Kas ir ūdeņradis bond? Par ietekmes veidi

Kas ir ūdeņradis bond? Visi zināms piemērs šajā sakarā ir parasts ūdens (H2O). Sakarā ar to, ka skābekļa atoms (O) ir vairāk electronegative nekā divi ūdeņraža atoms (H), tā velk tamlīdzīgi no ūdeņraža atomiem Bonding elektroni. Šādas izveidi kovalento polārais obligāciju veido dipola. Skābekļa atoms iegūst nav ļoti liels negatīvs lādiņš un ūdeņraža atomiem, - neliels pozitīvs lādiņš, kas piesaistīts elektroniem (vientuļš pāris no tiem) uz skābekļa atoma blakus H2O molekulas (t.i., ūdens). Tātad, mēs varam teikt, ka ūdeņraža obligācijas - veids, kā to pievilcības spēku starp ūdeņraža atoma un ir electronegative atoma. Svarīgs elements no ūdeņraža atoma ir tā, ka tā sasaistās ar attraction no elektroniem tā kļūst tukša kodols (t.i., protons, nekādas citas elektroni norobežots). Kaut arī ūdeņraža saite ir vājāks nekā kovalentās saites, ka tas izraisa virkni anomālu īpašību H2O (ūdens).

Visbiežāk, šī saite veidojas ar atomiem, no šādiem elementiem: skābekļa (O), slāpeklis (N) un fluora (F). Tas notiek tāpēc, ka atomi šo elementu ir maza izmēra un ir augstu Elektronegativitāte. C atomiem ir lielāka izmēra (S sēra vai hlora Cl) veido ūdeņraža saite ir vājāka, neskatoties uz to, ka ar to Elektronegativitāte Šie priekšmeti ir salīdzināma ar N (t.i., slāpekļa).

Ir divu veidu ūdeņraža saites:

1. Ūdeņraža starpmolekulāro saite - notiek starp divām molekulām, piemēram: metanols, amonjaks, Fluorūdeņražu.
2. iekšmolekulārajām bond - notiek vienā molekulas, piemēram, 2-nitrofenola.

Arī tagad tas tiek uzskatīts, ka ūdeņraža ķīmiskā saite ir vāja un stipra. Tie atšķiras viens no otra ar enerģiju un saites garuma (attālums starp atomiem):

1. ūdeņraža saites ir vājas. Energy - 10-30 kJ / mol, tad saite garums - 30. Visas iepriekšminētās vielas ir piemēri normālu vai vāju ūdeņraža saites.
2. Ūdeņraža obligācijas ir spēcīga. Energy - 400 kJ / mol, garums - 23-24. Dati, kas iegūti ar eksperimentēšanu, liecina, ka spēcīgas saites veidojas šādās joniem: an ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hidratāciju hidroksīds [HO-H-OH] -, ion oxonium hidratēta [H2O-H-OH2] + kā arī dažādiem citiem organiskiem un neorganiskiem savienojumiem.

Influence of ūdeņraža saistīšanai

Anomālo vērtības verdoša punktus un kušanas entalpiju iztvaikošana un virsmas spraiguma daži no savienojumiem var attiecināt uz klātbūtnē ūdeņraža saites. Ūdens ir anomāli vērtības visām šīm īpašībām, ūdeņraža fluorīda un amonjaka - viršanas temperatūra un kušanas. Ūdens un ūdeņraža fluorīds cieto un šķidro valstis klātbūtnes dēļ tajās ir ūdeņraža Starpmolekulārais obligācijas tiek uzskatītas par polimerizēti. Šī saikne izskaidro ne tikai pārāk augsta kušanas temperatūra ir šo materiālu, bet arī ir mazs iedzīvotāju blīvums. Kur upon kušanas ūdeņraža saiti daļēji sabrūk, kuru dēļ ūdens molekulas (H2O) ir pildīta vairāk blīvi.

Dažu vielu dimerizēties (karbonskābes, piemēram, benzoskābe un etiķskābe) var arī izskaidrot ar klātbūtnē ūdeņraža saiti. Dimērs - divas molekulas, kas ir saistītas kopā. Šī iemesla dēļ, karbonskābes ar viršanas temperatūru augstāku par ka no savienojumiem ar aptuveni tādu pašu punktu molekulāro svaru. Piemēram, etiķskābe (CH3COOH) viršanas temperatūra ir 391 K, kamēr acetons (CH3COCH3), tas ir 329 K.

Influence of ūdeņraža intramolekulārām zīmju

Šīs attiecības ietekmē arī struktūru un īpašības dažādu savienojumu, piemēram, 2- un 4-nitrofenola. Bet slavenākais un būtisks piemērs tam, ūdeņraža saites - dezoksiribonukleīnskābes (abbr: DNA.). Šī skābe molekula ielocītām dubultā spirāle, divi virzieni, kuras ir savienotas ar ūdeņraža saitēm.