Vispārējā formula alkēnus. Īpašības un raksturojums alkēnus

Visvienkāršākā organiskie savienojumi ietver piesātinātie un nepiesātinātie ogļūdeņraži. Tie ietver klases vielas alkānu, alkilēnus, alkēnu.

To kura formula ietver ūdeņraža un oglekļa atomus noteiktā secībā un daudzumu. Tie bieži ir atrodami dabā.

Noteikšana alkēnus

Citi to nosaukums - vai ogļūdeņraži olefīnu etilēna. Tas ir arī ts savienojumu aktīvo 18.gs., atverot eļļaina šķidruma klase - etilēna hlorīda.

By alkēnus ir vielas, kas sastāv no oglekļa un ūdeņraža elementu. Viņi pieder pie aciklisko ogļūdeņražu. Šīs molekulas ir klāt tikai double (nepiesâtinâts) saite, kas savieno divus oglekļa atomus pret otru.

formula alkēnus

Katram savienojumu klase ir ķīmisko apzīmējums. The simboli ir elementi periodiskās sistēmas norādīts sastāvu un struktūru pieslēgšanai katras vielas.

Vispārējā formula no alkēnus apzīmē šādi: C _n H _2n, kur skaits n ir lielāks par vai vienāds ar 2. Ja atšifrēt to var secināt, ka katrs oglekļa atoms ir līdz diviem ūdeņraža atomiem.

Molekulārā formula alkēnus no homologu rindām, kas attēlotas ar šādām struktūrām: C ₂ H _4, C ₃ H _6, C ₄ H _8, C ₅ H _10, C ₆ H _12, C ₇ H _14, C ₈ H _16, C ₉ H _18, C ₁₀ H _20. To var uzskatīt, ka katrs nākamais ogļūdeņradis satur vēl vienu trīskāršu ogleklis pie 2 un vairāk ūdeņradi.

Ir grafisks vieta simbols un secība ķīmisko savienojumu starp atomiem molekulā, kas parāda struktūras formulu alkēnus. Ar palīdzību Valence ar oglekļa un ūdeņraža norādīto.

Alkēnus strukturālā formula var tikt attēlots izvērsto formu, kad norādīts, visus ķīmiskos elementus un savienojumus. Konspektīvāku izteiksme netiek parādīts olefīniem oglekļa savienojumu un ūdeņradi, izmantojot valence.

Formula skeleta amata visvienkāršākais struktūru. Broken line pārstāv pamatus molekulas, kurā oglekļa atomi ir attēloti kopā ar tās pārsedzes un galiem, un ūdeņraža punktu saites.

Kā veidot vārdu olefīnu

Pamatojoties uz sistemātisku nomenklatūra, formulas un nosaukumi alkēnus no alkāniem veido struktūru, kas saistīta ar piesātinātos ogļūdeņražus. Lai to izdarītu nosaukumu pēdējo piedēkli An aizstāj -ilen vai -LV. Kā piemēru var minēt veidošanās butāna-butilēna un pentene no pentāns.

Lai norādītu pozīciju attiecībā uz dubulto savienojumu norādītajiem arābu cipariem beigās nosaukumu oglekļa atomiem.

Pie sirds nosaukumiem alkēnus ir apzīmējums ogļūdeņraža ar garāko ķēdi, kurā dubultsaites ir klāt. Start numbering ķēdi parasti tiek izvēlēts galu, kas atrodas vistuvāk nepiesātināto savienojumu, oglekļa atomiem laikā.

Ja strukturālā formula alkēnus ir filiāles, kas norāda radikāļus vārdu un numuru, kā arī, lai dotu viņiem ciparus atbilstošo vietu oglekļa ķēdē. Seko nosaukumu ogļūdeņražu. Pēc numuri parasti tiek likts defisi.

Tur nepiesātinātie radikālie atvases. Viņu vārdi var būt nenozīmīga, vai veido noteikumiem sistemātiska nomenklatūras.

Piemēram, NSC = CH-, kas minēts ethenyl vai vinila.

izomēri

Molekulārā formula alkēnus nedrīkst norādīt izomērijas. Tomēr, lai šīs grupas vielu, izņemot etilēnu molekula raksturīgo telpisko datu dažādību.

