Vara hidroksīds

Copper hidroksīds savienojums (II) - ir gaiša zila kristāli, var arī būt amorfa (pulverveida) struktūra. Tas nešķīst ūdenī, novērtējums drošības reģistra vidējo. Ķīmiskā formula vielas - Cu (OH) ₂, tas ir vāja bāze, kas parasti tiek iegūts, iedarbojoties ar stipru bâzi par vara sāļiem.

Par šo savienojumu izmantošana ir plaši izplatīta dažādās jomās ķīmisko un rūpniecisko ražošanu. Tādējādi, vara hidroksīds izmanto kā pigmentēšanas komponenta brillēm, keramikas produktiem, ko izmanto mākslas un juvelierizstrādājumu, glazūras. Pigmentācija īpašības savienojumiem ir veiksmīgi izmantoti ražošanā augstas izturīgs krāsas, kas tiek izmantoti, lai pieteikumā apakšā kuģu un pat zemūdenes, jo šī viela novērš aizsērēšanu zemūdens daļu no kuģiem aļģēm un citiem ūdens elementi sabojāt metāla kuģiem.

Great perspektīvas izmantošanas vielas mūsdienu elektrisko un elektronisko pieteikumu. Lūk, tas var kļūt par neatņemamu sastāvdaļu, augstas temperatūras supravadītājiem ražošanas tehnoloģijām. Turklāt pieteikumus elektrotehnikas jau pārbaudītas laboratorijas prakses laikā.

Faktiski ķīmiskajā rūpniecībā vara hidroksīds tiek plaši lietots kā katalizators ķīmisku reakciju. Turklāt tas ir arī iespējams noteikt, un tādās jomās piemērošanas vielas, kā sagatavojot lopbarības lopiem, ražošanas dažādas kvalitātes cementu, īpaši iekārtota (krāsainu) cementi.

Kaut arī drošības klasifikācija savienojuma nav ļoti toksiskas un bīstamas ķīmiskas vielas, kas strādā ar viņiem ir nepieciešams, lai izpildītu dažus svarīgus pasākumus. Tas pirmām kārtām attiecas uz atbilstību uzglabāšanas nosacījumus jautājumā un novērstu to no izliešanu gadījumus ārā. Ja tas notiek, jums vajadzētu nekavējoties ieviest izolācijas telpas zudumus un iznīcināšanas hidroksīda drošā attālumā.

Kā redzams ar formulu, vara hidroksīds - ir sārmains savienojums. Tāpēc visi pašreizējie un nākotnes versijas par tās praktisko pielietojumu, izraisa sārmainas īpašības.

Pirms atbildēt uz jautājumu, kā iegūt vara hidroksīds, vajadzētu izdarīt atrunu, ka pastāv vairākas šādas iespējas.

Aplūkosim dažas no visbiežāk.

Vara hidroksīds var saņemt no tās sulfātu. Šī viela ir viegli šķīst ūdenī, balts pulveris ar kristālisko struktūru. Tā ķīmiskā formula - CuSO₄. Ja šī viela sauc vara sulfāts, izšķīdina ūdenī var iegūt vairāk nekā zināmajam vara sulfātu. Tad, ja uz šo šķīdumu pievienoja sārmu, reakcija notiek, kas laikā izceļas un Cu (OH) ₂ šajā formā nogulšņu zilā krāsā.

Hidroksīds var iegūt no vara nitrāta (II), kas ir kristālisks vielām, kam nav krāsas, ar ķīmiskā formula Cu (NO₃) ₂. Ja reakciju veic iegūt hidroksīdu, tas ir nepieciešams, lai NaOH tika pievienots varš nitrāts (II). Iegūtais reakcija nogulsnes zilā krāsa ir vēlamais vara hidroksīds.

Kopējā iegūšanas metode vielu un šī vara hlorīdu (II), kura ķīmiskā formula CuCl₂ izmantošanu. For hidroksīda must dzeltenas krāsas pulveris, kas ir vara hlorīds izšķīdināts noteiktu daudzumu sārmu. šādas reakcijas laikā kristāli izzūd, un tā vietā ietilpst visi vienādi nepieciešams mums nogulsnes zilā krāsā - Cu (OH) ₂.