Faktori, kas ietekmē ātrumu ķīmiskās reakcijas

Ar jēdzienu "ātrumu", kas parasti skar gaitā fizikā. Vispārējais definīcija ātrums ir vērtība, kas parāda, kā mainās jebkura pazīme laika vienībā.

Ķīmija izmanto definīcijas "ķīmiskā reakcijas ātrums." Šī kategorija nosaka, cik daudz laika vienībā svārstās koncentrācijas sākot reaģentiem vai reakcijas produkti, kas iegūti.

Lai aprēķinātu likmi, mainīt koncentrāciju viena no vielām.

Visbiežāk interesanti procesi homogēnā vidē. Viendabīgiem (vienoti) sistēmas ir šķidrumi vai gāzes. Šīs reakcijas notiek pilnībā. Ķīmiskā reakcija likme šādai sistēmai nemainot koncentrācijas rādītājs tiek aprēķināts un laika intervāls, kurā notiek šī reakcija.

Non-homogēns (heterogēna) sistēmas ir šādi: solid - gāze, ciets, - šķidruma un gāzes - šķidruma. Šajās reakcijas sistēmās rodas fāzu robežvirsmas. Ķīmisko reakciju ātrums neviendabīgās sistēmās noteiktu skaitu molu vielu, kas ir ievadīti vai veido pakļaujot virsmas vienību laika vienībā.

Faktori, kas ietekmē ātrumu ķīmiskās reakcijas

Ietekmē reaģēt vielu koncentrāciju, temperatūru, katalizatora klātbūtnē (inhibitoru), saskares vieta un raksturs arī aktīvo sastāvdaļu.

Pirmkārt, ķīmiskās reakcijas ātrums ir atkarīgs no koncentrācijas reaģenti. Tā aug tieši proporcionāli produkta to koncentrāciju. Iemesls palielinot ātrumu palielinot apjomus reaģentu darbojas daļiņu sadursmes dēļ, lai palielinātu to skaitu tilpuma vienībā.

Palielinot plūsmas ātrumu par ķīmisko procesu veicina temperatūras paaugstināšanās. Par ķīmiskās reakcijas , kas notiek homogēnu sistēmu (šķidriem risinājumus gāzu maisījumu), rasties sadursmes komponentiem (daļiņas). Tomēr ne vienmēr pretrunā reaģentus noved pie jauniem produktiem. Tikai aktīvās daļiņas, kas ir palielināts enerģijas, spēj veikt ķīmisku reakciju.

Ar paaugstinot temperatūru paaugstina kinētisko par enerģiju no ķīmisko vielu un skaitu aktīvo sugu arī palielinās. Tāpēc reakcija notiks pie augstām temperatūrām, nekā pie zema. Noteikt, kā reakcijas ātrums ir atkarīgs no temperatūras, parasti ļauj Van't Hoff. Tas postulāts, ka temperatūras paaugstināšanās katram desmit grādiem pēc Celsija, ķīmiskās reakcijas ātrums ir palielinājies par 3-4 reizes. Tomēr parasti tas dod aptuveno vērtību, un tas tiek izmantots tikai orientēt sākotnējo novērtējumu temperatūras iedarbības.

Liela ietekme uz ātrumu reakcijas padara klātbūtni katalizators - vielu, kas paātrina ķīmisks process. Katalizatori mijiedarbojas ar reaģentu starpposmus ķīmiskie savienojumi, kā arī reakcijas beigām tie tiek atbrīvota. Saskaņā ar stāvokli summēšanas atšķirt viendabīgu un neviendabīgu katalizatori.

Vielas, kas inhibē reakcija, ko sauc par inhibitori.

Reakcijas ātrums ir atkarīgs arī no kopīgā apgabalā saskares ar reaģentiem. Lai palielinātu šo raksturojumu, viela tiek samalts. Piemēram, maksimāli smalcināšana tiek panākts, izšķīdinot reaģentus. Tāpēc, visstraujāk reakcijas šķīdumā.

Dabas reaģenti arī ietekmē reakcijas ātrumu. Tā, piemēram, dzelzs un magnija ir atšķirīga ātrumu mijiedarbību ar pašu koncentrāciju skābes. Tas ir saistīts ar dažādu ķīmisko aktivitāti šiem metāliem.