Ogļskābā gāze

Oglekļa monoksīds, molekula, kas sastāv no viena atoma un abas C atomiem, O (t.i. pakāpe oksidējoties oglekļa , kas ir vienāds ar 4) tiek saukts par oglekļa dioksīda (citi nosaukumi: oglekļa dioksīda, kas ir anhidrīdu no ogļskābe, oglekļa dioksīda). Šo vielu parasti rakstīts CO2 molekulārā formula. Molārā masa ir 44.01 g / mol. Pēc izskata normālos apstākļos oglekļa dioksīda ir bezkrāsaina gāze. Pie zemām koncentrācijām tai nav smakas, kļūst par asu, skāba smaka pie augstākas koncentrācijas.

trīs iespējamie kopējie valstis, kuras raksturo dažādas vērtībām blīvuma ķīmiskās vielas:

• solid (sausais ledus); at 1 atm. un temperatūra -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
• šķidrums (oglekļa dioksīds); pie spiediena 56 atm. un temperatūra +20 ° C - 770 kg / m³;
• gāzveida; at 1 atm. un temperatūras no 0 ° C, - 1977 kg / m³.

oglekļa dioksīds kušanas temperatūra bija -78 ° C, kipeniya- temperatūra no -57 ° C. Vielu šķīdina ūdenī: 25 ° C temperatūrā un spiedienā 100 kPa šķīdību, kas vienāda ar 1,45 g / l.

Oglekļa dioksīds ir dabiska ķīmisks savienojums saskaņā ar molekulu skābekļa atomiem, oglekļa atomiem, kas saistīti ar kovalentu saiti. Oglekļa dioksīda molekula ir lineārs un centrosymmetric. Gan savienojums starp oglekļa atomu un divi skābekļa atomi ir līdzvērtīgi (faktiski, ir binārā). Molekula ir simetriska attiecībā pret tās centrā, tāpēc tas nav elektriskā dipola moments.

Oglekļa dioksīds ir viens no pirmajiem gāzveida ķīmisko savienojumu, kas ir anulēts identificēt ar gaisu. Jo septiņpadsmitā gadsimta flāmu ķīmiķis Jan Baptist van Helmont novērots, ka tad, kad viņš dega kokogles slēgtā traukā, masu rezultātā pelni ir daudz mazāk nekā parasto ogli. Par oglekļa dioksīda īpašības ir pētītas rūpīgāk 1750. Skotijas ārsts Joseph Black.

Oglekļa dioksīds standarta spiediena un temperatūras ir Zemes atmosfērā tādā apmērā aptuveni 0,04% no tilpuma. Saskaņā ar oglekļa ciklā, ko sauc par fotosintēzi, oglekļa dioksīdu absorbē augi, aļģes, zilaļģēm. Tā rezultātā, ūdens veidojas un ogļhidrātus, bet šis process notiek tikai reibumā gaismas. Oglekļa dioksīds ir arī ražo, sadedzinot ogles vai ogļūdeņražus, kas fermentācijas šķidruma un gaisa izelpošana cilvēkiem un dzīvniekiem laikā periodā. Turklāt, izstumts no vulkāniem, karstajiem avotiem, geizeriem.

Par Zemes atmosfērā oglekļa dioksīda spēlē nozīmīgu lomu (absorbē un izstaro starojumu siltuma infrasarkanā diapazonā). Arī šis ķīmiskais savienojums ir viens no galvenajiem avotiem, pazeminot pH okeāna: izšķīdinot ūdenī, tas veido vāju ogļskābi: CO2 + H2O ↔ H2CO3, nespēj pilnīgi sadalās uz joniem.

Oglekļa dioksīds neatbalsta degšanu un elpošanu. Lit lāpa savā atmosfērā nodzēsts. Dzīvnieki un cilvēki ar augstu CO2 koncentrācijas nosmakt. Pie 3% koncentrācija gaisa elpošana kļūst biežākas 10% samaņas zudums notiek, un ātru nāvi, un 20% saturs izraisa tūlītēju paralīzi.

Oglekļa dioksīds ir anhidrīdu no ogļskābe, tāpēc tas ir raksturīgs ar to īpašībām skābajā oksīda. Laboratorijā tas ir sagatavots, reaģējot krīts ar sālsskābes aparātu Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. Rūpniecībā, tas tiek ražots termiski sadaloties kaļķakmens vai krītu (mazāk magnezīts vai dolomīta): CaCO3 → CaO + CO2. Preparation process oglekļa dioksīds ir blakus produkts no zemas temperatūras atdalīšanas gaisa ieplūdei slāpekļa un skābekļa. Mūsu laikā mēs ražo īpašu ģeneratori ražot oglekļa dioksīdu no gaisa. Šādi ģeneratori tiek izmantoti, lai sniegtu CO2 siltumnīcā, lai radītu labvēlīgu vidi augiem.

Oglekļa dioksīds ir plaši izmanto ķīmiskajās rūpnīcās. Tas tiek izmantots, lai ražotu sodas, sintēzei, organisko skābju, lai ražotu bezalkoholiskiem dzērieniem. Sausais ledus tiek izmantots kā dzesējošu, piemēram, vīna darīšanas. Oglekļa dioksīds atmosfēra ir radīta, lai novērstu pūšanu pārtikas, to pašu vīnogu pēc vākšanu un pirms vīna ražošanai.

Production of oglekļa dioksīdu vai sašķidrinātam oglekļa dioksīdam tiek veikta uzpildīšanai oglekļa dioksīda ugunsdzēsības aparātiem, kas tiek izmantoti, lai nodzēstu ugunsgrēkus. Tomēr, tie nevar būt cilvēka nodzēst jo ievērojamu daļu no šķidruma strūklu CO2 iztvaiko, un temperatūra strauji samazinās (kas var izraisīt apsaldējumus) un CO2 tiek pārvērsta sausais ledus. Karbonātu parasti dzēst uzliesmojošus šķidrumus un elektroinstalācijas. Mehānisms ir izbeigt piekļuvi atmosfēras skābekļa uzņemšanas uz pavarda uguns.