Kā atrast molmasa

Praktiskais un teorētiskais ķīmija un ir divi praktiska vērtība tādiem jēdzieniem kā molekulārā (tas bieži aizstāts ar jēdzienu molekulāro svaru, kas nav pareizi) un molāro masu. Abas no šīm vērtībām ir atkarīga no sastāva vienkāršu vai sarežģītu vielu.

Kā noteikt molāro masu vai molekulārā? Abi šie fizisko daudzumu nav iespējams (vai gandrīz neiespējami), lai atrastu tiešu mērījumus, piemēram, izvērtējot jautājumu par skalas. Tos aprēķina no ķīmiskā formula savienojuma un atomu masas visiem elementiem. Šīs vērtības ir skaitliski vienādi, bet atšķiras dimensijā. Molekulārais svars ir izteikts atommasas vienības, kas ir parasto daudzumu, un tiem var norādīt cilmes. e m, un cits nosaukums - ". Da" .. Units izteikts molāro masu g / mol.

Molekulmasu vienkāršu vielu, molekulas, kas sastāv no viena atoma, kas ir vienāda ar to atomu masu, kas ir norādīti periodiskā tabula. Piemēram, attiecībā uz:

• nātrija (Na) - 22,99 a. . E m.;
• dzelzs (Fe) - 55,85 a. . E m.;
• sēra (S) - 32064 a. . E m.;
• argons (Ar) - 39948 a. . E m.;
• Kālijs (K) - 39102 a. e. m.

Arī molekulmasu vienkāršu vielu, molekulas, kuras sastāv no vairākiem atomiem ķīmiskā elementa tiek aprēķināts kā blakusprodukts atomsvara elementa skaitam atomiem molekulā. Piemēram, attiecībā uz:

• Skābekļa (O2) - 2 • 16 = 32 a. . E m.;
• slāpeklis (N2) - 2 • 14 = 28 a. . E m.;
• hlors (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. . E m.;
• ozons (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Aprēķinātās molekulmasa sarežģītas vielas kombinēta produktus uz atomu masas numuru ienākošo atomiem molekulā katra dalībnieka. Piemēram, attiecībā uz:

• sālsskābe (HCl) - 35 + 2 = 37 a. . E m.;
• Oglekļa monoksīds (CO) - 12 + 16 = 28 a. . E m.;
• Oglekļa dioksīds (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Bet kā atrast molārā masa vielas?

Tas ir viegli darīt, jo tā ir masveida vienība daudzuma konkrētas vielas, kas izteikta mol. Tas ir, ja aprēķinātais par katras vielas, kas reizināts ar konstantu vērtību, kas vienāds ar 1 g / mol molekulāro svaru, tas izrādās tās molāro masu. Piemēram, kā atrast molmasa ir oglekļa dioksīda (CO2)? Tas būtu (12 + 16 • 2) • 1 g / mole = 44 g / mol, t.i. MSO2 = 44 g / mol. Vienkāršiem vielām, molekulas, kas satur tikai vienu elementu atomu šī indeksa, kas izteikta g / mole skaitliski sakrīt ar atomu masas elementu. Piemēram, sēra MS = 32064 g / mol. Kā atrast molārā masa vienkāršu vielu, kura molekula sastāv no vairākiem atomiem, viens var uzskatīt, piemēram, skābekli: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Lūk, piemēri ir dota īpašas vienkāršas vai sarežģītas vielas. Bet, vai un kā atrast molārā masa produkta, kas sastāv no vairākām sastāvdaļām? Kā molekulārā molārā svara daudzkomponentu maisījumā ir piedeva, daudzums. Tā ir summa, produktu molmasa sastāvdaļas tās daļu mix: M = ΣMi • Xi, ti, var aprēķināt kā vidējo molekulāro un vidējo molāro masu.

Piemērā gaisā, kas ietver aptuveni 75,5% slāpekļa, 23.15% skābekļa, 1,29% argona, 0,046% oglekļa dioksīda (atlikušie piemaisījumi ir ietverti mazākām summām, var ignorēt): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Kā atrast molārā masa vielas, ja precizitāte nosaka atomu masas norādītas periodiskajā tabulā, atšķiras? Dažiem posteņiem tas satur līdz vienai desmitdaļai, otram līdz divām zīmēm aiz komata, lai trešais tūkstošdaļai, kā piemēram, radona - to, cik, līdz desmit tūkstošdaļas mangāna.

Aprēķinot molekulmasa tas nav jēgas veikt aprēķinus ar lielāku precizitāti nekā pirms desmitajā, jo tie ir praktisks pielietojums, ja tīrība pašu vai reaģenti ķimikālijām ieviesīs lielu kļūdu. Visi šie aprēķini ir aptuveni. Bet kur ķīmiķi prasa lielu precizitāti, izmantojot noteiktas procedūras, attiecīgi jāgroza: iestatiet titru risinājumu, kalibrēšana standarta paraugus un stuff.