Allotropic izmaiņas

Allotrope attiecas uz spēju atomiem elementa veidot dažāda veida vienkāršu vielu. Tā veidojas savienojumi atšķirīgas viena no otras.

Allotropic modifikācijas ir stabilas. Konstante spiediena apstākļi, noteiktā temperatūrā, šīs vielas var pārvietoties viens otrā.

Allotropic modifikācijas var veidoties no molekulām ar citu atomu skaitu. Piemēram, elements skābekļa formas ozons (O3) un faktisko viela skābekļa (O2).

Allotropic modifikācijas var būt cietas vielas ar dažādas kristālisko struktūru. Šādi savienojumi ietver, piemēram, dimantu un grafīta. Šīs vielas - oglekļa allotropic modifikācijas. Tas ķīmisks elements var veidot piecu vienkāršas vielas: sešstūra un kubveida dimanta, grafīta, karbīns (divi veidi).

Hexagonal dimantu atrasti meteorītos un sagatavo laboratorijā pēc ilgstošas apkures reibumā ļoti augsta spiediena.

Diamond ir zināms, tas ir visgrūtākais vielu, kas pastāv dabā. To piemēro urbjot roka un griešanas stiklu. Diamond ir caurspīdīgs bezkrāsains kristāliska viela , kurai ir augsta svetoprelomlyaemostyu. Diamond kristāli ir skaldnē centrētu režģi. Puse no kristāla atomiem, kas atrodas pie centros malu un virsotņu kuba, un atlikusī puse no atomiem - pie centros sejas un virsotņu citas kubs, tas tiek kompensēts, salīdzinot ar pirmo virzienu telpā diagonāli. Tetraedriskiem atomi veido trīsdimensiju režģi, kurā tie ir ar kovalento saiti.

No visiem pamatvielu, vienīgi dimants ir klāt maksimālais atomu skaits, kurus apglabā ļoti blīvi. Tāpēc, savienojums ir ļoti spēcīga un stingrs. Izturīgs obligācija oglekļa tetraedram nodrošināt augstu ķīmisko pretestību. Pie dimants var ietekmēt tikai fluoru vai skābekli temperatūrā astoņiem grādiem.

Bez piekļuves gaisā ar spēcīgu apkures dimants ir pārveidots, lai grafīta. Šo vielu pārstāv kristāli tumši pelēkā krāsā. Grafīts ir vāju metālisku spīdumu. Pēc pieskārienu eļļainu vielu. Grafīts ir stabils pret karstumu, ir relatīvi augstu termisko un elektrisko vadītspēju. viela, ko izmanto zīmuļu ražošanai.

Karbīns sintezējot. Šī cietā melnā ar stiklveida spīdumu. Bez piekļuves gaisā saskaņā apkures karbīns pārvērsti grafīta.

Ir vēl viens oglekļa forma - amorfs ogleklis. Šis Nenumurēts struktūra tiek iegūts, karsējot oglekli saturoši savienojumi. Lielie ogļu iegulas sastopamas savvaļā. Šajā gadījumā, vielai ir vairākas šķirnes. Ogles var attēlot formā kvēpu, kaulu palijas, vai koksu.

Kā jau minēts, viens allotropic modifikācija no elementa ir raksturīga ar atšķirīgu interatomic struktūru. Turklāt tie ir apveltīti ar dažādām ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām.

Sērs ir vēl viens elements, kas spēj allotropes. Šī viela, ko cilvēks lieto kopš seniem laikiem. Ir dažādi allotropic modifikācijas sēru. Populārākais ir romba. To pārstāv dzeltena cieta. Rombisks sērs netiek samitrināts ar ūdeni (pludiņu). Šis īpašums tiek izmantots ekstrakcijai vielas. Rombisks sērs ir labi šķīst organiskos šķīdinātājos. Viela ir slikta elektrības un siltuma vadītspēja.

Bez tam, ir plastmasa un monoclinic sērs. Pirmais ir brūns amorfs (gumijas līdzīgu) masa. Tas ir izveidots, ja aukstā ūdens ieliet izkausēta sēru. Monoklīnā attēlots kā tumši dzeltenas adatas. Reibumā intervālā no istabas temperatūras (vai aptuveni līdz) gan uz šīm izmaiņām temperatūras nokļūst rombveida sēru.