Chemical līdzsvars - pamatojoties uz atgriezenisku ķīmiskās reakcijas

Saskaņā ar vienu no klasifikācijām, ko izmanto, lai aprakstītu ķīmiskos procesus, ir divu veidu reakcijas pretī - atgriezeniska un neatgriezeniska. Atgriezeniska reakcija nesasniedz beigas, ti, neviena no vielām, kas stājušies tajā netiek patērēta pilnīgi un nemaina koncentrāciju. Šis process noslēdzas izveidi ķīmiskā līdzsvara vai bilanci, kas apzīmē ⇌. Bet uz priekšu un atpakaļgaitā reakcijas doties tālāk, neapturot, tā saukto dinamisko līdzsvaru vai mobilo. Tur būs ķīmiskais līdzsvars liecina, ka tieša reakcija notiek tādā pašā ātrumā (V1), un ka apgriezto (V2), V1 = V2. Ja spiediens un temperatūra ir nemainīga, līdzsvars sistēmā var ilgt bezgalīgi.

Kvantitatīvi ķīmisko līdzsvaru, ko apzīmē ar līdzsvara konstante, kas ir attiecība starp līniju konstantes (K1) un atgriezeniskās saites (K2) reakcijas. Aprēķināt tas var būt saskaņā ar šādu formulu: K = K1 / K2. Performance no līdzsvara konstantes būs atkarīgs no sastāva reaģentiem un temperatūru.
Dzinēja ķīmiskā līdzsvara pamatā Le chatelier, kas skan šādi princips: ". Ja sistēma, kas ir līdzsvarā, ietekmē ārēji faktori, tad līdzsvars tiek traucēts, un pārvietoti virzienā, kas pretējs šīm izmaiņām"

apsvērt ķīmiskie līdzsvara nosacījumi un tās pārvietojums par piemēru veidošanās amonjaka molekulu: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Ņemot vērā šo reakcijas vienādojumu, kas:

1. tieša atbilde - reakcija ar savienojumu, kā 2 no vienkāršas vielu veidojas 1 komplekss (amonjaka), un pretējā - sadalīšanās;

2. tieša reakcija notiek ar veidošanos siltumu, tāpēc tas ir - ir eksotermiska, tādēļ, reverse - endotermisks un iet ar karstuma absorbēšanai.

Tagad uzskata vienādojumu sniegto mainīt dažus parametrus:

1. koncentrācijas izmaiņas. Ja koncentrācija sākotnējās vielas palielinās - slāpekli un ūdeņradi - un samazināt amonjaka, līdzsvara pārvietojas pa labi, lai veidošanos NH3. Ja jūs vēlaties, lai to pārvietotu pa kreisi, palielināt koncentrāciju amonjaka.

2. Temperatūra pieaugums virzīs līdzsvaru uz reakciju, kurā siltums tiek absorbēts, un tiek samazināta - ir iezīmēts. Tādējādi, ja izmanto temperatūras pieaugumu amonjaka sintēzes, līdzsvars tiek nobīdīts uz izejmateriāliem, t.i., kreiso, un tad, kad temperatūra - pa labi virzienā uz reakcijas produktu.

3. Ja spiediena pieaugumu, līdzsvars pārvietojas uz sāniem, ja summa par gāzveida vielu ir mazāk, un tad, kad samazinās spiediens - virzienā, kur summa gāzes palielinās. In sintēzes NH3 no N2 un 4 moliem 3H2 iegūst 2 NH3. Tāpēc, ja mēs palielinātu spiedienu, tad līdzsvars pārvietojas pa labi, veidošanos NH3. Ja spiediens tiek samazināts, atlikums tiks novirzīt virzienā oriģinālo produktu.

Mēs secinām, ka ķīmisko vielu līdzsvars var tikt traucēts, ja palielinājumu vai samazinājumu:

1. temperatūra;

2. spiediens;

3. koncentrācija vielām.

Kad ieviest jebkuru katalizatoru vērā reakcijas līdzsvaru nav mainīta, t.i., ķīmiskā līdzsvars netiek traucēts.