Kālija hromāta. Preparation of ķīmisko un fizikālo īpašību. iesniegums

kālija hromāta vai kālija hromovoloknisty (starptautiskais nosaukums: kāliju chromicum, Kaliumchromat, kālija hromāta) - ir neorganisks savienojums, dzeltens kristāli no ortorombiskâ sistēmas, kas šķīst ūdenī. Tas attiecas uz sāļiem hroma skābes H2CrO4, kas atrodas brīvā stāvoklī neeksistē. In vielas kālija hromāta šādu formulu: CrK2O4

Kā nokļūt kālija hromāta?

Hromovoloknisty kālija iegūt vairākos veidos:

1. Ar hroma oksīds oksidēšanās kālija hlorāta (reakcija notiek pie temperatūras 500-700 grādi):

Cr2O3 (hroma oksīds) + KClO3 (kālija hlorāts) + K2CO3 (potassium carbonate) = 2K2CrO4 (kālija hromāta) + KCl (kālija hlorīds) + 2CO2 (ogļskābā gāze)

2. Ar izšķīdinot hroma oksīdu kālija hidroksīdu :

CrO3 (hroma oksīds) + 2KOH (kālija hidroksīds) = K2CrO4 (kālija hromāta) + H2O (ūdens)

3. Ar sadalīšanās kālija dihromāta, karsējot (reakcija tiek veikta pie temperatūras 500-600 grādi):

4K2Cr2O7 (kālija dihromāts) = 4K2CrO4 (kālija hromāta) + 2Cr2O3 (hroma oksīds) + 3O2 (skābeklis)

4. Ar pakļaušanu koncentrēta kālija hidroksīda šķīduma uz kālija dihromāts :

K2Cr2O7 (kālija dihromāts) + 2KOH (kālija hidroksīds) = 2K2CrO4 (kālija hromāta) + H2O (ūdens)

5. Par retu minerālu raksturu, kas tiek saukta par "tarapakait". Tā hromovoloknisty kālija sakausējumu.

Kālija hromāta ķīmiskās īpašības:

1. atšķaidītu skābju hromovoloknisty kālija ieiet kālija dihromātu, kura formula K2Cr2O7. Kā piemēru var minēt šādu reakcija:

2K2CrO4 (kālija hromāta) + 2HCl (sālsskābe atšķaidīta) = K2Cr2O7 (kālija dihromāts) + 2Kcl (kālija hlorīds) + H2O (ūdens)

2. Sadarbībā ar stiprām skābēm ir atšķirīgs reakcija notiek, piemēram:

K2CrO4 (kālija hromāta) + 2HCl (sālsskābe koncentrētā formā) K = (Cr (Cl) O3) (complexed hroms) + KCl (kālija hlorīds) + H2O (ūdens)

3. reakcijā ar kālija hromāta karstā koncentrētā acids izstāžu oksidējošām īpašībām. Kā piemēru var minēt, ir šāda reakcija tiek veikta pie temperatūras 90 grādi:

2K2CrO4 (kālija hromāta) + 16HCl (sālsskābe) = 2CrCl3 (hroma hlorīds) + 3Cl2 (kā hlora gāzi) + 4KCl (kālija hlorīds) + 8H2O (ūdens)

4. Hromovoloknisty kālija var stāties apmaiņas reakcijām. Piemēram:

K2CrO4 (kālija hromāta) + 2AgNO3 (sudraba nitrāts) = Ag2CrO4 (sudraba hromātu, nogulsnējas) + 2KNO3 (kālija nitrāts)
K2CrO4 (kālija hromāta) + Hg2 (NO3) 2 (dzīvsudraba nitrāts) = Hg2CrO4 (dzīvsudrabs hromātu izgulsnējas) + 2KNO3 (kālija nitrāts)

Fizikālās īpašības kālija hromāta:

1. blīvums ir 2,732 g / cm3.
2. Kālija hromātu kūst pie 968,3 ° C. Temperatūrā 668 grādiem ieiet sarkans sešstūra fāzi - iegūst citu krāsu - sarkans. Tomēr pēc dzesēšanas kļuva dzeltens vēlreiz.
3. Forms kristāli rombisks sistēma.
4. Tas pieder pie kosmosa grupas P-nam.
5. norāda uz Paramagnētiska.
6. Poor šķīst etanolā, nešķīst ūdenī. Šķīst etilspirta un dietilēteri.
7. molārā masa ir 194,19 g / mol.

Optiskās īpašības kālija hromāta:

Atstarošanas indeksu no 1,74

Vajadzības gadījumā kālija hromāta?

1. ādas rūpniecībā izmanto kā sauļošanās līdzekli. Krāsošanai audumu izmanto kā kodinātāju.
2. To izmanto kā sastāvdaļu un elektrolītu sastāvu speciālā ķīmiskā attaukošanu.
3. Kā balinātāja par vasku un eļļu.
4. organiskajā sintēzē kā oksidētāju, piemēram, ražošanā krāsvielas.
5. Arī hromovoloknisty kālija šķīduma, ko lieto, lai sagatavotu elektroķīmiskās oksidēšanas sudraba, un par pāreju produktus no vara un sudraba sakausējumu.
6. izmanto kā homeopātiskā medicīnā.
7. laboratorijas trauku ir maisījums no vienādos tilpumos koncentrētu sērskābi un K2Cr2O7 šķīduma, kas iepriekš piesātināta aukstumā.

Kālija dihromāts (tehniskais nosaukums - Chrompick)

Tā ir kristālus sarkanā oranžā krāsā. Neviens kristāliskām formām, ir blīvums 2.684 gramu kubikcentimetru, kūst pie 397 grādiem. Par turpmāku apkures sadalās. Šķīdība ūdenī pie 20 grādiem, ir vienāds ar 12.48 gramiem sāls uz 100 gramiem ūdens. Kālija dihromāts tiek plaši izmantota kā oksidētāju, kas pirotehnika, mača nozarē, un kā reaģentu hromametrii.