Smagāko gāze. Radioaktīvo radona gāze: īpašības, pazīmes, pusperiods

Gāze - viens no valstu apkopojuma vielas. Ar gāzes, kas atrodas gaisā, ne tikai uz Zemes, bet kosmosā. Tie ir saistīti ar vieglumu, bezsvara nepastāvību. Vieglākais ir ūdeņradis. Un kāda ir smagākā gāze? Noskaidrosim to.

Smagāko gāzes

Vārds "gāze" nāk no grieķu vārda "haosa". Tās daļiņas ir mobili un brīvi savienots ar otru. Tās pārvietot nejauši, aizpildot visu pieejamo telpu. Gāze var būt vienkāršs elements un sastāv no atomiem vienas vielas un var būt savienojums ar vairākiem.

Vienkāršākais smags gāze (istabas temperatūrā) ir radons, tā molārā masa 222 g / mol. Viņš ir radioaktīvs, un ir absolūti bezkrāsains. Pēc tam, kad tas tiek uzskatīts vissmagåkajai xenon, atomu masa no 131 g / mol. Pārējās smagās gāzes ir savienojumi.

Starp neorganisko savienojumu ar smagāko gāzi pie temperatūras 20 ^{° C} ir volframa fluoride (VI). Tās molārā masa ir 297,84 g / mole, un blīvums - 12,9 g / l. Normālos apstākļos, tā ir bezkrāsaina gāze, smēķē, un tas ir zils mitrā gaisā. Tungsten heksafluorīds ir ļoti aktīvs, tas ir viegli pārvērst šķidrumā kad dzesēšanas.

radons

Atklāšana gāzes studiju periodā pētījuma radioaktivitātes radās. sairšanas dažu elementu laikā zinātnieki ir vairākkārt norādījusi, kādu vielu emitēts ar citām daļiņām. Rutherford to nosauca emanācija.

Tādējādi tas tika atklāts Torija emanācija - torona, rādija - radons, aktīnijs - actinon. Vēlāk tika konstatēts, ka visi šie izstarojums ir izotopi paša elementa - inertu gāzi. Robert Gray un Uilyam Ramzay vispirms izolē to tīrā veidā, un veic mērījumus, tās īpašības.

Pēc periodiskās tabulas radons ir par 18 grupas atomu skaitu 86. atrodas starp Franciju un astats elements. Normālos apstākļos viela ir gāze, nav garša, smarža un krāsa.

Gāze 7,5 reizes blīvāks nekā gaiss. Tā izšķīst ūdenī ir labāka nekā citas cēlgāzēm. Par šķīdinātāji, šis skaitlis vēl palielinās. No visiem cēlgāzes Viņš ir visaktīvākā, viegli mijiedarbojas ar fluoru un skābekli.

Radioaktīvo radona gāze

Viena no īpašībām elementa - radioaktivitāti. Elements ir izotopi trīsdesmit četri dabas pārējo - mākslīgais. Visi no tiem ir nestabila un tieksme uz radioaktīvās sabrukšanas. Pussabrukšanas periods radona, precīzāk, tās visstabilākā izotops, ir 3,8 dienas.

Sakarā ar spēcīgo radioaktīvo gāzi ir fluorescenci. Gāzveida un šķidro vielu ir iezīmēts zilā krāsā. The solid radons maina savu paleti no dzeltenas uz sarkanu, kad atdzesēts līdz slāpekļa temperatūrā - apmēram -160 ° ^C.

Radons var būt ļoti toksisks cilvēkam. smagā negaistošu produkti, piemēram, poloniju, svinu, bismuta, kas izriet no tās sairšanu. Tie ir ļoti slikti izdalās. Iekārtošanās un uzkrāt šīs vielas saindēt ķermeni. Pēc kūpināšanas radons ir otrais visizplatītākais cēlonis plaušu vēzi.

Atrašanās vieta un izmantošana radona

Smagākā gāze ir viens no retzemju elementu garozā. Dabā radons ir daļa no rūdas ar saturu urāna-238, torija-232, urāna-235. Pie tās sabrukšanas tā ir atbrīvota, nonākšanu atmosfērā un hidrosfēras zemes.

Radons uzkrājas upē un jūras ūdeņos, augiem un augsnes celtniecības materiāliem. Atmosfērā tā saturs palielinās, jo zemestrīces un vulkānu aktivitāti, ekstrahējot ar fosfātu un ģeotermālās elektrostacijas.

Ar palīdzību šīs gāzes ir tektoniskie bojājumus, noguldījumi torija un urāna. To izmanto lauksaimniecībā, lai aktivizētu barības mājdzīvniekiem. Radons izmanto metalurģijā, pētījumu par gruntsūdeņu hidroloģiju, medicīnas populāru radona vannām.