Elektrolītu šķīdumi

elektrolītu šķīdumi ir īpašas šķidrumi, kas ir daļēji vai pilnīgi formā lādētu daļiņu (jonu). Pati process sadalot molekulas uz negatīvi (anjoni) un Pozitīvi lādētie (katjonu) daļiņas sauc electrolytic disociācijas. Disociācija risinājums ir iespējams tikai pateicoties spējai ar jonu mijiedarboties ar molekulas polārs šķidrums, kas darbojas kā šķīdinātāju.

Kādi ir elektrolīti

Elektrolītu šķīdumi tiek sadalīta ūdens un neūdens. Ūdens pētīta diezgan labi, un bija ļoti plaši izplatīta. Tie ir gandrīz katrā dzīvo organismu un ir aktīvi iesaistīts daudzos svarīgos bioloģiskos procesos. Non-ūdens elektrolītu pieteikties elektroķīmisko procesu un dažādu ķīmisku reakciju. To izmantošana ir novedusi pie izgudrošanas jaunu ķīmisko enerģijas avotiem. Tām ir svarīga loma photoelectrochemical šūnās, organiskās sintēzes, elektrolīta kondensatori.

Elektrolītu šķīdumi, atkarībā no pakāpes disociācijas var iedalīt spēcīga, vidēja un vāja. disociācija pakāpe (α) - ir attiecība starp šķelto molekulu saistību lādētu daļiņu kopskaitā molekulu. In strong elektrolītu alfa vērtību tuvu 1, pie vidējā α≈0,3, un vāju alfa <0,1.

Ar parasti strong electrolytes include sāļus, vairākas no dažu skābju - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hidroksīdi bārija, stroncija, kalcija un sārmu metālu. Other bāze un skābes - elektrolīts vidēja vai vāja spēks.

Īpašības elektrolītu šķīdumi

Izglītības risinājumi bieži pavada termisko efektu un apjoma pārmaiņām. Par izšķīdinot elektrolīta šķidrumā process notiek trīs posmos:

1. Par ķīmisko saišu iznīcināšanu un starpmolekulāro izšķīdina elektrolītu prasa maksā noteiktu enerģijas daudzumu un tādēļ siltuma absorbcijas notiek _(bit? H> 0).
2. Šajā solī šķīdinātājs sāk mijiedarboties ar elektrolītu joniem, kā rezultātā veidojas solvâtiem (ūdens šķīdumā - hidrātiem). Šis process ir zināms un ir eksotermiska solvation, t.i. exotherm notiek (Δ H _hydr <0).
3. Pēdējais posms - difūzijas. Šī vienmērīgu hidrātu (solvāti) beztaras šķīdumā. Šis process prasa izdevumus enerģijas un tādēļ Šķīdumu atdzesē _{(diferenciāli?} H> 0).

Tādējādi kopējais siltuma efekts izšķīdinot elektrolītu var rakstīt šādā veidā:

_Sol? H =? H +? H _{izvadīšanu hidraulisko diferenciāli?} H +

No tā, kādi būtu komponenti enerģētikas ietekmi ir atkarīga no gala atzīmes kopējā siltuma likvidācijas elektrolīta efektu. Parasti šis process ir endoterma.

Īpašības risinājuma galvenokārt ir atkarīga no rakstura to veidojošo sastāvdaļu. Turklāt īpašības elektrolīta šķīduma sastāva ietekmē, spiedienu un temperatūru.

Atkarībā no satura visu izšķīdušās vielas elektrolītu var iedalīt ļoti atšķaidītu (kurā ir tikai "pēdas" elektrolītu), atšķaidiet (kas satur nelielu daudzumu izšķīdušās vielas) un koncentrēta (ar ievērojamu elektrolīta saturu).

Ķīmiskās reakcijas elektrolītu, ko izraisa ar pagājušo elektriskā strāva noved pie izolāciju dažu materiālu elektrodiem. Šo parādību sauc par elektrolīzi un to bieži izmanto mūsdienu rūpniecībā. It īpaši, sakarā ar elektrolīzes iegūts alumīnija, ūdeņraža, hlora, nātrija hidroksīdu, ūdeņraža peroksīds, un daudzas citas svarīgas vielas.