzīmēta starptautiskā simbols "Bīstami", ir kvadrātveida oranža, sadauzīja divas diagonālas melnas svītras. Zīme, ka saka par briesmām vielas, ne tikai uz cilvēkiem, bet arī attiecībā uz vidi, kā arī ierobežojumiem saistībā ar tās ražošanu.

Nātrija hidrogènsulfâtgrupa nepieciešams, lai veiktu reakciju starp koncentrētu sērskābi un nātrija hidroksīdu, un sērskābes jābūt pārākumā. Tā rezultātā, šī reakcija ražo nātrija bisulfāta un ūdeni.

Tomēr, pirms jūs uzņemties saņemšanas šo materiālu, lai iegūtu sev nātrija. Sagatavošana nātrija nav pārāk sarežģīta procedūra, un dažas no metodēm ir iespējams, pat mājās.

Viens no pirmās metodes ir reakcija uz nātrija panāktu atgūšanu no nātrija karbonāta (Na2CO3) pie augstas temperatūras ogļu (ap +1000 ° C). Tās rezultāts bija iegūt tīru nātrija un izolāciju oglekļa monoksīdu. Veicot reakcija nebija pārāk laikietilpīga, bet sakarā ar atbrīvošanu oglekļa monoksīda, tas kļuva ļoti bīstami.

Tāpēc tas ir izgudrots vēl iegūšanas metodi - elektrolīzes izkausēta nātrija hlorīda. Šīs metodes priekšrocība ir ne tikai tās radinieks drošību, bet arī mazāka nekā samazināšana viela karsēšanas temperatūra: 600 ° C, nevis 1000 ° C. Tas nozīmē, ka šo metodi var izmantot mājās, - ja, protams, pastāv iespēja apkurei nātrija hlorīds (vārāmā sāls), lai teica temperatūra.

Pamatojoties uz nātrija - ķīmiski aktīvu elementu periodiskās tabulas - sagatavotas radniecīgās vielas nātrija hidrogènsulfâtgrupa un ne mazāk svarīga cilvēcei. Šī viela - nātrija Hydrosulfide, skābes sāls un nātrija sērūdeņradi. Tā ir balti kristāli, kas apzīmēts ar formulu NaHS. To iegūst, laižot sērūdeņradi caur šķīdumu, nātrija sulfīda un sērūdeņradi, laižot cauri nātrija hidroksīda šķīdumu.

Nātrija Hydrosulfide reaģē ar sārmiem un skābēm, viegli oksidē ar skābekli. Ar kušanas kļūst melna. To plaši izmanto: daļa no līdzekļiem, ko izmanto, lai noņemtu lieko ādas slāņus, kas sadalītas audumos, ko izmanto kā izejvielu, lai ražotu daudz krāsas butifos.