Stūrakmeņi zinātniskiem atklājumiem - Pauli princips

Nozīmīgākie sasniegumi pēdējos fiziķi, kas strādā šajā jomā vielu struktūras pie līmenī elektronu-kodolenerģijas skatiem skatiet sākumā pagājušā gadsimta. Viens no šiem sasniegumiem pētījuma MicroWorld ir pazīstama zinātnes vēsturē sauc par "Pauli princips." Līdz brīdim, kad kļuva skaidrs, ka kvantu raksturs parādības notiek laikā atoma, krasi mainot daudzus jēdzienus par realitāti miniatūra. Un kas tas ir - kvantu? Šāda veida fiziskā daudzuma mērīšanas vienību formā savu zemāko "daļu", zem kuras nevar būt. Piemēram, rādiuss pirmajā elektronu orbītas nevar būt mazāks par 5.29 · 10-11 m Attālumi mazāk nekā šī vērtība ir nepareizi teikt -. Viņi nav.

Quantum ir pazīstami fiziskās jēdzieni, kas ir masa, spēks, enerģija, paplašina izpratni par dabu elektronu un citām daļiņām, kas veido atomu. Un, protams, ja runāt par "celtniecības blokiem Visuma", ir izveidoti instrumenti, lai aprakstītu to. Kopš tā laika stāvoklis elektronu raksturo četri cipari, ko sauc par kvantu. Dažādas kombinācijas no šiem skaitļiem ir noteikta tikai pilnīgu un unikālu izskatu jebkuru Electron. Pēc tam, kad tas kļuva iespējams aprakstīt enerģiju, telpu un iekšējo valstis elektrona, darba kārtībā ieguva šādu jautājumu - un kā elektroni kurā katrs atoms var būt daudz, atrodas ap kodolu? Kā viņi "iepakotas"? Šā jautājuma izpēte ir novedusi pie formulēšanā likumu, kas tagad pazīstama kā Pauli princips. Kāda ir tā būtība?

Nedaudz pašizglītība

1. atoms tās vienkāršākā forma ir galvenās sastāvdaļas - kodols un elektroni ir izvietotas attiecīgi centrā un riņķo ap kodolu. No orbītas rādiuss (apzīmē n) uzņemties vērtībām veseliem skaitļiem, sākot ar vienu kvantu - minimālo iespējamo "porcijas" attālumu. Attiecībā uz gadījumu, kad n = 1, mums ir viszemākā "zems" orbītu, kurā elektronu spins ar zemāko enerģiju. Enerģijas līmenis elektronu nosaka kvantu skaitu n, ko sauc arī galvenais. Jāņem vērā, ka attiecīgais rādiuss n var aprēķināt skaitu elektronu šajā orbītā ar formulu N = 2 (n • n). Šī viegli aprēķināt ierobežojuma skaits elektroni uz orbītā ar jebkuru numuru n: pirmais - divi, otrajā - astoņi trešajā - astoņpadsmit, uc Šī aizpildīšanas čaulu secinājums daudzumā no elektroniem, kas nepārsniedz N, - ir būtisks punkts, kas satur Pauli princips.

2. Elektronisko enerģiju un var būt apakšslāņos katru lielu līmeni. Tie ir apzīmēti ar l, ko sauc par pusi (vai orbitālās) kvantu skaitu un var būt vērtību no l 0 līdz 4. l vērtība nosaka telpiskās formu elektronu mākonis: sfērisks, dumbbell, utt

3. elektronu kustība, citiem vārdiem sakot, pašreizējā plūsmu izraisa izveidi riņķveida magnētisko lauku. Bet šajā gadījumā, elektronu orbītas ir magnētiskais moments, kas raksturo cits, trešais, kvantu skaitlis ml. To sauc par magnētisko kvantu skaitlis un projekcija orbitālajā impulsu elektronu magnētiskā lauka virzienu. Daudzumi, kas var veikt skaitu ml, meli intervālā no -l līdz + l, ar nulles vērtību, un visi no tiem var būt (2l + 1).

4. Visbeidzot, pēdējā pazīme kvantu elektronu - spin. Tā ietver tikai divas iezīme MS = + 1/2 un MS = -1 / 2. Fiziskā būtība spin - mehāniskais brīdis impulss par elektronu, kam nav nekāda sakara ar savu kustību telpā.

Paziņojums par Pauli principa un periodiskā sistēma DI Mendeļejevs

1925. atklājums fizikā pamata īpašībām MicroWorld bija salīdzināms nozīme tikai Mendeļejeva tabulā. Tā ieguva nosaukumu viņa "krusttēvs", un kopš tā laika ir pazīstama kā Pauli princips. Ķīmija kā zinātne par materiāliem un to mijiedarbību ietvaros periodiskās sistēmas nevarēja izskaidrot daudzas mehānismu procesiem, kas notiek pie asociācijas atomu un molekulu, un izglītību, uc Galvenais iemesls bija tas, ka detalizācijas līmenis atoma, ziņā ķīmijā, sāka Atom koncepcijas elektronu kodols. Šie atomu-molekulārā koncepcijas ir radušās un izveidotas sevi pirms apmēram 150 gadiem - deviņpadsmitajā gadsimtā. Nedaudz vēlāk, AM Butlerof izstrādāja teoriju ķīmisko savienojumu, un pēc tam tika atklāts periodisko likumu. Tas ļāva mums piedāvāt dzimšanu molekulas no atomiem un sniegt izpratni par atomu "ekonomika" ierīces.

Izpratne būtību kvantu īpašības elektronu modeli kļuva iespējams pēc tam, kad formulēta ar Pauli principu. Ar to saņēma skaidrojumu par attēla čaulas vienošanās un kārtību aizpildot elektroniem. Šī principa būtība ir tāda, ka elektroni var būt kāds no iepriekš minētajiem četriem kvantu funkcijas atoma kombināciju, taču to nevar sastāv no diviem elektroniem, kas ir identisks visos kvantu īpašībām.

Galvenais rezultāts atklāšanas atomu struktūru, likumiem, kas satur Pauli princips - fizikā, proti, raksturs parādības, kas sastāv aizpildītu čaulas elektronus. Un tas, savukārt, deva fona atbalstīt periodisko likumu. Tādējādi "ķīmijas" saturs vispārējās struktūras atomu un molekulu likumiem saņēmis savu būtisko apgalvojumu fizikā, veidojot iekšējo "arhitektūru" atoma.