Ozons - gāzes zilā krāsā. Īpašības un piemērošana gāzes. Ozons atmosfērā

Ozons - gāzes. Atšķirībā no daudziem citiem, viņš nav pārredzama, un ir īpatnējs krāsu un pat smaržu. Tas ir atrodams mūsu atmosfērā, un tas ir viens no svarīgākajiem komponentiem. Kas ir blīvums ozona, tā masas un citu īpašumu? Kāda ir tās loma dzīvē planētas?

zila gāze

Par ozona ķīmija nav sēdeklis periodiskajā tabulā. Tas ir tāpēc, ka tas nav elements. Ozons - tas allotropic izmaiņas vai izmaiņas skābekļa. Kā D2, tās molekula sastāv tikai no skābekļa, bet nav divi, bet trīs. Tāpēc izskatās, ķīmiskā formula O3.

Ozons gāze ir zilā krāsā. Tā ir labi pamanāma asa smarža, kas atgādina hlora, ja koncentrācija ir pārāk augsta. Vai atceraties smarža svaigumu lietū? Tas ir ozona. Sakarā ar šo īpašumu, un tas ieguva savu nosaukumu, jo seno grieķu valoda "Ozons" - par "smarža".

Gāzes molekulas polārie atomi tajā ir savienoti leņķī 116,78 °. Ozons tiek ražoti, kad O2 molekula ir pievienots brīvā skābekli. Tas notiek dažādām reakcijām, piemēram, oksidējoties fosfora, elektriskās izlādes vai sadalās peroksīdu, kurā atomiem ar skābekli un izņemta laikā.

īpašības ozona

Normālos apstākļos, pastāv ozonu gāzes , kam ir aptuveni 48 g / mol molekulāro svaru. Viņš ir diamagnetic, kas nav spējīgs pievilkt magnēts, tāpat kā sudraba, zelta vai slāpekļa. ozons blīvums ir 2,1445 g / dm³.

Jo cietā stāvoklī ozona kļūst zili-melni, tad šķidrums - indigo krāsa tuvu violeta. Vārīšanās punkts šajā gadījumā ir 111,8 grādi pēc Celsija. Temperatūrā nulle grādiem tas šķīst ūdenī (tikai tīros) desmit reizes labāku skābekli. Tas ir labi sajauc ar šķidro metāna, slāpekļa, fluors, argons, un ar zināmiem nosacījumiem un ar skābekli.

Saskaņā ar darbības vairākiem katalizatoriem ir viegli oksidēts, un vienlaikus uzsver brīvos skābekļa atomiem. Savieno ar viņu, viņš uzreiz aizdedzina. Viela, kas spēj oksidēšanos gandrīz visi metāli. Tie nav aizdot sevi tā tikai darbības platīna un zelta. Tā iznīcina dažādu organisko un aromātisku savienojumu. Pēc tam, kad kontakts ar amonjaku veido amonija nitrītu, sagrauj oglekļa dubultsaites.

Būt klāt atmosfērā augstās koncentrācijās, ozona sadalās spontāni. Tas atbrīvo siltumu un veido molekulu O2. Jo lielāka ir koncentrācija, jo vairāk reakcijas siltumu. Kad saturs ozona ir lielāks par 10%, tas ir kopā ar sprādziena. Palielinot temperatūru un samazinot spiedienu vai pēc kontakta ar organiskiem materiāliem ir ātrāks sadalīšanās O3.

Vēsture atklāšana

Ķīmijā ozona nebija zināma XVIII gadsimtā. Es atklāju, tas bija 1785. gadā sakarā ar smaržu, ko fiziķis Van Marum dzirdējis, vienlaikus darbinot elektrostatisko mašīnu. Pat 50 gadus pēc gāzes neparādījās zinātniskos eksperimentos un pētniecībā.

Zinātnieks Kristian Shonbeyn 1840.gadā pētīta oksidēšanos balto fosforu. Eksperimentu laikā viņš varēja identificēt nezināmu vielu, ko viņš sauc par "ozona". Ķīmiķis cieši iesaistīti pētījumā tās īpašības, kā arī ražošanas metodi jaunatklātiem gāzi.

Drīz pētīt materiālu un pievienojās citiem zinātniekiem. Slavenais fiziķis Nikola Tesla pat uzbūvēta pirmā vēsturē ozona ģenerators. Rūpniecības izmantošana O3 sākās vēlu XIX gadsimtā, ar Advent pirmo iekārtu dzeramā ūdens piegāde mājās. Viela, ko izmanto dezinfekcijai.

Ozons atmosfērā

Mūsu Zeme ieskauj neredzams apvalks no gaisa - atmosfēru. Bez tā dzīve uz zemes būtu neiespējami. Ārpus sastāvdaļas: skābeklis, ozons, slāpeklis, ūdeņradis, metāns un citas gāzes.

Ozons pati par sevi nav un ir tikai rezultāts ķīmisko reakciju. Tuvu zemes virsmas tiek izveidota pateicoties elektrības zibens negaisa laikā. Nedabisks veids šķiet saistīts ar emisijām no automašīnām, rūpnīcas, benzīna tvaikiem, esošajiem termoelektrostacijas.

Piezemes ozona sauc troposfēras vai zemes līmenī. Ir stratosfēras. To izraisa ultravioletais starojums no saules. Tā ir veidota attālumā 19-20 kilometru virs planētas virsmas un aptver augstumu 25-30 kilometriem.

Stratosfēras ozona slāņa O3 veido planētu, kas aizsargā to no spēcīgas saules starojumu. Tas uzsūc aptuveni 98% no ultravioletā starojuma ar viļņa garumu, kas pietiekams rašanos vēzi un apdegumu.

Vielas

Ozons - tas ir lielisks oksidētājs un iznīcinātājs. Šis īpašums tika izmantota, lai attīrītu dzeramo ūdeni. Kaitīgu ietekmi uz vielu kaitīgo uz cilvēku baktērijām un vīrusiem, un, ja oksidācijas pati pārvērsts nekaitīgā skābekli.

Viņš ir spējīgs nogalināt pat izturīgs pret hlora organismiem. Turklāt, tas tiek izmantots, lai attīrītu notekūdeņus no videi kaitīgu eļļas, sulfīdus, fenoli, uc Šāda prakse ir izplatīta galvenokārt ASV un dažās Eiropas valstīs.

Ozons tiek izmantota medicīnā dezinfekcijai instrumentu nozarē, izmantojot balināta papīra, skaidrs eļļa ir dažādas vielas. Par O3 izmantošana, lai attīrītu gaisu, ūdeni un telpu sauc ozonēšana.

Ozons un cilvēki

Neskatoties uz visiem tās derīgās īpašības, ozona var būt bīstams cilvēkiem. Ja gāzes gaisā būs vairāk nekā cilvēks var ciest, saindēšanās nevar izvairīties. Krievijas savā pieļaujamo ātrumu 0,1 g / l.

Virs ka noteikumi parādās tipiskiem simptomiem ķīmiskās saindēšanās, piemēram, galvassāpes, kairinājums, reibonis. Ozons samazina nosūtīta caur elpceļu pretestību pret infekcijām un arī pazemina asinsspiedienu. Kad gāzes koncentrācija virs 9.8 mg / l, ir iespējams plaušu tūska un pat nāvi.

Tajā pašā laikā atzīst ozonu gaisā diezgan viegli. Aromāts "svaigums", hlora vai "vēža" (saskaņā Mendeleev), un ar skaidri dzirdamu ir neliels daudzums tādu vielu.