Bohr postulāti

Niels Bohr - slavenā dāņu zinātnieks, kurš pirmais pierādīja nesaderību klasiskās fizikas likumiem un atomiem. Šajā sakarā viņš ieviesa divus pieņēmumus, ko šodien pazīstam kā kvantu Bohr postulē. Tie balstās uz modeli atoma, vienreiz ierosināts E. Rutherford, saskaņā ar kuru viens (atoms) ir līdzīga struktūra struktūru visuma: elektroni atomi ir nepārtrauktā kustībā par nemainīgo daļiņām - kodolu. Pirmo reizi, šis modelis tika uzskatīts ideāls un pilnīgi aprakstīt un izskaidrot visus eksperimentus, kas saistīti ar atomu. Tomēr vēlāk kļuva skaidrs, ka uz jautājumu par faktu esamību atomiem un tās stabilitāti atbilde, šis modelis nav spējīgs.

Pēc planētu modeli, kustības elektroni ap stacionāro kodolu obligāti jāpievieno emisijas elektromagnētiskie viļņi, kuru frekvence ir vienāda ar rotācijas frekvenci negatīvi lādētu elementu ap centru. Rezultātā - elektronu enerģija būtu jāturpina samazināties, kas savukārt noved pie tā lielāku piesaisti uz kodolu. Tomēr, kā rāda pieredze, tas nav noticis. Atom parasti ir stabila sistēma, kas izdzīvo ilgs periods bez iedarbības ārējām ietekmēm. Starojums atoms var minēt discrete, t.i. pārtraukts, kas, protams, norāda uz faktu periodiskumu pētījuma, nevis tās ilglaicīgums. Citiem vārdiem sakot, pētnieki secināja, ka izmantošana klasiskās fizikas likumiem, lai izskaidrotu esamība elektronu nav iespējama.

Tikai 1913. gadā ieviesa ar Bohr pieņēmums atļauts izskaidrot piemēru no ūdeņraža atoma principiem starojums enerģijas elektroniem.

Secinājumi, ko Boru, ir empīriski apstiprināja daudzi zinātnieki no laika. Pamatojoties uz saviem pieņēmumiem tas tika izveidots visu teoriju, kas vēlāk kļuva īpašs gadījums kvantu mehānikā. Bohr postulāti ir šādi:

1. Kodolatkritumu sistēma izstaro enerģiju, parasti sauc En, bet tikai kvantu valstīs. Pretējā gadījumā (ja vienmērīgā stāvokli atomam), enerģija netiek atbrīvota.

Lūk, stabilā stāvoklī attiecas uz kustību elektroni par īpašiem orbītu. Lai gan faktiskā pieejamība paātrinātās kustības, elektromagnētiskie viļņi emitētas netiek, tikai atoms ir kvantu enerģijas vērtību.

2. Otrs postulāts, bieži sauc par tiesiskuma frekvences liecina, ka pāreja no atoma no vienas valsts uz otru (parasti stacionārā kvantu) kopā ar atbrīvošanu vai absorbē enerģiju. Šis process tiek veikts nelielām porcijām - quanta. To vērtība atbilst enerģijas starpību starp valstīm, starp kurām pāreja faktiski notiek. Otrs postulāts ļauj aprēķināt eksperimentālās vērtības zināmo enerģijas stacionāro valstu starojuma frekvenču ūdeņradis.

Bohr postulāti ir noderīgi, lai izskaidrotu gaismas absorbciju un emisijas ūdeņraža daļiņu. Faktiski, tas ir tāpēc vēlreiz apstiprināja savu secinājumu Bora pats. Bohr postulāti ir atļauts mūsdienu zinātniekiem, lai izveidotu teoriju par ūdeņraža spektru. Jāatzīmē, ka kvantitatīvais teorija spektra nākamo elementu - hēlija - izrādījās praktiski neiespējami.

Tomēr Bohr postulāti - fizika, kas izvirzīja spēcīgu ķieģelis pamatu kvantu teoriju līdz pat šai dienai ir svarīgākie novērojumi un secinājumi. Jo īpaši, tas bija iespējams būvēt teoriju absorbcijas un gaismas izstarošanai, kas darīt uz klasiskās fizikas datiem atbilstoši nereāla.

Bohr postulāti ļāva elpot jaunu dzīvi klasiskajā mehānikā. Līdz šai dienai, tie paliek neapstrīdama ziņā kvantu mehānikā.