Kas ir valence skābekļa savienojumu?

Lai noteiktu iespējamo vērtības valences skābekli vajadzētu izpētīt situāciju elementu periodiskā tabula, galvenās iezīmes struktūras tās atomiem. Šī pieeja ir noderīga pētījuma jautājuma par to, ko Valence skābekļa tipisks, un to, kas nav tipiska viņu. Visbiežāk savienojumi norāda parastu valence - II. Šī funkcija ļauj noteikt skaitu obligāciju cita atoma gatavajos bināro formulām, kas saistītas skābekli.

Kas ir Valence skābekļa?

Pēc sākotnējā posmā uzkrāšanas zināšanu īpašībām un struktūru vielu ķīmiķu domāja, ka Valence - spēja saistīt noteiktu skaitu atomu molekulu vielas. Daudzi zinātnieki pēc atklāšanas elements ir mēģinājuši saprast, kāda valences skābekļa. Reakcija tika iegūts ar eksperimentu: skābeklis piesaistās divi monovakcīnām ūdeņraža atomu ķīmiskajā reakcijā, tas nozīmē, divvērtīgs. Pārstāvniecības daudzveidīgs ķīmiskās saites ar uzkrāšanos zināšanas par struktūru vielām. Savā teorijā valence H. Lewis un W. Kossel jāatklāj ķīmiskā mijiedarbība ar elektronisko struktūru viedokļa. Pētnieki izskaidrot atoma spēju veidot noteiktu skaitu pieslēgumu tiekties visstabilākā enerģijas stāvoklī. Gadījumā, lai sasniegtu vismazāko daļiņu no viela kļūst stabils. Teorētiski un Levisa struktūras daudz uzmanības pievērsta lomu ārējo elektronu piedalās radīšanā ķīmiskās saites.

Īpašības skābekļa izvietošana periodiskajā tabulā

Lai noteiktu, kas ir valences skābekļa, ir nepieciešams ņemt vērā dažas funkcijas tās elektroniskās struktūras. Skābekļa vadītājs grupa 16 periodiskās tabulas. Kopējā nosaukums ģimenes locekļiem - "halkogēni" novecojušā klasifikācijas viņi pieder VI (A) grupā. Šajā periodiskajā tabulā skābekļa atrodas šūnā zem №8. Kodols satur tā 8. sastāvā un tādā pašā vairākiem pozitīviem neitrālās elementāro daļiņu. Telpā atoma, ir divas enerģijas līmeni , kas rodas tad, kad elektroni 8, 6 no kuriem - ārējais.

Kādas attiecības pastāv starp sastāvu atoma un valences?

Par pēdējā līmeņa skābekļa atoma satur divus nepāra elektroniem. Elements fluors ir zemāka par vērtību Elektronegativitāte (spēja piesaistīt savienošanas elektroni pāri). In veidošanās un to savienojumu ar citiem elementiem skābekli piesaista radušās molekulā kopā elektronu blīvuma (izņemot fluora elektroniem). Sasniedzot stabilu stāvokli virspuse iespējams ar papildus divu negatīvu maksas. Tas nozīmē, ka skābeklis ir nepieciešams 2 elektroniem. Iespējams pēc iespējas: pieņemt vienu Electron (valences II), prom no citiem atoms 2 elektroni (valence II), ne pieņemt elektronus no citiem atomiem (0 valences). Tipiski skābekļa uzvedība raksturo otro lietu. Tādā veidā jūs varat izmantot, lai noskaidrotu, kāda Valence skābekļa visvairāk tipisks tā kopējiem savienojumi. Tie ietver lielāko daļu oksīdu metālu un nonmetals.

Kā valences savienojumos?

Skābeklis ir iespēja tieši sazināties ar daudziem ķīmisko elementu. Zināms tā savienojumu ar praktiski visām pārstāvjiem periodiskā tabula (izņemot inertās gāzes argons, hēlijs, neon). The reaction ar halogēna atomiem un cēlmetālus, skābeklis nevar nodarboties tieši, bet oksīdi Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ un citas pastāv (netieši iegūta). Bināro savienojumu veidošanos skābekli, kas piedalās, kas raksturīgs ar kovalentu saiti un polaritāti. Valence šādos molekulām ir atkarīgs no tā, cik elektronu pāriem, kas piesaista uz kodolu dažādiem atomiem. Vairumā Savienojumu ar skābekļa atomiem, ir iesaistītas, lai izveidotu divus kovalento saišu. Piemēram, oksīdu CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, un citu molekulu. The hydronium katjons H ₃ O + skābekļa eksponāti atipiskas par viņu valence III. No peroxo -OO- klātbūtne izraisa neparastu raksturu ūdeņraža pārskābes H ₂ O _2. Šis savienojums piemīt īpašība skābekļa to valenci II.

Kā noteikt valenci par elementu?

Par valence skābekļa koncepcija dod iespēju Lewis struktūra - ķīmisko simbols elements, ap kuru elektroni punkti atzīmēt ārējo slāni. Viņi piedalās veidošanā molekulas, kas ir daļa no kopīgu elektronu pāriem. Formula Lewis demonstrē skābekļa valence, kas atbilst numuram uz tās nesapārotus elektronu (2). Tāds pats rezultāts tika iegūts, izmantojot elektronisko attēlu struktūras. Abas celis of the external skābekļa līmeņa, kas atrodas nepāra elektroniem (norādīts ar bultiņām formulā). Lai iegūtu informāciju par to, ko valences skābekļa, ļaujot pēdējā formulu vērtību bināro savienojumu ar kaimiņu atomiem. Lai to izdarītu, veikt vienkāršus aprēķinus. Vispirms tiek reizināta ar skaitu O atomiem ar parasto likmi par skābekļa valence. Iegūtā vērtība tiek sadalīta ar indeksu, kā norādīts formulā ar ķīmisko simbolu pie citu elementu, apvienojot ar skābekli. Ar vienkāršu metodi, mēs aprēķināt oglekļa un fosfora valence to oksīdus.

1. Reizināt indeksu apakšējā labajā zīme O dioksīda tipiskā CO ₂ valence elementa 2 • 2 = 4. Iegūtais skaitlis sadalīt norādījāt oglekļa indekss: 4/1 = 4. Oglekļa dioksīds CO ₂ ir savā augstākajā valences stāvoklim IV .
2. Indekss apakšējā labajā ķīmijas skābekļa simbolu fosfora oksīda P ₂ O ₅ sareizina tipisku valence atoms O 5 • 2 = 10. Šis skaitlis izdalot ar minètâ savienojuma ar formulu indeksa pie apakšējā labajā fosfora atomiem: 10/2 = 5. fosfora oksīda Tas ir visaugstākajā valence V