Basic ķīmiskās īpašības oglekļa dioksīda

Pirms apsver ķīmiskās īpašības oglekļa dioksīda jāprecizē dažas īpašības savienojuma.

Pārskats

Oglekļa dioksīds ir galvenais komponents sodas ūdeni. Tas ir tas, kas dod dzērienam svaigu, dzirkstošu. Šis savienojums ir skābs sāls veidojošu oksīds. Relatīvo molekulmasu no oglekļa dioksīda ir 44 g / mol. Šī gāze ir smagāka par gaisu un uzkrājas apakšējā daļā telpā. Šis savienojums ir slikti šķīst ūdenī.

ķīmiskās īpašības

Ķīmiskajām īpašībām oglekļa dioksīda īsumā. Saskaroties ar ūdeni, veidojot vāju ogļskābe. Tā gandrīz tūlīt pēc veidošanās ūdeņraža disociē katjoni un anjoni ir karbonātu vai bikarbonātu. Iegūtais savienojums tiek pakļauts reakcijai ar aktīvajām metālu, oksīdi, un arī ar sārmu.

Kas ir galvenās ķīmiskās īpašības oglekļa dioksīda? Reakcijas vienādojumu apstiprināt skābu raksturu savienojuma. Oglekļa monoksīds (4) kas ir spējīga veidot karbonātus ar pamata oksīdiem.

fizikālās īpašības

Normālos apstākļos, savienojums ir gāzveida stāvoklī. Kad spiediena paaugstināšanās var nodot to uz šķidrā stāvoklī. Šī gāze ir bez smaržas, bez smaržas, ir nedaudz skāba garša. Sašķidrinātā oglekļa dioksīds ir bezkrāsains, caurspīdīgs, acid-plūstošs, līdzīgs tās ārējo parametru ēteris vai spirts.

Relatīvo molekulmasu no oglekļa dioksīda ir 44 g / mol. Tas ir gandrīz 1,5 reizes lielāks nekā gaiss.

Gadījumā, ja temperatūra tiek samazināta līdz -78.5 grādiem pēc Celsija veidošanos no sausais ledus. Viņš ir tā cietība ir līdzīga krīta. Pēc iztvaikojot vielu ar gāzveida oglekļa oksīda (4), kas izveidots.

kvalitatīvais reakcija

Apsverot ķīmiskās īpašības oglekļa dioksīda, ir nepieciešams, lai izvēlētos kvalitatīvu atbildi. Reakcijā ķīmiskās vielas ar kaļķu ūdeni (kalcija hidroksīda) ir izveidots duļķains nogulsnes kalcija karbonāta.

Cavendish spēj atklāt šādas raksturīgās fizikālās īpašības, oglekļa oksīda (4), kas šķīst ūdenī un augstu īpatnējo svaru.

Lavoisier veica ķīmisko eksperimentu, kura laikā viņš centās izolēt tīru metāla oksīdu vīna katram.

Identificēta kā rezultātā šādu pētījumu un ķīmiskajām īpašībām oglekļa dioksīda apstiprināja samazināšanas īpašības savienojuma. Lavoisier aizdedze svina oksīds ar oglekļa monoksīdu (4) izdodas saņemt metāla. Lai nodrošinātu, ka otrais materiāls ir oglekļa monoksīds (4), tas tiek nodots caur gāzes kaļķa ūdens.

Visas ķīmiskās īpašības oglekļa dioksīda apstiprina skābu raksturu savienojuma. Zemes atmosfēra ietver savienojuma pietiekamā daudzumā. Ar sistemātiski pieaugumu Zemes atmosfērā, šis savienojums var izraisīt nopietnas klimata pārmaiņām (globālā sasilšana).

Tas oglekļa dioksīds ir liela nozīme dabā, jo ķīmiskā viela ir aktīvi iesaistīts metabolismā dzīvo šūnu. Tas ir ķīmisks savienojums ir rezultāts dažādos oksidēšanās procesus, kas saistīti ar elpošanu un dzīviem organismiem.

Oglekļa dioksīds, ko satur atmosfērā ir galvenais avots, no oglekļa uz dzīviem augiem. Šajā procesā fotosintēzes (gaismas) notiek fotosintēzes process, kas ir pievienoti, veidojot glikozes, atbrīvošanu skābekli atmosfērā.

Oglekļa dioksīds nav toksiskas īpašības, tas neatbalsta elpošanu. Pie augstākas koncentrācijas vielas atmosfērā notiek personai, kas elpu, ir smagi galvassāpes. Dzīvajos organismos, oglekļa dioksīds ir ļoti fizioloģiska nozīme, piemēram, ir nepieciešams regulēšanai asinsvadu tonis par.

īpatnības

In rūpnieciskā mērogā oglekļa dioksīdu var atdalīt no dūmgāzēm. Turklāt, CO2 ir blakus produkts sadaloties dolomīta, kaļķakmens. Modern ražotnes oglekļa dioksīda jāizmanto ūdens šķīdumu etānamīns adsorbēt gāzē dūmgāzēs.

In laboratorijā, oglekļa dioksīds reģenerēta, reaģējot karbonātu vai ūdeņradis ar skâbi.

Oglekļa dioksīda izmantošana

Šī skābs oksīds izmanto rūpniecībā, kā irdinātāja vai konservantu. Uz produkta iepakojuma, šis savienojums ir norādīts kā E290. Šķidrums oglekļa dioksīds tiek izmantots ugunsdzēsības aparātos ugunsgrēku dzēšanai. Oglekļa monoksīds (4) tiek izmantots, lai ražotu sodas ūdeni un limonāde dzēriens.