Izomēri ethylenic ogļūdeņradis var būt oglekļa skeletu, nepiesātinātus komunikācijas amats interclass vai telpiskās.

Vispārējā formula no alkēnus summu nosaka oglekļa un ūdeņraža atomus, bet neuzrāda klātbūtni un atrašanās vietu dubultsaiti tajā. Kā piemēru var minēt cyclopropane kā cross-klases izomēra C ₃ H ₆ (propilēna). Cita veida izomērismu, tiek parādīts C ₄ H ₈ vai butēna.

Dažādi nepiesātināta komunikācija status notiek butēns-1 vai butēns-2, pirmajā gadījumā, dubultā savienojums ir pie pirmās oglekļa atomu, un otrajā - vidū ķēdē. Izomēri oglekļa skeleta var uzskatīt, piemēram, methylpropene _(CH3 -C _(CH3) = CH ₂₎ un izobutilēna _((CH3) 2C = CH _2).

Telpiskā variācija raksturīgs butēns-2 un cis-trans stāvoklis. Pirmajā gadījumā sānu grupas, kas atrodas virs un zem galvenā oglekļa ķēdes ar dubultsaiti otrajā izomērs aizvietotājiem ir vienā un tajā pašā pusē.

Raksturojums olefīnu

Vispārējā formula alkēnus nosaka fizisko stāvokli visiem šīs grupas biedriem. Sākot un beidzot ar etilēna butilēna masas saturu (C ₂ līdz C _4), vielas pastāv gāzveida formā. Tik bezkrāsains etēna ir saldena smarža, zema šķīdība ūdenī, molekulārais svars ir mazāks nekā gaiss.

Šķidrā formā, kas uzrādīta ogļūdeņražiem homologu periodu no C ₅ līdz C _17. Sākot ar alkēngrupas, ņemot galvenajā ķēdē 18 oglekļa atomiem, pārejai agregātstāvokli ir cietā agregātstāvoklī.

Visi olefīni rangs sliktu šķīdību ūdeni saturošā vidē, bet labi organisko raksturu šķīdinātāju, piemēram, benzolu vai benzīnu. To molekulmasa ir mazāka nekā ūdenim. Palielinot oglekļa ķēdes noved pie temperatūras īpašībām palielinoties par kušanas temperatūru un vārīšanās temperatūra šiem savienojumiem.

īpašības olefīnu

Strukturālā formula alkēnus uzrādījusi divkāršo saiti skeletu un σ- no π- savieno divus oglekļa atomus. Šī struktūra molekulā nosaka savas ķīmiskās īpašības. Komunikācijas-π tiek uzskatīts ne ļoti spēcīga, kas ļauj iznīcināt to ar veidošanos divu jaunu obligāciju-σ, kas tiek iegūts, kā rezultātā savieno pāri atomiem. Par nepiesātinātie ogļūdeņraži ir elektronu donori. Viņi piedalās procesos elektrofila tipa savienojumu.

Svarīgs ķīmiskā īpašība alkēnus ir halogenējoša process ar atbrīvošanu savienojumu šādu digalogenoproizvodnym vielu. Halogēnu atomi var tikt piestiprināts pie savienojuma ar dubultu oglekļa atomiem. Kā piemēru var minēt Bromierung propilēna, veidojot 1,2-dibromopropane:

H ₂ C = CH-CH ₃ + Br ₂ → BrCH _{2 -CHBr-CH3.}

Šis neitralizācijas process krāsas Bromūdens alkēnus uzskatīta kvalitatīvu pierādījumus klātbūtni dubultsaites.

