Šķīdība vara ūdens un skābes

Pamatojoties uz ķīmiskajām īpašībām, lielākajai daļai elementiem ir to spēja, lai izšķīdinātu ūdens vidē un skābēm. Pētījums par īpašībām, kas saistītas ar zemu aktīvo vara efektu normālos apstākļos. Iezīme tās ķīmisko procesu ir veidošanās savienojumu ar amonjaku, dzīvsudraba, slāpekļskābes un sērskābes skābēm. Zems vara šķīdība ūdenī nevar izraisīt korozijas procesu. S raksturīgās specifiskās ķīmiskās īpašības, kas ļauj izmantot savienojumu dažādās nozarēs.

Apraksts elements

Vara tiek uzskatīts vecākais no metāliem, kas iemācījušies, kā padarīt cilvēkiem lielāku BC. Šis materiāls tiek gatavots no dabiskiem avotiem rūdu. Vara sauktā ķīmiskais elements galds ar latīņu nosaukumu cuprum, kura kārtas numurs ir vienāds ar 29. periodiskās sistēmas, tas atrodas ceturtajā periodā un pieder pirmajai grupai.

Dabas viela ir rozā-sarkans smagais metāls ar mīksta un plastiska struktūru. No tās viršanas un kušanas temperatūra - 1000 ° C. Tas ir labs diriģents.

Ķīmiskā struktūra un īpašības

Ja jūs pārbaudīt elektronisko formula no vara atoma, ir iespējams konstatēt, ka tā ir 4 līmeņi. Uz valences 4s orbītas ir tikai viens elektronu. Laikā ķīmiskās reakcijas var sašķelt no atoma ar 1 līdz 3 negatīvi lādētu daļiņu, tad iegūtie vara savienojumu oksidācijas stāvoklī +3, +2, +1. Tai ir vislielāko stabilitāte divvērtīgos atvasinājumus.

Ķīmiskās reakcijās, tas darbojas kā zema aktivitāte metāla. Saskaņā ar parastajiem apstākļiem vara šķīdība ūdenī ir pazudis. In sausa gaisa koroziju nav novērota, bet, sildot metāla virsmas, kas pârklâta ar melno nokrāsu dzelzs oksīdu. Chemical pretestība vara izpaužas, iedarbojoties ar bezūdens gāzes oglekļa atomu skaits ir no organiskām vielām, fenola sveķus, un spirtiem. To raksturo reakcijā kompleksa veidošanās ar atbrīvošanu no krāsainu savienojumu. Varš ir zema afinitāte ar sārmu metāla grupas saistīti, lai veidotu vairākas atvasinājumiem monovakcīnām.

Kas ir šķīdība?

Šis process veidošanās homogēno sistēmas veidā šķīdumu ar vienu savienojumu ar citām vielām reakcijai. To sastāvdaļas ir individuāli molekulas, atomi, joni un citas daļiņas. No šķīdības pakāpe nosaka vielas koncentrāciju, kas tika izšķīdināts sagatavošanā piesātināta šķīduma.

Mērvienība visbiežāk procentuālās, apjoma vai svara frakcijas. Šķīdība vara ūdenī, citi savienojumi, piemēram, cietā veidā, kas pakļauts tikai izmaiņām temperatūras apstākļos. Šīs attiecības ir izteikts ar līknēm. Ja skaitlis ir ļoti mazs, viela tiek uzskatīta par nešķīst.

Šķīdība vara ūdens vidē

Metāla piemīt korozijas izturību saskaņā ar rīcības jūras ūdeni. Tas pierāda savu inertums normālos apstākļos. ir praktiski nav novērota Vara šķīdību ūdenī (svaigu). Bet mitrā vidē un ar ietekmi oglekļa dioksīda uz metāla virsmas veidojas zaļas lentes, kas ir pamata karbonāts:

Cu + Cu + O ₂ + H ₂ O + CO ₂ → Cu (OH) ₂ · Cuco _2.

Ja mēs uzskatām tās atsevišķo savienojumu kā sāls, tas tiek novērots viņu nedaudz izšķīšanu. Šādi materiāli ir pakļauti straujiem oksidāciju. Rezultāts ir divvērtīga vara savienojums. Šie sāļi ir labi šķīst ūdens vidē. Vai to pilnīgu nodalīšanu par joniem.

acid šķīdība

Parasto reakcijas apstākļiem izkāšana varš ar vāju vai atšķaidītām skābēm neveicina to mijiedarbību. Nav bijis ķīmisks process metāla ar sārmiem. Vara šķīdība skābēm, var, ja tie ir spēcīgi oksidētājiem. Tikai šajā gadījumā, mijiedarbība notiek.

