Fosfors hidroksīds - formula Properties

Ir trīs klases kompleksu neorganiskiem savienojumiem: oksīdi, hidroksīdi (kas ietver skābes un bāzes) un tās sāļiem. Daudzi metāli un nemetāli var veidot oksīdus, hidroksīdus, un daļa no acid residues. Tādējādi, fosfors ir iekļauta skābā atlikumu PO _4. Ir vairākas šķirnes fosfora oksīda. Līdz ar to ir dažādas hidroksīdus, kas veidojas no šiem oksīdiem. Extra fosfors hidroksīds - ir fosforskābes. Šajā rakstā mēs apskatīsim fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām elementa un tā savienojumi, kā arī pastāstīt par to izplatību dabā, un citiem interesantiem faktiem.

Fizikālās īpašības fosfora

Tas var būt dažādas variācijas. Fosfors - viela, kas sastāv no viena ķīmiskā elementa. Tās atomi nav apvienojas, lai veidotu molekulas. Fosfors formula - R. Tomēr, atkarībā no kristāla režģa struktūru, elements var pastāvēt formā trim vielām.

Visbiežāk ir balts fosfors - tā ir vaska struktūra un augstu toksicitāti. Kušanas Šīs vielas ir četrdesmit četri grādi pēc Celsija, un vārīšanās - divi simti astoņdesmit grādiem. Ar berze viņš ātri aizdegas materiālu, lai samazinātu to, vienkārši ievietojot ūdens vidē. Ja uz ilgu laiku, lai apsildītu to temperatūrā divi simti piecdesmit grādiem pēc Celsija, tā tiek pārvērsta sarkano fosforu. Šis materiāls ir iesniegts kā pulvera brūngani sarkanā krāsā. Red fosfors, nevis balta, nav indīgs.

Visstabilākā forma esamību šo elementu var saukt melno fosforu, kas uz dažiem ārējās pazīmes ir līdzīgas metālu: ir savdabīga spīdumu, ir augsta cietība, elektrisko un siltuma vadītspēja.

Runājot par ķīmiju

Fosfors - elements, kas ir piektajā grupā un trešo periodu periodiskajā tabulā. No tā mēs varam secināt, ka Valence tā ir pieci. Turklāt periodiskā sistēma var redzēt, ka elements fosfors ir atomu svars ir vienāds ar trīsdesmit vienu gramu molu. Tas nozīmē, ka 1 mols viena sver 31 gramus. Ņemot ķīmiskās īpašības fosfora, mēs runājam par viņa reakciju uz vienkāršiem un sarežģītiem savienojumiem.

Mijiedarbība ar vienkāršām vielām

Pirmā lieta atzīmēt - oksidēšanos fosfora. Tas ir tā reakcija ar skābekli. Viss būs atkarīgs no proporcijām šiem komponentiem - Tā rezultātā var izveidoties divas dažādas vielas.

Pirmais iemiesojumu - no četrām moliem fosfora un trīs moliem skābekļa ražo divus molus fosfora trioksīdu. Ierakstīt līdzīga ķīmiskā mijiedarbība, izmantojot šādu vienādojumu: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Otrais variants - veidošanās no četriem līdz pieciem moliem fosfora un skābekļa kurmjiem divus molus fosfora pentoksīds. Izteikt šī reakcija, izmantojot sekojošu vienādojumu: 4P + 5o ₂ = 2P ₂ O _5.

Kad divi ķīmiskās reakcijas ir nozīmīgs emisiju gaismas. Turklāt, fosfors var mijiedarboties ar šādiem vienkāršiem vielu, piemēram, metāliem, halogēna atomiem (fluora, joda, broma, hlora), sēru. Aktīvā ķīmiskais elements spēj eksponēt gan samazināšanas un oksidācijas īpašības. Piemērs mijiedarbību ar halogēniem var kalpot hlorēšanu. Tas notiek divos posmos. Pirmais - veidošanās diviem moliem fosfora trihlorata divi molu uzskatīti nonmetal un trīs moliem hloru. Šī reakcija var izteikt ar šo vienādojumu: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Otrais solis procesā veido papildus hlora atomu fosfora trihloratu jau iegūta. Tādējādi, papildus vienu molu pēdējā no tādu pašu daudzumu saražotā hlora par mole fosfora pentahlorata. Mēs rakstīt šo reakcijas vienādojumu šādi: PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5.