Svarīgi reakcijas olifinov attiecas hidrogenēšanu ar pievienojot ūdeņraža molekulu, iedarbojoties ar katalizatora metālu, piemēram, platīns, pallādijs vai niķeļa. Tā rezultātā ogļūdeņraži ar piesātinātu saites. Formula alkāni, alkēnus ir doti zemāk, hidrogenējot butēna:

CH _{3 -CH2-CH} = _CH2 + H ₂ → CH ₃ ^Ni _{-CH2-CH2-CH3-grupa.}

No pievienošanās halogenīdu molekulas sauc olefīnus process
gidrogalogenirovaniem garām noteikuma, atklātā Markovnikov. Kā piemēru var minēt hydrobromination no propilēna, lai veidotu 2-Brompropāns. Tas ir saistīts ar ūdeņraža-oglekļa divkāršo saiti, kas tiek uzskatīts par visvairāk hidrogenēta:

CH _3-CH = _CH2 + HBr → CH _{3 -BrCH-CH3.}

alkēnus ūdens pievienošana reakcija ar skābēm ir pazīstama kā mitrināšanu. Rezultāts ir molekula no alkohola 2-propanolu :

CH ₃ -HC = _CH2 + H ₂ O → CH _{3 -OHCH-CH3.}

Kad pakļauti alkēnus sērskābe sulfurèøana process notiek:

CH ₃ -HC = _CH2 + HO-OSO-OH → CH ₃ CH ₃ CH-OSO _2-OH.

Reakcija turpina ar veidošanos esteriem, piemēram, ar izopropilsernoy skābi.

Alkēnus oksidējas ai to sadedzināšana, iedarbojoties ar skābekli, veidojot ūdens un oglekļa dioksīdu laikā:

2CH ₃ -HC = _CH2 + 9.o ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O.

No olefīnu savienojumu reakcija un atšķaidītu kālija permanganāta šķīdumā rada uz struktūru, glikolu vai dihidrofenolu spirtiem. Šī reakcija ir arī oksidējošas, lai veidotu etilēnglikolu un balināšanas šķīdums:

3H ₂ C = CH ₂ + 4H ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

Alkēngrupas molekula var tikt iesaistīta polimerizācijas ar brīvo radikāļu vai katjonu-anjonu mehānismu. Pirmajā gadījumā, reibumā peroksīdu, kas iegūta polietilēna tipa polimērs.

Saskaņā ar otro mehānismu katjonu katalizatori ir skābes un anjonu aģentus metālorganiska polimērs ar sadales stereoselektìva.

Kas ir alkāni

Tos sauc par parafīnu vai ierobežot acikliskie ogļūdeņraži. Tie ir ar taisnu vai sazarotu struktūru, kas satur tikai vienu obligācijas piesātināto. Visi locekļi no homologu rindām šīs klases of the general formula _{CnH2n + 2.}

To struktūrā satur tikai oglekļa un ūdeņraža atomi. Vispārējā formula no alkēna veidojas notācija piesātinātiem ogļūdeņražiem.

Nosaukumi alkāniem un to īpašībām

Vienkāršākais pārstāvis šajā klasē ir metāns. Seko vielas, piemēram, etāna, propāna un butāna. Pamatojoties uz viņu vārda sakne ir cipara grieķu valodā, uz kuru tiek pievienots piedēklis An. Alkāni nosaukumi ir uzskaitīti saskaņā ar IUPAC nomenklatūru.

Vispārējā formula alkēnus, alkilēnus, alkāniem ietver tikai divas sugas atomiem. Tie ietver elementu oglekli un ūdeņradi. No oglekļa atomiem visās trijās kategorijās skaits sērkociņi, kontrasts tiek novērots tikai skaitu, ar ūdeņradi, kas var saskaldīti vai pievienoties. No piesātinātiem ogļūdeņražiem iegūts nepiesātinātos savienojumus. No parafīnu ietverti molekulā pārstāvji ir 2 ūdeņraža atoms vairāk nekā olefīna, kas apstiprina vispārēju formulu alkāniem, alkēnus. Alkēnus struktūra tiek uzskatīta klātbūtnes dēļ nepiesātināti dubultsaites.

Ja mēs salīdzinātu skaitu ūdeņraža un oglekļa atomiem alkānu, maksimālā vērtība tiks salīdzināta ar citām klasēm ogļūdeņražu.

Tā kā metāna un beidzas butāna (C ₁ līdz C _4), vielas pastāv gāzveida formā.

