Molārā masa no skābekļa. Kas ir molārā masa skābekļa?

Atomi elementu un savienojumu molekula piemīt niecīga masu. Lai pētītu kvantitatīvos attiecības, kas raksturīgi ķīmiskajām reakcijām, izmantojot vairākas fiziskās daudzumus. Viena no tām - molārā masa, kuru var aprēķināt ar atomiem, joniem un molekulām. Viens no svarīgākajiem elementiem, uz Zemes - skābeklis, ar viņa piedalīšanos notiek, daudzi reakciju un procesus. Lai veiktu aprēķinus saskaņā ar formulām savienojumiem, kurus lieto reakcija vienādojumus molāro masu skābekļa, kas ir skaitliski vienāda ar tās atoma vai molekulas relatīvā svara.

skābeklis

Vispārīga informācija par skābekļa (ķīmiskā elementa)

• Nosaukums latīņu valodā - Oxygenium;
• ķīmiskais simbols - O;
• uzglabā augšējo daļu 16 no pirmās grupas (iepriekš - grupa VI A) periodiskās tabulas;
• Tā atrodas otrajā periodā tūlīt pēc slāpekļa pirms fluora atomu;
• Tas attiecas uz ģimenes halkogēni;
• elementu skaits periodiskās tabulas un tā atbild par kodolos atomu - 8.

Skābeklis ir viens no komponentiem atmosfēru ilgu laiku nevarēja izdalīt tīrā veidā. Gāzes sauc par "spēcinoša", "dzīvības eliksīru". Sviniet atvēršana skābekļa tiek sadalīta starp pasaulē pazīstami zinātnieki: K. Scheele J. Prīstlijs, Antuāns Lavuazjē .. Termins "Skābeklis" Lavoisier ierosināts, pamatojoties uz svarīgo lomu vielas, tās atomu veidošanās oksīdu un skābēm.

Kā atrast molārā masu elementu vai vielu?

Veicot ķīmiskos aprēķinus nepieciešams zināt masu iesaistīto reakciju atomiem un molekulām vielām. Bet tie ir pārāk mazi, kas apgrūtina izmantot šādu vienību, gramos un kilogramiem. Risinājums tika atrasts: piedāvātas citas vērtības, kas veicina aprēķinus. Piemēram, ķīmijā vērtības ir relatīva atomu un molekulu masas. Relatīvā atommasa (Ar) kā fiziskā daudzuma ir ieviesta 1961. gadā. Tā vērtība ir vienāda ar 1/12 cildeno oglekļa atoma (turpmāk izotops ¹² C).

Lai veiktu aprēķinus, izmantojot formulas un vienādojumus, izmantojot šo un citām vērtībām, ir nepieciešams atcerēties dažus noteikumus:

1. Masa atoms periodiskajā sistēmā ir blakus ķīmisko zīmi. Molārā masa ir tāda pati skaitlisko vērtību, bet ar vienības g / mol.
2. Weight of viens mols vielas tiek noteikts no formulas savienojuma ir par kuru summa molāro masu uz visām daļiņām molekulā.
3. Ja ķīmiskā formula ir indekss, kas norāda, ka virkne strukturālu vienību, tas ir nepieciešams, lai vairotos molārā masa šo koeficientu.

Atomu un molekulmasa skābekļa

Atomu masa no skābekļa tiek iegūts , pamatojoties uz skaitu un trīs tās dabisko izotopu sadalījumu: Ar (G) = 15,999 (tādā e m ...). Aprēķinos, šī vērtība parasti noapaļota, izrādās 16. Par katru no tās atomsvara elements - nemainīgu. No zināmo svara atomiem elementa ar atomu skaitu 8 var atrast ar molāro masu skābekļa elements. M (O) = 16. Another bezdimensionālām fizisks daudzums - molekulmasa skābekļa - attiecas uz vienkāršu vielu. Aprēķināt masu skābekļa molekulas, sareizinot atoma svaru par stehiometrisko koeficienta formulu: kgs (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. Praksē, nav nepieciešams, lai noskaidrotu, kāda ir molmasa skābekļa, jo tā vērtība ir skaitliski vienāds ar molekulu vielas svara, bet ar mērvienību g / mol. Par īpaši savienojums ir tā molekulmasa ir nemainīga, tiek plaši izmantoti, lai aprēķinātu daudzumu un masu vielas.

