Norobežošana sāļi, skābes un sārmi. Teorija un praktiskā pielietošana

For Physical Chemistry un Biochemistry tipisku kopējā procesa, kurā daļiņas - molekulas, joni (pozitīvi lādētās daļiņas sauc katjonus un negatīvi lādētās daļiņas, ko sauc par anjoni) radikāļi sadalīties mazākās daļiņās. Šo procesu sauc par disociāciju, kas ir latīņu "disociācijas" nozīmē "atdalīšana". To raksturo tādi rādītāji kā "pakāpi disociācijas", kas parāda attiecību disociētas daļiņu kopējo skaitu daļiņu pirms sabrukuma, ti, daļa no daļiņām, kas sadrūp. Par sairšanas daļiņu procesā var rasties kā rezultātā dažu darbību pēc būtības, šo seku raksturs nosaka disociāciju veidu. Izceliet termisko disociāciju, photodissociation, disociāciju reibumā jonizējošā starojuma, elektrolītisku disociācijas. Disociācija ir pretējs asociācijas un krustmija. Šis process bieži tiek sajaukts ar jonizāciju.

Elektrolīzes disociācija ir sava veida disociācija, notiek reibumā šķīdinātāja molekulu un leduslāču ķīmiskā rakstura. Vielas, kas var nenošķirts šķīdinātājā uz jonu un elektriskās strāvas vadīšanai, ko sauc par elektrolīts (skābes, sāls, bāze). Vielas, kas, ja izšķīdināta ūdenī nav nošķirt vērā joniem (spirtiem, esteriem, ogļhidrātu, uc) ir ne elektrolīti. Svarīgākie elektrolīti šķīdinātāju - ūdeni. Ūdens pati raksturo kā vāju elektrolītu. Polārie šķīdinātāji (piemēram, etanolu, amonjaka un etiķskābe) ir arī spēj izšķīdināt elektrolītu. Norobežošana skābēm, sārmiem, piemēram disociācijas sāļu notiek ūdens šķīdumos. Sāļi - šo ķīmisko savienojumu grupas, kuru molekulas sastāv no pozitīvi lādētu daļiņu (metāla katjoniem), un negatīvi lādētu daļiņu (skābes anjons atlieku). Skābes sāļi, atšķirībā no parastiem sāļi sastāv no divu veidu katjonu (metāla un ūdeņradi) un skābes anjonu atlikumu. Kad izšķīdina ūdenī molekulas sadalīties par sāls joniem. Sāls var atgūt iztvaicē ūdeni.

Atšķirt stipro un vājo elektrolītu. Klasiskajā teorijā elektrolītiskās disociācijas procesā atzina uzskatīts atgriezeniska, bet šis apgalvojums attiecas tikai uz vāju elektrolītu atšķaidītiem šķīdumiem. Elektrolītiskai disociācija no skābju, bāzu un sāļu, ir neatgriezenisks process, jo sāls (kad praktiski visi izņemot noteiktu kompleksa), skābes un bāzes (kas izveidoti ar sārmu un sārmzemju metālu) ir spēcīgi un elektrolītu molekulas vāju šķīdumu pilnībā (100 %) atdalāma uz joniem. Strong elektrolītu: NaCl (nātrija hlorīds), HNO3 (slāpekļskābe), HClO3 (Hlorskābes), CaCl2 (kalcija hlorīds), NaOH (nātrija hidroksīds). Vāji elektrolīti: NH4OH (amonija hidroksīds), H2CO3 (ogļskābe), CH3COOH (etiķskābe) un lielākā daļa no organiskām skābēm un bāzēm. Tie, ja izšķīdināta ūdenī var atdalīties daļēji (parasti, šī vērtība ir robežās no 1 līdz 10%).

Līdz ar to apgalvojums, ka šķīdums ar spēcīgu elektrolītu satur tikai jonus, un šķīdumā vājas elektrolītu, galvenokārt nondecomposed molekulām vielas. Disociācija no sāļu izraisa to, ka ar šķīdumu, kas satur tikai metāla jonu un skābes atlikums (piemēram, nātrija Na + katjonu un hlora anjonu Cl-) un nondecomposed molekulas (NaCl) ir sāls. Disociācija skābes sāļi noved pie veidošanos šķīdumā, ar metāla katjonu, ūdeņraža katjonu un skābes anjonu atlikumu. Tā, piemēram, skābes sāls NaHCO3 (nātrija bikarbonāts) disociē nātrija katjonu (Na +), ūdeņradis katjonu (H) un anjonu no ogļskābes acid residue (SO3).

Ja šķīdums (kausējuma) novietot elektrolīzes šūnu elektrolīta (traukā ar anoda un katoda), kad spriegums ir piemērots, lai sāktu virziena kustību lādētu daļiņu uz elektrodiem pretējā maksas: pozitīvie katjoniem - uz negatīvi lādētu katoda, kamēr negatīvo anjoniem - ar pozitīvi uzlādēts anods. Šis īpašums elektrolītu, it īpaši, disociācijas sāļus parasti izmanto mākslā. Elektrolīze tiek veikta rūpniecisko ražošanu no alumīnija, vara (izmanto elektrolīzi rafinēšanas). Elektrolīze ražo purest tādas vielas tīrības nevar iegūti ar citām metodēm (destilāciju, kristalizāciju, un citi). Ar elektrolīzes metāli, kas iegūti no rūdas, attīrīti, jo katoda nogulsnējas tikai uz metāla katjonu un piemaisījumu, kas paliek šķīdumā vai izkausēt. Par disociācijas sāļu parādība ir pamatā ražo tīru ūdeņradi un tīru hloru. Ūdenī, nātrija hlorīds tiek sadalīt jonus: nātrija katjonu un hlora anjonu. Pie anoda tiks piešķirti tīru hloru pie katoda - blakusprodukts ūdeņradi, un risinājums būs būt vēl viens nozīmīgs blakusprodukts - nātrija hidroksīdu.