Šķidrā formā, kas uzrādīta ogļūdeņražiem homologu periodu no C ₅ līdz C _16. Tā alkāns, ņemot galvenajā ķēdē 17 oglekļa atomiem, pārejai agregātstāvokli ir cietā agregātstāvoklī.

Tām ir raksturīgi ar oglekļa skeleta izomērismu un optisko modifikācijām molekulas.

The parafīni oglekļa valences tiek uzskatīti par pilnīgi aizņemts blakus esošiem oglekļa atomiem, vai ūdeņradi, lai veidotu savienojuma σ tipa. No ķīmiskā viedokļa, tas rada savas vājākās īpašības, kas ir iemesls, kāpēc alkāni sauc ierobežot vai piesātināti ogļūdeņraži trūkst uzskati.

Tie stājas aizvietošanas reakcijas, kas saistītas ar halogenējoša ko radikālu tipa nitrēšana sulfochlorination vai molekulas.

Parafīni iziet oksidācijas procesu, sadedzināšanas vai sadalās, pie augstām temperatūrām. Saskaņā ar darbības paātrinātāju šķelšanas reakcijas ir ūdeņraža atoms vai dehidrogenējot alkāniem.

Kas ir alkilēnus

Tos sauc arī acetilēns ogļūdeņražus, kurās oglekļa ir klāt ķēdes trīskāršas saites. Struktūra alkīngrupas ar vispārīgo formulu C _n H _{2 n-2,} kas _aprakstīts. To var redzēt, ka atšķirībā no alkāniem no acetilēna ogļūdeņražu trūkst četri ūdeņraža atomi. Tie aizstās trīskāršo saiti, divi π- savienojumi veidojas.

Šī struktūra nosaka ķīmiskās īpašības šajā klasē. Ka strukturālā formula no alkēnus un alkilēnus demonstrē nepiesātinātību molekulu un klātbūtni dubultās (H ₂ C꞊CH ₂₎ un trīskāršā (HC≡CH) savienojumu.

Nosaukums alkilēnus un to raksturojums

Vienkāršākais pārstāvis ir acetilēns vai HC≡CH. To sauc arī par etinilgrupa. Tas izriet no nosaukuma piesātinātai ogļūdeņraža, kas noņem sufiksu An un pievienot -in. Jo nosaukumiem sen alkingrupas skaitlis norāda atrašanās vietu trīskāršas saites.

Zinot struktūru ogļūdeņraža piesātināta un nepiesātināta, tā var noteikt saskaņā ar burtu apzīmē vispārīgo formulu alkilēnus: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Pareizā atbilde ir trešais variants.

Sākot no acetilēna un beidzas butāna (C ₂ līdz C _4), vielas gāzveida raksturs.

Šķidrā formā ogļūdeņražu ir homologi periods no C ₅ līdz C _17. Sākot ar alkīngrupas, ņemot galvenajā ķēdē 18 oglekļa atomiem, pārejai agregātstāvokli ir cietā agregātstāvoklī.

Tos raksturo izomērismu oglekļa skeletu, par statusu komunikāciju trīsvietīgas un interclass maināt molekulā.

Ar ķīmiskās īpašības ir līdzīgas acetilēna ogļūdeņraži alkēnus.

Ja termināļa alkīngrupas trīskāršo saiti, tie darbojas, lai iegūtu skābes funkcija alkinidov sāļi, piemēram, NaC≡CNa. Abu π-saitēm klātbūtne padara molekula spēcīga nukleofilu nātrija atsetiledina noslēdzot aizvietošanas reakcijas.

Acetylen hlorēts klātbūtnē vara hlorīda, lai iegūtu dihloracetil, kondensāciju zem iedarbojoties ar release haloalkynyl diacetylenic molekulām.

Alkilēnus piedalīties elektrofiliem pievienošanas reakcijas, principu, kas ir pamatā halogenējoša gidrogalogenirovaniya, mitrināšanu un karbonilèøanas. Tomēr šie procesi ir vājāks nekā alkēnu ar divkāršu saiti.

Par acetilēna ogļūdeņradis nukleofilu papildinājumu reakciju no alkohola tipa molekulas, primāro amīnu vai sulfīds.