Electronic konfigurācija - noslēpumu atomu struktūru

Gada rudenī 1910 Ernest Rutherford, valdījumā domu, sāpīgi mēģina izprast iekšējo struktūru atoma. Viņa eksperimenti dispersija no alfa daļiņas dažādas vielas pārliecinoši pierādīts - atoms ir klāt noteiktā, līdz šim neizpētītu, masveida organismā. In 1912, Rutherford to sauktu atomu kodols. Galva zinātnieks swarmed tūkstošiem jautājumu. Kāda maksa ir šī nezināms ķermenis? Kāds ir skaits, elektronu kas nepieciešami, lai nodrošinātu savu svaru?

Maijā 1911, Rutherford, publicēja rakstu par atoma struktūras, kas paredz ļoti svarīgu brīdinājumu, ka stabilitāte atomu struktūras, iespējams, ir atkarīgas nianses iekšējās struktūras atoma un kustību lādētu daļiņu, kas ir tās svarīgas struktūras sastāvdaļa. Tādējādi bija dzimis elektronu konfigurācija - kodola elektronus no atomu modeli. Šis modelis tika lemts spēlēt nenovērtējamu lomu kodolfizikas.

Elektronisko konfigurācija - ir kārtībā elektronu izplatīšanu atomu orbītu. Pateicoties zinātkārs prāts un neatlaidība Ernests Rutherford, kurš varēja aizstāvēt savu ideju, zinātne ir bagātināts ar jaunām zināšanām, kuru nozīmi nevar par daudz.

Elektroniskā konfigurācija atoma ir. In centrā visu struktūru ir izvietota kodolu, kas sastâv no atšķirīga materiāla uz katru attiecīgo summu neitronu un protonu. Un tas ir saistīts ar pozitīvo atbildīga par kodolu. Ap to attiecīgie koncentriski orbītas pārvietoties elektroni - negatīvi uzlādēts elementārās daļiņas. Šīs atomu orbītas sauc arī čaulas. Ārējā orbītā no atoma sauc valence. Vairāki elektroni uz to - valence.

Elektroniski konfigurācija elementiem atšķiras skaits elektroni tajā ietverto. Piemēram, ļoti vienkāršs visuma matērijas - ūdeņraža - kas satur tikai vienu elektronu, skābekļa atoms, - astoņi un elektronisko konfigurācijas dzelzs ir divdesmit seši elektroni.

Bet svarīgi, lai elektroniskā modeli atoma nav skaits elektronu, un tas, kas uztur tos kopā un liek sistēmu, lai darbotos pareizi - kodols un tās sastāvu. Tas dod vielu pamata individuālās īpašības un īpatnības. Elektroni dažreiz atstāt atomu modeli, un tad atoms iegūst pozitīvu lādiņu (sakarā ar kodolenerģijas maksas). Tādā gadījumā viela nemaina savas īpašības. Bet, ja jūs mainīt sastāvu kodola, tas būs pavisam cits jautājums, ar dažādām īpašībām. Padariet to grūti, bet joprojām ir iespējams.

Tā kā elektronu konfigurācija nav iespējams bez tās galvenā konstruktīvā elementa - atoma kodols, jāuzsver. Tā tas ir ar atomu modeļa centrālais elements veido individuālās īpašības un pazīmes jebkuru ķīmisko vielu. Protonu, kas ir, faktiski, dod kodols pozitīvu lādiņu 1840 reizes smagāks nekā jebkurš elektronu. Bet jauda protonu maksas vienāds ar kādu no elektronu. In stāvokli skaita protonu atomam līdzsvarā ir vairāki elektroni. Šajā gadījumā galvenais ir pārvadātājs no nulles maksas.

Vēl viens nozīmīgs daļiņu sauc neitronu atoma kodolā. Tas ir tas elements, kas nav maksa, izgatavots iespējams kodolenerģijas ķēdes reakcija. Tātad pārvērtēt vērtība neitronu ir vienkārši neiespējami.