Šķīdība vara slāpekļskābes

Šī reakcija ir iespējams sakarā ar to, ka tur ir strong metāla oksidēšanās reaģents. Slāpekļskābe atšķaidīta koncentrētā formā, un tam piemīt īpašības ar oksidatīvo izšķīšanas vara.

Pirmajā variantā tiek iegūts reakcijā vara nitrātu un divvērtīgā slāpekļa oksīda attiecību 75% līdz 25% laikā. Process ar atšķaidītu slāpekļskābi var raksturot ar sekojošu vienādojumu:

8HNO ₃ + 3Cu → 3Cu (NO _{3) 2} + NO + NO + 4H ₂ O.

Otrajā gadījumā, vara nitrātu un slāpekļa oksīdu divvērtīgs tetravalentām kura attiecība 1 pret 1. Šis process ietver 1 molu metāla un 3 molus koncentrētas slāpekļskābes. Pēc izšķīšanas vara ir spēcīgs sildīšana no šķīduma, kā rezultātā termiskā sadalīšanās oksidantu notiek un atgūt papildus tilpumu slāpekļa oksīdu:

4HNO ₃ + Cu → Cu (NO _{3) 2} + NO ₂ + NO ₂ + 2H ₂ O.

reakcija, ko izmanto sīkražošanai, kas saistīts ar metāllūžņu vai noņemot pārklājuma atkritumu apstrādei. Tomēr, šī metode izšķīdinot vara ir vairāki būtiski trūkumi, kas saistīti ar atbrīvošanu lielu daudzumu slāpekļa oksīdiem. Lai uzņemtu vai neitralizētu prasa īpašu aprīkojumu. Šie procesi ir ļoti dārgi.

Varš šķīdināšana tiek uzskatīts par pabeigtu, kad ir pilnīga pārtraukšana ražošanas gaistošo slāpekļa oksīdiem. Reakcijas temperatūra svārstās robežās no 60 līdz 70 ° C. Nākamais solis ir nolaišana šķīduma ķīmiskās reaktora. Apakšā ir mazi gabaliņi metāla, kas nav reaģējusi. Uz iegūtā šķidruma tika pievienoti ūdeni un filtrēšana tiek veikta.

Šķīdība sērskābes

Parasti šī reakcija nenotiek. Determinants varš šķīdināšana sērskābē, tas ir spēcīgs koncentrācija. Atšķaidītu medijs nevar oksidēt metālu. Izšķīšana vara koncentrētā sērskābē turpina ar atbrīvošanu sulfāta.

Process ar šādu vienādojumu izteikts:

Cu + H ₂ SO ₄ + H ₂ SO ₄ → CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Īpašības vara sulfāta

Sāls hidrogēnfosfāts sauc arī sulfāts, to apzīmēt kā: CuSO _4. Tā ir viela, bez jebkāda raksturīgu smaržu, uzrāda ne nestabilitāti. Bezūdens forma sāls nav krāsa, tas ir necaurspīdīga, ar augstu higroskopiskumu. In vara (sulfate) labu šķīdību. Ūdens molekulas, kas savieno sāļi var veidot kristāliska hidrāta savienojumu. Kā piemēru var minēt sulfate no vara, kas ir topotekāna zils. Tās formula: CuSO ₄ · 5H ₂ O.

Kristāliska hidrāta raksturīgs zilgans tonis caurspīdīgs struktūra, tiem piemīt rūgto, metāliska garša. Molekulas var zaudēt savu kombinēto ūdens laika gaitā. Dabā atrodams formā minerālu, kas ietver chalcanthite un Butit.

Atklāti vara sulfāts. Šķīdība ir eksotermiska reakcija. ievērojams siltuma daudzums tiek ģenerēts procesā hidratācijas sāļiem.

Šķīdība vara dzelzs

Kā rezultātā šī procesa pseudoalloys veidojas no Fe un Cu. Lai metālisku dzelzi un vara var ierobežot savstarpējo šķīdību. Maksimālais tā vērtību tiek novērota temperatūras rādītājs 1099,85 ° C. No vara šķīdība grādu cietā formā, ir vienāds ar 8,5% dzelzs. Tās ir mazas indikatori. Dissolution metālisku dzelzi cietā formā, vara ir aptuveni 4,2%.

Pazeminot temperatūru līdz istabas vērtībām padara nelielu savstarpējo procesus. Kad izkausēta metāla vara, tas ir spējīgs labi samitrināt dzelzs cietā formā. Sagatavošanā Fe un Cu pseudoalloys lietot speciālu sagatavju. Tie ir izveidoti, nospiežot vai cepšanas dzelzs pulveris klāt tīrā vai sakausējuma veidā. Šāda sagatavju ir impregnēta ar šķidro vara, veidojot pseudoalloys.