Likumi fosfora mijiedarbības ar metāliem, var apsvērt šādu piemēru. Ja mēs uzņemtu trīs molus kālija uz molu fosfora uz vienu molu iegūtu kālija fosfīdu. Ieraksts šāda veida procesu, var izmantot šādu reakcijas vienādojumu: P = 3K + K ₃ R.

Mijiedarbība ar sarežģītām vielām

Kompleksiem ķīmiskie savienojumi, kas ir spējīga reaģēt fosfora ietver skābes un sāļus. Mēs tagad aprakstīt iezīmes rīkojumu kontakta elementa ar datu ķīmisko vielu grupām.

Fosfora skābes un

Starp visi citi īpaši ievērojams reaģējot fosfora un slāpekļskābi. Lai veiktu šādu reakciju jāveic šādas sastāvdaļas: fosforu summu trīs moliem piecu moliem slāpekļskābes un ūdens - divi molu. Kā rezultātā ķīmiskās mijiedarbības mēs iegūtu šādus produktus: fosforskābe un slāpekļa oksīda. Šī reakcija formula rakstīts šādi: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H _{3 PO4} + 5NO.

Fosfora sāļi un

Šī ķīmiskā mijiedarbības veids var uzskatīt par piemēru reakcijas izskatāmā ar nonmetal cuprum sulfātu. Lai veiktu šo procesu, tas ir nepieciešams, lai ņemtu divus molus fosfora, pieci molus vara sulfātu, astoņas molus ūdens. Mijiedarbība šo vielu iegūst šādu ķīmiskos savienojumus: skābes sulfate daudzumā no piecām moliem tīra vara - tāds pats, kā arī fosforskābes - divi molu. Ieraksts šis process var būt formā šo vienādojumu: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Preparation no nonmetal

Rūpniecībā, ķīmiskā runa ir ražots no ķīmisko savienojumu, piemēram, kalcija fosfāts. Lai to veic pēc ķīmiskā reakcijā: iepriekš minētais sāls ir sajaukts ar smiltīm (kvarca) un oglekļa molu attiecība ir 1: 3: 5, lai sniegtu kalcija silikāts, fosforu un chadny gāzes kuru molārā attiecība ir 3: 2: 5.

Fosfora savienojumi un to īpašības

Visbiežāk fosfora savienojumi tiek uzskatīts par nonmetal hidroksīds. Tas var būt vairāku veidu, atkarībā no oksīda, kura veidojas. Saņem fosfors hidroksīds ir iespējams, izmantojot ķīmisku reakciju starp tās oksīda un ūdeni. Ar šādu reakciju ražo dažāda veida vielām. Tādējādi, no hidroksīda šķīdumu var pagatavot trioksīdu (3), un no pentoksīds - fosfora hidroksīdu (5). Šie materiāli ir skābus īpašības un spēj, savukārt, reaģē ar metālu, sāļi, bāzes un citi.

Extra fosfors hidroksīds - ir fosforskābes. Tas ir skābekli un tribāziskais. Tās formula - H ₃ PO _4.

Galvenās ķīmiskās īpašības

Hidroksīds fosfors, kura formula ir dota iepriekš, kas spēj reaģēt ar vienkāršu un kompleksiem savienojumiem. Apsveriet šos procesus detalizēti.

fosforskābe reakcija ar metālu

Tāpat kā citu grupu ķīmisko savienojumu, fosfors hidroksīds, spējīgiem reaģēt ar metāliem. Šī procesa laikā ir aizvietošanas reakcija, kurā metāla atomi no ūdeņraža atomiem izspiest, tādējādi veidojot sāli un ūdeņradi, atbrīvo gaisā kā gāzi ar nepatīkamu smaku. Šīs reakcijas var tikt veikta, metāla jānovieto pa kreisi no ūdeņraža elektroķīmiskās sērija aktivitāti. Tas nozīmē, ka vielas, piemēram, vara, sudraba un citiem, piemēram, tiem, nav spējīgs reaģēt ar fosforskābi, jo sakarā ar tās zemo reaktivitāti, tie nebūs ar kuru iespējams izvietot atomus ūdeņraža no to savienojumiem.