vielas daudzums

Ķīmijā ērtākai aprēķiniem, tā izmanto vienu no svarīgākajiem fizisko daudzumu - vielas daudzums. Tas attiecas nevis uz svaru un skaitu struktūrvienību. Mērījuma daudzuma vielas Starptautiskās vienības sistēmā (SI) saņēma 1 mol. Zinot, ka 1 mol ietver tādas pašas daļiņas, kuras ir ietverti 12 g oglekļa izotopu ¹² C var aprēķināt atomu skaits, molekulas, joni, elektroni, kas ietverti analizējamo paraugu jebkuru vielu. Vēl viens konstante tika nosaukts ievērojamā zinātnieka itāļu Avogadro (apzīmē N _A), viņa ir strukturālo daļiņu skaits, kas satur vielu daudzumu, ja tas - 1 mol. Skaitliskā vērtība Avogadro skaitlis - ^{6.02. 23.} oktobris 1 / mols. Tas ir atomu skaits (molekulas, joni) molārā masa. Apzīmējums fizisko daudzumu - M unit - 1 g / mol, par aprēķina formulu - M = m / n (m - svars (g), n - vielas daudzums (mole)).

Kas ir molārā masa no skābekļa

Praksē, nav nepieciešams, lai izmantot formulu M = m / N, lai aprēķinātu molāro masu skābekli. Problēmu risināšanā, ir nepieciešams, lai noteiktu visvairāk, kāda ir masa, vai arī, lai atrastu vairākas vielas. Pirmajā gadījumā tiek izmantots, lai aprēķinātu formulu m = ^n. M, otrajā - n = m / M Skaitliskā vērtība molāro masu, kas vienāds ar masu elementa atoms, un attiecībā uz vielu - molekula. Piemēram, masa 16 g ir 1 mols no skābekļa elementa. M (O ₂₎ - molārā masa no skābekļa molekulas, kas ir vienāds ar 32 g / mol.

Molārā masa no skābekļa ekvivalentu

Called ekvivalents daudzums vienāds ar 1 molu monovalentu atomiem jebkuras elementa svars. Kopumā, ekvivalento svaru var noteikt, dalot molāro masu atomiem ķīmisko elementu pie tās valence, kas sastopams ar formulu atsevišķs savienojums. Lielākajā daļā tās skābekļa savienojumi, piemēram, ķīmiskās-elements halkogēni ir divvērtīgs. Molmasa skābekļa var atrast periodiskā tabula, tās noapaļotā vērtība - 16. ekvivalents svars ir mazāks par 2 reizes - 8 ķīmijas piemērojamās tiesības ekvivalenti, kas nosaka, ka vielas, kas reaģēja kopā summas ir vienādas ar to ekvivalentiem. Veicot aprēķinus var izmantot ekvivalentu molārā masa skābekļa, lai noteiktu ekvivalentu svaru vielu, par kuru ir zināms.

Skābeklis - viens no svarīgākajiem elementiem, kas atrodas zemes garozā, kas veido 46,6% no masas. Vienkāršs savienojums ar tādu pašu nosaukumu - otrais visbiežāk Zemes atmosfērā. Par molekulārā skābekļa saturs gaisā - 20,947% pēc tilpuma. Ar palīdzību dalībvalstu atomu un molekulu rasties daudzas reakcijas un procesus mākslas, rūpniecības, organisko un neorganisko dabu. Ir svarīgi ņemt vērā kvantitatīvo attiecības šajos procesos, kas ievērojami atvieglo lietošanu fizisko daudzumu, tai skaitā molāro masu skābekļa.