Kāda ir elektroniskā bilances shēma?

Uzdevums ir sniegts: "Saskaņā ar shēmām jāizstrādā elektroniskās bilances shēmas". Kā es varu to izdarīt? Kas tas ir vajadzīgs? Mēģināsim to saprast kopā.

Metodes būtība

Vispirms apskatīsim, kāda ir šī metode. Ja elektroniskās bilances shēma ir pareizi izveidota, ir iespējams ievietot ierosināto reakciju visiem stereochemiskiem koeficientiem.

Šīs tehnikas būtība ir noteikt atsevišķu elementu, kas piedalījās reakcijā, oksidēšanās pakāpi. Ja vienādojuma kreisajā un labajā daļā elements uztur pastāvīgu oksidācijas pakāpi, tad bez tā tiek apkopota elektroniskā bilances shēma.

Elementiem, kas mijiedarbības laikā ir mainījuši oksidācijas pakāpi, iegūtās vērtības tiek ņemtas vērā, aprēķinot vismazāko kopīgo daudzumu.

Kā veikt līdzsvaru

Lai sāktu ar to, katram tās oksidācijas stāvokļa elementam būs jāievieto, izmantojot noteiktus noteikumus. Ja vienkārša viela ir nonākusi mijiedarbībā, tā nepieņem un nesniedz citu elementu elektronus, tādēļ tā oksidācijas pakāpe ir nulle. Savienojumu ar nulles oksidācijas pakāpi piemēri ir halogēnu molekulas, metāli.

Otra elementa binārā savienojumā oksidācijas pakāpe ir negatīva, un pirmajā - pozitīva vērtība. Summā (ņemot vērā atomu skaitu) jābūt nullei. Kalcija oksīdā, piemēram, pirmajā elementā oksidācijas pakāpe ir +2, bet otrajā - skābekļa -2. To kopējā vērtība ir nulle, jo molekula ir neitrāla.

Ja ir nepieciešams sakārtot oksidācijas pakāpi sarežģītākā vielā, vispirms tiek noteikti pirmā un pēdējā elementa rādītāji. Pēc tam, izmantojot matemātiskos aprēķinus, nosaka centrālā elementa oksidēšanās pakāpi. Visu rādītāju summai jābūt nullei.

Darbību algoritms

Kā tiek izstrādāta elektroniskās bilances shēma? Kreisajā tā daļā kopā ar oksidācijas pakāpēm tiek reģistrēti elementi, kas iesaistīti oksidācijas un reducēšanas procesā.

Bez tam plus un mīnus zīmes norāda ķīmiskās mijiedarbības laikā veikto un piegādāto elektronu skaitu. Starp elektronu skaitu nosaka vismazāko kopīgo daudzumu. Atcerieties, ka ar to ir domāts pozitīvs skaitlis, kas tiks sadalīts bez atlikuma abos skaitļos, kas attiecas uz elektroniem.

Elektroniskās bilances shēma tiek uzskatīta par pilnīgu gadījumā, ja tajā ir definēti arī koeficienti. Kā tos atrast? Mazākais kopējais daudzums ir jāsadala elektronos, kurus saņēma un piegādāja procesā. Iegūtie skaitļi būs stereochemiskie koeficienti.

Ir svarīgi arī noteikt reducējošo vielu un oksidantu, kā arī procesus, kas rodas mijiedarbības laikā (oksidēšana un reducēšana). Saņemtā oksidēšanas-reducēšanas procesa elektroniskā bilances shēma ļaus jums sakārtot trūkstošos koeficientus reakcijā.

OBD uzdevumi galīgajā apliecinājumā

Pamatojoties uz šo metodi, absolventi tiek aicināti pabeigt darbu no "C" līmeņa. Veiksme ir atkarīga no studenta praktisko iemaņu līmeņa, teorētisko pamatu zināšanu pakāpes.

Piemēram, uzdevums saka: saskaņā ar šīm shēmām jāizstrādā elektroniskās bilances shēmas. Turklāt dažus reaģentus, kā arī noteiktus mijiedarbības produktus var palaist garām. Šis jautājums tiek uzskatīts par uzdevumu palielināt sarežģītību, tādēļ tas uzņemas noteiktu secinājumu pamatojumu.

Vispirms visiem zināmo vielu elementiem nosaka oksidācijas stāvokļi, tad reģistrē vielas, kas trūkst abās reakcijas daļās.

Tad tiek sastādīts līdzsvars. Saskaņā ar iegūto reakcijas shēmu, sakārtojiet koeficientus pēc elektroniskās bilances metodes, kā aprakstīts iepriekš. Pēdējā darbība būs norāde par visiem notiekošajiem procesiem.

USE ķīmijas pārbaudēs ir ierosināts atsevišķs vielu saraksts, kas tieši piedalās vienādojumā, kam seko norāde par oksidētāju un reducējošo aģentu.

Secinājums

Šī metode nav vienīgais veids, kā sakārtot koeficientus vienādojumā. Ir iespējams izmantot arī pusireakcijas metodi, kas ļauj izlīdzināt visas vienādojumā reģistrētās vielas.