Piemēram, uzskata, ka alumīnija. Kad pievienojot divus molus elementa uz diviem moliem fosfora hidroksīda mēs iegūt alumīnija fosfāta un ūdeņradi, daudzumā no 2 vai 3 molu attiecīgi. Reakcijas vienādojums ir rakstīts šādi: 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Mijiedarbība ar bāzēm

Hidroksīds fosfors, kā arī daudzas citas skābes, var stāties ķīmiskā reakcijā ar bāzēm. Šādi procesi sauc aizstāšana. Starp tām, jauns rezultāts hidroksīds, un jaunais skābes. Šis reakcijas veida var veikt tikai tad, ja viens no iegūtā produkta nešķīst ūdenī, proti, nogulsnes, iztvaiko gāzes vai ūdens, vai ir ļoti vāja elektrolītu.

Fosforskābe un to sāļi

Šajā gadījumā arī tas notiek apmaiņas reakciju. Kā rezultātā, tas ir iespējams, lai iegūtu jaunu skābi un sāli. Lai veiktu šāda veida reakcija, arī ir jāievēro noteikumi, kas ir aprakstītas tikai nedaudz vairāk.

Fosfora izmantošana un tā savienojumi rūpniecībā

Pirmais Savienojums saskaņā ar šo ķīmisko elementu tiek izmantots, lai veiktu maisījumu, kas ir piemērots, lai sānu virsmas matchboxes. Arī ar maisījumu fosfora sevi ārstēt galvu spēlēs. Nonmetal uzskatīts pentoksīds tiek plaši izmantota kā gāzes žāvētājs. To lieto arī ķīmiskajā rūpniecībā, lai iegūtu fosfora hidroksīdu, formula un kuru īpašības ir apspriesti iepriekš. Turklāt, tas tiek izmantots ražošanā stikla.

fosfors hidroksīds arī konstatē pieteikumu daudzās nozarēs. Pirmkārt, tas tiek izmantots ražošanā mēslošanas līdzekļiem. Tas ir saistīts ar faktu, ka fosfors ir vienkārši būtiski augiem. Tāpēc ir vairāki dažādu mēslošanas līdzekļu, kas tiek veikti, pamatojoties uz ne-metālu savienojumiem tiek uzskatīti. Šim nolūkam vielām, piemēram, kalcija fosfātu. Sāls izmanto kā mēslojumu veidā āmuru. Turklāt šim nolūkam, parasts un trīskāršo superfosfātu. Kā mēslošanā var arī kalpot ammophos un nitroammophos. Papildus iepriekš minētajiem, sāļus vai fosfora hidroksīdu, ko izmanto kā reaģentu esamìbas šķīdumā, sudraba savienojumus. Tādējādi, pievienotā viela, kas ietver skābes palieka PO _4, uz šķīduma. Ja tā ir sāls vai sudraba hidroksīds nogulsnes rudens bagātīgu dzeltenu krāsu. Šis Argentum fosfāts, kam ķīmiskā formula ir: Agno _3.

Struktūra fosfora atomu

Ir zināms, ka visi atomi sastāv no kodola un elektronu rotējošu ap to. Kodols satur protoniem un neitroniem. Elektroni ir negatīvs lādiņš, protonus - pozitīvas un neitroni - nulle. Sērijas numurs no fosfora periodiskā tabula - piecpadsmit. To var secināt no tā, ka piecpadsmit protonu ietverts tās kodolā. Ja atoms ir neitrāla, ne jonu, elektroni kā daudz un protons. Tā tas ir gadījumā ar fosfora piecpadsmit.