Dissolution amonjakā

Process bieži norit, laižot NH ₃ gāzveida formā pār satraukts metāla. Rezultāts ir šķīdināšana vara amonjaka, izolēšana Cu ₃ N. Šis savienojums ir minēta kā vienvērtīgs nitrīda.

Sāļi tās pakļauti amonjaka šķīduma. Reaģenta uz vara hlorīdu papildinājums noved pie izgulsnējot formā hidroksīda:

CuCl ₂ + NH ₃ + NH ₃ + 2H ₂ O → 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ ↓.

Excess amonjaks veicina veidošanos kompleksa tipa savienojuma ar tumšu-blue krāsojumu:

Cu (OH) ₂ ↓ + 4NH ₃ → [Cu (NH _{3) 4]} (OH) _2.

Šis process tiek izmantots, lai noteiktu vara joni.

Šķīdība no dzelzs

In Perlīta formējamā čuguna struktūru Bez pamata sastāvdaļu papildu elementa ir klāt formā parasto vara. Proti tā paaugstina lējuma grafitizācijas no oglekļa atomiem palielina plūstamību, spēku un cietību sakausējumiem. Metāla ir pozitīva ietekme uz līmeni perlīts galaproduktā. Vara šķīdība dzelzs lieto dopinga sākotnējā sastāva. Galvenais mērķis šajā procesā ir iegūt kaļamā sakausējumu. Viņš būs uzlabojusies mehāniskās un koroziju īpašības, bet samazināts trausluma.

Ja vara saturs no dzelzs ir aptuveni 1%, kas stiepjas laikā ātrums spēks ir vienāds ar 40%, un raža palielinās līdz 50%. Tas būtiski maina īpašības sakausējuma. Palielinot metāla piemaisījumu līdz 2%, tas noved pie izmaiņām spēku ar vērtību 65% un plūsmas ātrums kļūst vienāds ar 70%. Pie augstākas saturu vara šajā dzelzs sastāvu lodveida grafīta veidojas grūtāk. Ievads struktūras sakausējuma elementu nemaina tehnoloģiju veidojot viskozu un mīkstu sakausējumu. Pieejamais atlaidināšanas laiks, lai sakristu ar darbības ilguma reakcija blakusproduktu dzelzs bez piemaisījumiem vara. Tas ir apmēram 10 stundas.

Lietošana no vara, lai ražotu čuguna ar augstu silīcija koncentrācijas nav spējīgs pilnīgi novērstu tā saukto ferrugination maisījumu rūdīšana laikā. Tā rezultātā, produktu ar zemu noturību.

Šķīdība dzīvsudraba

Sajaucot ar metāla dzīvsudraba citiem elementiem, kas iegūti amalgama. Šis process var notikt istabas temperatūrā, jo šādos apstākļos ir šķidrums Pb. Vara šķīdība dzīvsudraba notiek tikai apkures periodā. Metāla vispirms karbonāde. Pēc samitrināšanas šķidrums dzīvsudraba ciets vara ir savstarpēja iespiešanās vienas vielas citā procesā, vai izkliedētā. No šķīdību vērtību, kas izteikta procentos un ir 7.4 * 10 ^-3. Reakcijas laikā cieta iegūst vienkāršu amalgama līdzīgu cementa. Ja tas ir maz siltuma, tā mīkstina. Tā rezultātā, šāds maisījums tiek izmantots remontam porcelāna. Ir arī sarežģīta amalgama ar optimālu saturu metāla tajā. Piemēram, zobu sakausējuma ir elementi, sudraba, alvas, vara un cinka. To daudzums procentos attiecas gan uz 65: 27: 6: 2. Amalgamas ar šādu sastāvu sauc sudraba. Katrs sakausējums komponents pilda noteiktu funkciju, kas ļauj iegūt augstas kvalitātes zīmogu.

Vēl viens piemērs ir amalgama sakausējuma, kurā ir augsts vara saturs. To sauc arī par vara sakausējuma. No amalgamas, kompozīcija ir no 10 līdz 30% Cu. Augsta vara koncentrācija neļauj alvas reaģē ar dzīvsudrabu, kas neveido ļoti vāja un kodīgas sakausējumu posmu. Turklāt, samazinot sudraba zīmogā rezultātā veidojas cenas samazinājumu. Lai sagatavotu amalgamas ir vēlams, lai izmantotu inertu atmosfēru vai aizsargājošu šķidrumu, kas veido plēvi. Metāli, kas veido sakausējums, kas spēj ātri oksidē gaisu. Sildīšanas process Cuprum amalgamas klātbūtnē ūdeņraža noved pie dzīvsudraba destilāciju, kas atdala elementāro vara. Kā jūs varat redzēt, šis jautājums ir vienkārši, lai uzzinātu. Tagad jūs zināt, kā vara mijiedarbojas ne tikai ar ūdeni, bet arī ar skābēm un citiem elementiem.