Kā sagatavot ūdens šķīdumu dzelzs trihlorīda

Dzelzs hlorīds (III) šķīdumā brūnā krāsa var pagatavot laboratorijā vai mājās. Pieprasīt karstumizturīgu non-metallic Virtuves un tīru karstu ūdeni (vārītu vai destilētu). Pēc šķīdināšanas un nostādināšanas kļūst tumši brūns šķidrums. Ir vairākas iezīmes sagatavošanas dzelzs hlorīda šķīdumu, kas būtu jāzina, pirms sākt strādāt ar viņu.

dzelzs hlorīds

Bezūdens dzelzs hlorīds, ko ražo ķīmiskās rūpniecības - _FeCl3 - kristāli tumši brūna ar toņos sarkanā, purpura, tumši zaļa. Molārais svars - 162,21 g / mol. Viela kūst temperatūrā 307.5 ° C, ar 500 ° C sāk sadalīties. 100 g ūdens, kas izšķīdināts nosver bezūdens sāls:

• 74.4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Bezūdens dzelzs hlorīds (III) - ļoti higroskopisks viela strauji piesaista mitrumu no apkārtējās vides. In gaiss reaģē ar ūdeni pārvēršas dzeltenā kristāli heksahidrāts _FeCl3 + 6H ₂ O. _masas daļa bezūdens dzelzs trihlorīda vielas, kas iegūta tirdzniecībā, tas sasniedz 95%. Ir neliels daudzums no dzelzs hlorīdu FeCl ₂ un nešķīstošo piemaisījumu. Tirdzniecības nosaukums - "Dzelzs hlorīds." Uguns un eksplozijas, bet tās risinājumu viela ir kodīga iedarbība uz metāla priekšmetiem.

Dzelzs trihlorīda heksahidrāts (III)

Turklāt rūpniecība ražo bezūdens kristāliskā masas frakciju dzelzs tajā (III) ir 60%. Viela ir dzeltenīgi brūns kristālisks masu vai atsevišķos gabalos, ar tādu pašu nokrāsu. Svarīga iezīme joni un dzelzs dzelzs - krāsā. Par pakāpi oksidējot Fe ²⁺ ir raksturīgs zaļganā krāsā, hidratēta dzelzs trihlorīda heksahidrāts - blue-green solid. Oksidācijas Fe ³⁺ joni iegūt krāsu no dzeltenas līdz brūnas. Kvalitatīvai noteikšanai ar dzelzs hlorīda šķīdumā ir reaģenti:

• NaOH (parādās brūni nogulsnes Fe (OH) _3);
• K ₄ [Fe (CN) _6] (parādās nogulsnes KFE [Fe (CN) _6], zils);
• KCNS, NaCNS (dzelzs tiocianāta veidojas Fe (CNS) ₃ red).

Kā atšķaidītu dzelzs trihlorīda

dzelzs (III) hlorīds, kā brūnu vai sarkanu krāsu risinājumu var atrast tirdzniecības tīklā, sagatavoti laboratorijā vai mājās. Pēdējā gadījumā obligāti nepieciešama siltuma izturīgs nemetāla konteineri (stikla, plastmasas, keramikas). Ūdens izšķīdināt sāli var ņemt no krāna. Drošība - vārīta vai destilēta. Uzkarsēta līdz 50-70 ° C ūdens tika ievieto traukā un pēc tam ielēja mazās porcijās vielu. Proporcijas dzelzs trihlorīda un ūdens - 1: 3. Kad šķīduma pagatavošanai ietver kristāliska, tad ūdens ir vajadzīgs mazāk, jo tas ir ietverts kristāliskā hidrāta (40% pēc svara). Viela tiek pievienots šķīduma Pamazām Katru porciju - aptuveni 5-10 g Tūlīt pārlej visu āķis nav ieteicama sakarā ar strauju raksturu mitrināšanu reakcijas. Jūs nevarat izmantot metāla piederumus (karotes, lāpstiņas). Sāls būtu pilnīgi izšķīdina siltā ūdenī pie kuriem kristāli jābūt labi sajauc ar šķidrumu. Tas paātrina sālsskābi (1/10 kas pēc kristālu svara). Atstāj uz vairākām stundām apakšā nogulšņu var rasties klātbūtnes dēļ testa porcijā un reakcijas laikā veidošanās dzelzs hidroksīda. Tas tiek filtrēts stock šķīdums ir dark brown un uzglabā noslēgtā plastmasas traukā mērenā temperatūrā un neesamība tiešas saules gaismas.

Ar dzelzs trihlorīda un rūpniecības kom lietošana. mājas lietošanai

Dzelzs sāļi tiek izmantotas daudzās jomās. trīsvērtīgā metāls hlorīds tiek izmantots, lai ārstētu ūdens, metālu, un ar ko nosaka tinti. viela, ko izmanto rūpnieciskā organiskajā sintēzē (katalizators, oksidantu). Īpaši meklēja pēc recēšanas īpašības jonu Fe ³⁺ attīrīšanai sadzīves un rūpniecības notekūdeņiem. Saskaņā ar darbības dzelzs trihlorīda fine nešķīstošu daļiņu saplūst un nogulsnes piemaisījumus. Arī daļa no saistošais Šķīstošo piemaisījumu tiek noņemti notekūdeņu attīrīšanas iekārtās. Šādi iegūtais kristāliskais un bezūdens sāls _FeCl3 tiek izmantoti procesos kodināšanas metāla plāksnes. Viela tiek pievienots betona, lai pastiprinātu savu spēku.

Ķīmiskie parādības, kas kodināšanai plates. drošības pasākumi

Popular ķīmiskā viela oforts iespiedshēmas platēm - dzelzs hlorīds. A solution šim nolūkam tiek gatavots no 0,150 kg sāls un silta ūdens 0.200 litrā. Tā satur jonus Fe ^3+, Cl ^-, un savienojumu ar hidrolīzes brown veidota - dzelzs hidroksīda. Procesa ieņēmumus saskaņā ar šādu shēmu: _FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) ₃ ⁺ 3Cl ^- + 3H +. To trūkums ir piesārņojums no board reakcijas blakusproduktus, kas turpmāk sarežģī kodināšanu. pati sāls - ne-gaistoša viela, bet process mijiedarbību ar ūdeni, izdala kodīgas ieelpošanas. Darbs jāveic svaigā gaisā vai labi vēdināmā telpā. Sazinieties ar šķīdumu uz ādu un gļotādu, kā rezultātā kairinājumu un var izraisīt dermatītu. Ir nepieciešams izmantot individuālos aizsardzības līdzekļus (aizsargbrilles, cimdus). Saskarsmē ar sārma šķīdumu, ir nepieciešams mazgāt ādu ar lielu ūdens daudzumu.