Hlorāts sāls

Kas ir kālija hlorāts?

Kālija sāls Hlorskābes (viens no četriem skābekli saturošu skābes ar hlora veidojas: hypochlorous - HClO, hlora - HClO2, hlorskābe - HClO3 un perhlorāta - HClO4) parasti par kālija hlorāts, formula - KClO3. Šī sāls pēc izskata apzīmē kristālus (bezkrāsas), kam ir slikti šķīst ūdenī (pie 20 ° C 100 cm3 ūdens izšķīst tikai 7.3 g sāls), bet ar temperatūru paaugstinot šķīdība palielinās. Vēl viņas slavenā vārda - bertoletova sāls. Molekulmasa viela ir 122,55 amu, blīvums - 2.32 g / cm3. Sāls kūst pie 356 ° C temperatūrā, tā sadalās pie aptuveni 400 ° C

Kālija hlorāts atklāšana

Pirmo reizi (1786.), kālija hlorāta bija franču ķīmiķis Klod Bertolle. Tā izlaista hlora caur koncentrētā karsts kālija hidroksīda šķīduma. Reakcija vienādojumu, caur kuru sāls ir šāds: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Kā rezultātā šīs reakcijas ir kālija hlorāts izgulsnējas as a white solid. Tā kā tas ir slikti šķīst aukstā ūdenī, tas ir viegli atdalīt no citiem sāļu šķīdumu atdzesē. Kopš tās atvēršanas bertoletova sāls ir visizplatītākais un noderīgs produkts visu hlorāts. Šobrīd KClO3 ražota rūpnieciskā mērogā.

ķīmiskās īpašības

Hlorātu sāls - spēcīgs oksidētājs. By reakcijai ar koncentrētu sālsskābi (HCl) piešķirti brīvais hlors. Šis process ir aprakstīts ar ķīmiskās reakcijas vienādojumu: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Tāpat kā visas hlorāti, šī viela ir ļoti toksiska. Kausētā veidā KClO3 enerģiski degšanu. Maisījumu viegli oksidējamais viela (reducētāji), tādiem kā sērs, fosfors, cukura un citu organisku vielu kālija hlorāta eksplodē trieciena vai berzes. Jutīgums uz šo ietekmi ir uzlabota klātbūtnē amonija sāļiem un bromātu. Saskaņā ar maigu (karsējot līdz 60 ° C) oksidācijas kālija hlorāts tika sagatavota no skābeņskābes hlora dioksīda, process ieņēmumi saskaņā ar reakcijas vienādojumu: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Hlors monoksīds atrod piemērošanu balināšanas un sterilizācijai dažādu materiālu (papīra masas miltiem un tā tālāk), kā arī var tikt izmantoti, lai obesfenolivaniya notekūdeņu ķīmisko augiem.

Kālija hlorāts lietošana

No visiem bertoletova hlorāts sāls ir visplašāk izmanto. Ka tas tiek izmantots ražošanā krāsvielas, sērkociņi (do spēles galvu degošs materiāls, izejviela tiek samitrināts kālija hlorāts TU 6-18-24-84), uguņošana, dezinfekcijas, hlora dioksīdu. Sakarā ar augsto briesmām kompozīcijām ar kālija hlorāts, tie netiek praktiski izmantoti ražošanā sprāgstvielu rūpniecisko un militāriem mērķiem. Ļoti reti kālija hlorāts tiek izmantots kā uzsākt sprādzienbīstams. Dažreiz izmanto pirotehniku, lai iegūtu tsvetnoplamennye kompozīcijas. Iepriekš sāli izmanto medicīnā: vājās risinājumiem šīs vielas (KClO3) uz kādu laiku tika izmantots kā antiseptiķis lokālai mutes izskalošana. Sāls, kas 20. gadsimta sākumā, tika izmantoti, lai iegūtu skābekli laboratorijas apstākļos, bet gan tāpēc, ka risks eksperimentiem tika pārtraukta.

Preparation of kālija hlorāts

Viena no šīm metodēm: hlorēšanu kālija hidroksīdu, kā rezultātā apmaiņas reakcijā ar citiem sāļiem Hlorātu, elektroķīmiskās oksidēšanas ūdens šķīdumos metāla hlorīdu - bertoletova sāls var iegūt. Preparation of tās rūpnieciskā mērogā bieži veic ar disproporcionēšana reakcijas hipohlorītu (hlorapskābes sāļiem). Tehnoloģiskos procesus apstrādā atšķirīgi. Vairumā gadījumu tas ir balstīts uz reakciju starp kalcija hlorīdu un kālija hlorāts: Ca (ClO3) 2 + 2Kcl → 2KClO3 + CaCl2. Tad bertoletova sâls, kas veidots no atsāļņa kristalizējot piešķirtas. Arī kālija hlorāts sagatavoja modificēta metode Berthollet elektrolīzē kālija hlorīda: ražo elektrolīzes tiek pakļauts reakcijai ar hlor kālija hidroksīds, iegūto KClO kālija hipohlorītu un pēc tam no kālija hlorātu KClO3 disproporcionēšanu un avots kālija hlorīda KCl.

Sadalīšanās kālija hlorāts

Temperatūrā apmēram 400 ° C, sadaloties kālija hlorāta. Kā rezultātā, skābekļa un kālija perhlorāta: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Nākamais posms sadalīšanās notiek temperatūrā no 550 līdz 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. On katalizatoru (tie var būt varš oksīds CuO, dzelzs oksīds (III) Fe2O3 oksīds vai mangāna (IV) MnO2) sadalīšanās notiek pie zemākām temperatūrām (150 līdz 300 ° C), un ar vienu soli: 2KClO3 → 2Kcl + 3O2.

drošības pasākumi

Bertoletova sāls ir nestabili ķimikālijas, kuras var eksplodēt, ar maisīšanu, uzglabāšanu (piem, pie samazinātāju tajā pašā plauktā laboratorijā vai noliktava) malšanas vai citām operācijām. Sprādziens var rasties traumas vai pat nāvi, lai sekotu. Tāpēc, ražošanas, izmantošanas, glabāšanas vai pārvadāšanas kālija hlorāts jāizpilda Federatīvās likuma 116. telpas, ka organizētās šie procesi ir saistīti ar bīstamo rūpniecisko iekārtu prasībām.