Ja viens elektronu atstās savu orbītu, tad atoms kļūst pozitīvi uzlādēts jonu, tas ir katjonu. Ja viens elektronu pievienoti, veido negatīvi lādētu jonu - anjonu.

Periodiskā sistēma ķīmisko elementu, var redzēt, ka fosfora pieder trešajam periodam. No tā ir skaidrs, ka ir trīs no orbītas, kurā elektroni ir vienmērīgi sadalīts ap kodolu. Pirmie divi atrodas uz otrā - astoņi elektroni, un trešais - pieci.

Izplatība dabā

Masas frakcija, fosfora garozas ir 0,08%. Viņš nav ļoti izplatīta dabā, ķīmisko elementu. Tomēr ir grupa, minerālvielām, kas ietver fosforu. Šī apatīts un fosforīts. Visbiežāk pirmajā grupā - fluorapatite. Tā ķīmiskā formula ir šāda: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • Caf _2. Viņš ir skaidrs, zaļā un tirkīza toņos. Starp kalcija fosfāta fosfātu izplatīts visvairāk, kam ir ķīmiskā formula: Ca ₃ (PO4) _2. Turklāt, fosfora savienojumi atrodami sastāvā dažādu audu dzīvo organismu.

Loma fosfora un tā savienojumi dabā un ķermenim

Šī ķīmiskā elements ir ļoti svarīgi pareizai darbībai gandrīz visu orgānu un sistēmu. Pirmkārt tas nav iespējams bez bez problēmām darbā nierēm. Šis elements ir iesaistīts metabolismā no organisma. Tas arī veicina ātru audu reģenerāciju. Bez tam, daži vitamīni vienkārši nevar aktivizēt, lai dotu labumu organismā - tas ir iemesls, kāpēc gandrīz visi vitamīnu piedevas kā papildus sastāvdaļa bieži pievieno fosforu. Turklāt, tas ir viens no ķīmisko elementu, kas nodrošina normālu funkcionēšanu sirds. Viņš, turklāt visu iepriekš minēto, piedalās procesā šūnu dalīšanās, tāpēc bez šī mikroelements nevar dzīvību uz Zemes.

Regulēšana ūdens sāls līdzsvaru - vēl viena funkcija, kas tiek veikta ar ķermeņa savienojumu ar vērā šajā rakstā nonmetal. Turklāt, tas ir viens no galvenajiem komponentiem kaulu un muskuļu audiem. Liela daļa no tā ir ietverts zobiem. Turklāt tas ir arī vērts pieminēt, ka fosfors ir iesaistīts nodrošinot normālu darbību nervu sistēmu. Simptomi trūkuma mikroelementa organismā uzskatīja šādu: nogurums, zema efektivitāte, traucējumi nervu sistēmā (neirozes, histērija, uc), ir pārāk biežas saaukstēšanās, spēku izsīkums sirds muskuli, sāpes kaulos un muskuļos, ļoti slikta apetīte. Lai izvairītos no šāda parādība, kā fosfora trūkums organismā, ir nepieciešams zināt, kas produktus tā satur. Galvenais no produktiem uzskata bagāts ķīmisks elements, izcelt zivīm. Īpaši augsta fosfora koncentrācija tiek novērota tādos veidos kā stores, makreles, stavridas, tuncis, sardīnes, moivas Mintaja, salaku. apspriests arī šajā rakstā, izsekot minerālu atrodami krabju gaļu, garnelēm, kā arī piena produktus, piemēram, biezpienu, krējuma siers, siers.

secinājumi

Fosfors ir, lai gan nav ļoti izplatīta pasaules ķīmisko elementu, bet ir liela nozīme no rūpniecības un bioloģiskā viedokļa. Viņš un viņa savienojumiem, it īpaši fosfora hidroksīds, ko izmanto ražošanā dažādu produktu. Rakstā arī aprakstīta īpašības hidroksīds fosfora (fosforskābe), un jo īpaši tās mijiedarbība ar metālu, bāzēm un sāļiem.