Ražošana sērūdeņraža, tās īpašībām, lietošanu

Šajā rakstā mēs apskatīsim iegūt sēru no sērūdeņradi. Iepazīstoties fizikālās un ķīmiskās vielas īpašībām.

struktūra

Lai analizētu galveno saņemšanu sērūdeņradi, tas ir nepieciešams, lai uzzinātu iezīmes savā struktūrā. Kā daļu no vielas satur vienu sēra atomu un divi ūdeņraža. Tie ir nemetāli, lai starp elementi veido kovalentas polārās saites. Leņķiskajam struktūra sērūdeņradi. Tas veido leņķi 92 grādi starp sēra un ūdeņraža atoma, kas ir nedaudz mazāks nekā ūdenī.

fizikālās īpašības

Sērūdeņradis smarža atgādina sapuvušas olas, ir pazīstama visiem. Normālos apstākļos viela ir gāzveida stāvoklī. Tā nav krāsa, kas ir slikti šķīst ūdenī, indīgs. Vidēji 20 grādi pēc Celsija 2.4 sērūdeņradi izšķīdīs ūdens apjoma. At sērūdeņradi ūdens atklāja nedaudz skābs īpašības disociācijas aģents turpina pakāpeniski. Indīgs sērūdeņradi ir bīstamas pat mazās devās. Saturs gaisā aptuveni 0,1 procentiem sērūdeņradi noved pie paralīzes elpošanas centra ar samaņas zudumu. Piemēram, leģendārais naturālists Pliniy Starshy mira 79. gadsimtā pirms mūsu ēras, tas bija sērūdeņradi, kas veidojas izvirduma Vesuvius laikā.

Iemesls rīcībai ūdeņraža sulfīda saindēšanās tās ķīmisko mijiedarbību ar hemoglobīna līmenis asinīs. Dzelzs ietverti šajā olbaltumvielas veido sulfīds ar sērūdeņradi.

Maksimālā pieļaujamā koncentrācija sērūdeņraža gaisā tiek uzskatīta par 0,01 mg / l. Kā antidotu kategorijai ieelpojot tīru skābekli vai gaisu, kurā struktūra ir neliels daudzums no hlora.

Darbs ar sērūdeņradi prasa atbilstību noteiktiem drošības noteikumiem. Visi eksperimenti par šo gāzveida vielu pārvadā aizzīmogotos ierīces un velkmes skapju.

Ražošanas metodes sērūdeņradi

Kas kļūst par sērūdeņradi, kas lab? Visizplatītākais viens ir mijiedarbība no ūdeņraža ar sēru. Šī ķīmiskā reakcija nozīmē savienojumu, kas tiek veikta vilkmes skapī.

Turklāt, sagatavošanu un, iespējams, sērūdeņradi apmaiņā starp cieto dzelzs sulfīds (2), un šķīdumu, sērskābes vai sālsskābes. Lai iegūtu šādu rezultātu, mēģenē ir pietiekami, lai dažus gabalus sēra, nepārsniedz lielumu zirņi. Turklāt caurule (puse tilpums) tika pievienots skābes šķīdumu, tvaika caurule ir aizvērts. Ierīce ir novietots zem pārsega, caurule ir apsildāms. Ķīmiskā reakcija ir pievienots atbrīvot gāzes burbuļi. Tas ļauj jums izveidot sērūdeņradi, lai iegūtu materiālu apjomu pietiekamu izskatīšanai tās ķīmiskajām īpašībām.

Kādi citi veidi ir? Laboratorijā sagatavošanā sērūdeņraža tas ir atļauta, pakļaujot reakcijai metālisku dzelzi (velkmē) ar kristālisku sēra, kam seko reakcija sulfīds ar sērskābi.

ķīmiskās īpašības

Ūdeņraža sulfīds reaģē ar skābekli gaisā, tas deg zilganu krāsu. Gadījumā, ja pilnīgu sadegšanu reakcijas produkti ir sēra dioksīds (4) un ūdens. Ņemot vērā, ka krāsns gāze ir skābs oksīds, šķīdumā, tas veido vāju sērūdeņraža skābi, krāsviela zilā lakmusa papīra sarkanā krāsā.

Gadījumā, ja nav pietiekamu daudzumu ūdeņraža sulfīda veidojas kristāliska sēru. Šis process tiek uzskatīts par rūpniecības process, kas ražo sēru no tīra sērūdeņradi.

Šajā ķīmisku identificēti un lielisku noturību. Tie tiek parādīti kā, piemēram, reakcijā ar sāļu, halogēna atomiem. Lai veiktu in vitro līdzīgu reakciju mēģenēm ar hlora un broma izlej sulfīda šķīduma, tika novērota krāsas izmaiņas. Kā reakcijas produktu tika novērota veidošanos kristāliska sēru.

Kad ķīmiskā reakcija sērūdeņradi ar ūdeni, veidojot hydronium katjona H3O +.

Sērūdeņradi var veidot divu veidu savienojumiem: sulfīdus (vidēja sāls) un hydrosulfides (skābs sāls).

In sārmu un sārmzemju metālu sulfīdi ir bezkrāsas savienojumi. Ar smago metālu (vara, niķeļa, svina), tie ir melnā krāsā. Mangāns sulfīds ir rozā krāsā. Daudzi no sāls nav izšķīst ūdenī.

Qualitative reakcija uz sulfīdus atrast mijiedarbību ar vara sulfāta šķīdumu (2). Produkts šādas mijiedarbības ir melns nogulsnes no vara sulfīds (2).

secinājums

Dabā, šī viela ir minerālu atsperes, vulkāniskās gāzes. Šis savienojums ir produkts no sabrukšanas augu un dzīvnieku organismu, tas atšķir raksturīgo smaku sērūdeņradi. Dabas sulfīdi atrasti sastāvā reto metālu metalurģijas no tiem saņemt atbilstošus elementus. Ir svarīgi atcerēties, ka ūdeņraža sulfīds ir spēcīgs indīgs viela.